1、2011 年高考化学试题分类汇编解析化学反应中的能量变化河北省宣化县第一中学 栾春武1（2011 浙江高考 12）下列说法不正确的是（ ）。A. 已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，K a。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOH CH3COO H 向左移动， 减小，K a变小C. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol
2、 和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知：Fe 2O3(s)3C(石墨) 2Fe(s)3CO(g)， H489.0 kJ/mol。CO(g) O2(g) CO2(g)， H283.0 kJ/mol。C(石墨)O 2(g) CO2(g)， H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O 2(g) 2Fe2O3(s)， H1641.0 kJ/mol解析：A 选项正确，熔化热只相当于 0.3 mol 氢键。B 选项错误， Ka只与温度有关，与浓度无关。C 选项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相
3、比，能量降低 691kJ/mol，远大于 1693，说明苯环有特殊稳定结构；D 选项正确。热方程式()32， H 也成立。答案：B点拨：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。2.（2011 北京高考 10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O 2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol；2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）。A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随
4、温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na 2O2（s）+2 Na（s）= 2Na 2O（s） H=317kJ/mol解析：Na 2O 是由 Na 和 O2 构成的，二者的个数比是 2:1。Na 2O2是由 Na 和 O22 构成的，二者的个数比也是 2：1，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2O 转移 2mol电子，而生成 1molNa2O2也转移 2mol 电子，因此选项 B 不正确；常温下 Na 与 O2反应生成Na2O，在加热时生成 Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2O，所以选项 C 也不正确；由盖斯定律知2即得到反应
5、：Na 2O2（s）+2 Na（s） = 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此选项 D 正确。答案：D3.（2011 重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1 molFF 、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330kJ。则 S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H 为（ ）。A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. + 430 kJ/mol解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放
6、热。由题意的 1mol S(s)和 3mol F2(g)形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是280kJ + 3160kJ760 kJ。而生成 1mol SF6(g)时需形成 6molSF 键，共放出6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为 1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220 kJ/mol，选项 B 正确。答案：B4.（2011 海南）已知：2Zn(s) + O 2(g) 2ZnO(s) H 1701.0kJmol -1 2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s) H 2181.6kJmol -1则反应 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s
7、) + Hg(l)的H 为（ ）。A. +519.4 kJmol1 B. +259.7 kJmol1 C. 259.7 kJmol 1 D. 519.4 kJmol 1解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H 1H 2)/2259.7 kJmol -1。答案：C点拨：本题中两负数相减易出错，此外系数除以 2 时，焓值也要以除2。5.（2011 海南）某反应的H+100kJmol -1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于 100kJmol-1 B. 逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C. 正反应活化能不小于 100kJmol-1 D. 正反应活化能比逆反应活化能大100
8、kJmol-1解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是H （反应物） （生成物） 。题中焓为正值，过程如图，所以 CD 正确。答案：CD点拨：这类题比较数值间的相互关系，可先作图再作答，帮助理解活化能，以防出错。6（2011 上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）。解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B7（2011 上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) 26.48 k
9、J，下列判断正确的是（ ）。A254 g I 2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。利用盖斯定律可得出选项 D 正确。答案：D8.(2011 江苏高考)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH 4(
10、g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H +206.2kJmol 1CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H 247.4 kJmol 12H2S(g)2H 2(g) + S2(g) H +169.8 kJmol 1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。（2）H 2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（3）H 2O 的热分解
11、也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 11 所示。图中 A、B 表示的物质依次是 。（4）电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（5）Mg 2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg 2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg 2Cu 与 H2反应的化学方程式为 。解析：（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H 2S 热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子
12、和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成 CO32 。答案：(1)CH 4(g) + 2H2O(g) CO 2(g) + 4H2(g) H 165.0 kJmol 1 (2)为 H2S 热分解反应提供热量 2H 2SSO 2 2H 2O + 3S (或 4H2S2SO 24H 2O + 3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)2 + 8OH 6e = CO32 + N2 + 6H 2O (5)2Mg2Cu + 3H2 MgCu23MgH 2点拨：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。
