1、化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ )钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na 2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A B C D 2 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段
2、时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH) 3、Cu(OH) 2 受热易分解，Fe(OH) 3 受热也易分解不能用电解熔融 的 AlCl3 来制取金属铝；也不能用电解熔融的 MgCl2 来制取金属镁A BC D解析：选 C。钠与水反应生成 NaOH 和 H2；而 Fe 与水蒸气发生反应： 3Fe4H 2O(g)Fe3O44H 2。因此不是所有金属与水反应都生成碱和 H2，错误；铁露置在空气中一段=高 温 时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此 Al 能稳定存在于空气中，错误； Al(OH)3、Cu(OH)
3、2 受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH) 3 受热也易分解产生氧化铁和水，错误； 由于 AlCl3 是共价化合物，因此不能用化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ AlCl3 来制取金属铝；而 MgCl2 是离子化合物，因此可以能用电解熔融的 MgCl2 来制取金属镁，错误。故上述类推错误的是，选项 C 符合题意。3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD将气
4、体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO24下列叙述正确的是( )A等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同解析：选 A。A.根据化学反应，2Fe3Cl 2 2FeCl3、FeS FeS，铁的物质的= = 量相等，生成物的物质的量相同，A 正确；B.在铜与硝酸反应的过程中，铜失去电子的总数相等，浓硝酸中的 N 由5 价得一个电子生成 NO2，而稀硝酸中的 N 由5 价得 3 个电子
5、生成 NO，所以生成气体的物质的量不相同，B 错误；C. 等量的铝与盐酸或 NaOH 溶液反应，消耗酸碱的物质的量不相等，所以若酸碱不足，则生成的气体体积有可能不相同，C 错误；D.根据化学反应Cl22NaOH=NaClNaClO H2O 转移 1e 、Cl 2Na 2S=S2NaCl 转移 2e ，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为 12，不相同，D 错误；答案选 A。5在含有 FeCl3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是( )化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免
6、注册，不收费！http:/ BFe 3C Al3 DFe 2解析：选 D。溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选 D。6某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是( )A常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水 CuCl2 固体D将表面有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜器
7、放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器7已知 A、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是( )AB C AB点 燃 溶 于 水 惰 性 电 极 电 解 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C 溶液遇 Na2CO3 放出 CO2 气体，则 A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu A BC D解析：选 C。若 A 是 Na，B 是 O2，则 C 是 Na2O2，C 的水溶液是 NaOH，电解 NaOH 溶液得到氢气和氧气，错误；若 C 溶液遇 Na2C
8、O3 放出 CO2 气体，则 C 可能是 HCl、HBr、HI 等，电解HCl、 HBr、HI 等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生 Cl2、Br 2、I 2，因此A 可能是 H2，正确；若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 C 中含有 Fe3 ，电解铁盐不可能产生金属 Fe，错误； 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 C 中含有 Cu2 ，该盐可能是CuCl2、CuBr 2 溶液，电解 CuCl2、CuBr 2 溶液会产生 Cu 和 Cl2、Br 2，因此 B 可能为 Cu ，正确。8研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量
9、的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 molL1 NaOH 溶液，所化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )AOC 段离子反应方程式为：H OH =H2OB溶液中 n(NH )0.012 mol 4C溶液中结合 OH 能力最强的离子是 H ，最弱的离子是 Al3D欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量9现有 Al、Cl 2、Al 2O3、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(a
10、q)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )AX 可能为 Al 或 Cl2BY 一定为 NaOH(aq)C N 一定是 HCl(aq)DQ、Z 中的一种必为 Al2O3解析：选 A。首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y 为 NaOH(aq)(有 5 种物质能与其反应)；N 为HCl(aq)(有 4 种物质能与其反应) ；M 为 Al(有 3 种物质能与其反应)；根据 M(Al)推出 X 为 Cl2(有 2 种物质能与其反应)；余下的 Al2O3、Al(O
11、H) 3 为 Q、Z(有 2 种物质能与其反应)中的一种，二者均能与化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 溶液) 、 N(HCl 溶液) 反应。10用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是( )A制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为 CO2B生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料11铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。(1)高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将
12、 Fe(NO3)3 与 NaClO 混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_。(2)四氧化三铁(Fe 3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米 Fe3O4 的重要方法之一，其流程如图所示：化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ Fe3O4，FeSO 47H2O 与 FeCl36H2O 的物质的量之比最好为_。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_ 。在最佳投料比条件下，检验 Fe3O4 是否沉淀完全的实验操作是_ 。(3)绿矾(FeSO 47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿
13、矾产品中 FeSO47H2O 含量的方法如下：a称取 3.0 g 绿矾产品，配制成 250.00 mL 溶液；b量取 25.00 mL a 中溶液于锥形瓶中；c用 0.010 00 molL1 酸性 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液的平均体积为 20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O。 40.010 00 molL1 KMnO4 溶液应置于如图所示仪器_(填“甲” 或“乙”)中，滴定终点的现象是_。产品中 FeSO47H2O 的质量分数为_(小数点后保留 1 位数字)。若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2
14、O 的质量分数偏低( 测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有_。解析：(1)由题意知，反应物为 Fe3 、ClO 、OH ，生成物有 FeO ，ClO 被还原应生成24Cl 。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平该离子方程式。(2)Fe 3O4 中 Fe2 与 Fe3 的个数比为 12，故原料中 FeSO47H2O 与 FeCl36H2O 的物质的量之比为 12 。Fe 2 有较强的还原性，在空气中易被氧化，影响投料比。最佳投料比时，沉淀完全，则溶液中不存在 Fe2 与 Fe3 ，故可用 KSCN 溶液检验。(3)KMnO 4 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故必须置于酸式滴定管中。滴
15、定至终点时，滴入的最后一滴 KMnO4 溶液不再反应，使溶液呈浅红色。由反应的离子方程式可化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 2 )5n(MnO )50.010 00 molL1 0.020 0 L250.00 mL25.00 mL0.01 mol，故 4w(FeSO47H2O)0.01 mol278 gmol1 3.0 g100%92.7%。若质量分数偏低，说明溶液中有杂质或部分 Fe2 已被氧化。答案：(1)2Fe 3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O (2)1 2 Fe 2 极易被氧化为24Fe3 取少量上层清液，滴加 K
16、SCN 溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全 (3)甲 溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 92.7% 样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化12 2015 年 8 月 12 日晚 11 时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸。其仓库存储的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄漏。氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理。下图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：(1)含铬废水中的铬元素主要以 CrO 形式存在，酸化时 CrO 可转化为 Cr2O ，现象是24 24 27_。(2)酸性条件下，Cr 2O 极易被还原
17、剂还原为毒性较小的 Cr3 。图中“反应” 的离子方程式为27_。(3)在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气味的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式：_。除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，转化为 Na2SO3 及弱毒性的 NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：_。(4)pH10 时， “反应”中的 NaClO 可将氰离子(CN )快速氧化为两种无毒的物质，写出该反应的离子方程式：_。(5)经过“反应”和“ 反应”的两种废水“混合”的目的是化
18、学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ NaOH 调为碱性的目的是_。答案：(1)溶液颜色由黄色变为橙红色 (2)Cr2O 3SO 8H =3SO 4H 2O2Cr 327 23 24(3)NaCNH 2O2H 2O=NaHCO3NH 3NaCNNa 2S2O3=NaSCNNa 2SO3 (4)2CN 5ClO 2OH =H2ON 22CO 5Cl 23(5)使两个反应中过量的氧化剂和还原剂发生反应 使溶液中的 Cr3 得以形成沉淀 13 TiO2 在工业生产和日常生活中有重要用途。工业上用钛铁矿(主要成分是 TiO2、少量 FeO 和 Fe2O3)制
19、备 TiO2，再用 TiO2 制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程如图所示：已知：TiO 2 发生水解反应的化学方程式为 TiO2 (n 1)H 2O TiO2nH2O2H 。(1)硫酸与 TiO2 反应的离子方程式是_。(2)由 TiO2 制取 TiCl4 时涉及的反应有：TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)=TiCl 4(g)2CO(g) H172 kJmol1 ；化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 2(g)=TiCl4(g)O 2(g)H238.8 kJmol1 ；C(s)CO 2(g)=2CO(g)H3282.8 kJmol1 。反
20、应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_。反应 C(s)O 2(g)=CO2(g)的 H_。(3)向中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3 Fe=3Fe2 ；2TiO 2 (无色)Fe4H =2Ti3 (紫色 )Fe 2 2H 2O；Ti 3 (紫色)Fe 3 H 2O=TiO2 (无色)Fe 2 2H 。结合信息判断 Fe3 、TiO 2 、Fe 2 的氧化性强弱关系：_。加入铁屑的作用是_。(4)向中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：_。(5)依据绿
21、色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(写出一条即可)。(6)工业上可通过电解 TiO2 来获得 Ti(同时产生 O2)：处理过的 TiO2 为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2 为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为_ ；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是_。解析：(1)根据 中溶液的成分，钛元素以 TiO2 的形式存在，故硫酸与 TiO2 反应生成 TiO2 ，离子方程式为 TiO22H =TiO2 H 2O。(2) 根据 GHTS，H 0，高温下能够自发进行的原因是该反应为熵增反应。将给出的 3 个反应标为 a、b、 c，根据盖斯定律由 abc 可得 C(s)O 2(g)=C
22、O2(g)的 H393.6 kJmol1 。(3) 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第 2 个式子知氧化性 TiO2 Fe 2 ，由第 3 个式子知 Fe3 TiO 2 ，则有Fe3 TiO 2 Fe 2 。向 中加入铁屑至浸出液显紫色，根据离子的颜色可知溶液中含有 Ti3 ，由第 3 个式子可知 Fe3 能将 Ti3 氧化为 TiO2 ，故加入铁屑作还原剂，将 Fe3 还原为 Fe2 ，保护化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 不被氧化。(4)水解反应是吸热反应，通入高温水蒸气使体系的温度升高，促进 TiO2 的水解，溶液被稀
23、释，H 浓度降低，平衡正向移动，也促进 TiO2 的水解。(5)根据工艺流程可看出生产过程中产生了废气、废液、废渣，对环境有污染，不符合绿色化学思想。(6)熔融 CaCl2 为电解液，处理过的 TiO2 为阴极，TiO 2 得电子生成 Ti；阳极反应式为 2O2 4e =O2，石墨为阳极，碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少，需定期向电解槽中加入炭块。答案：(1)TiO 22H =TiO2 H 2O(2)该反应是熵增反应 393.6 kJmol1(3)Fe 3 TiO 2 Fe 2 将 Fe3 还原为 Fe2 ，保护 Fe2 不被氧化(4)通入高温水蒸气能降低 H 的浓度，提高溶液温度，促进平衡向水解方向移动，从而析出TiO2nH2O(5)产生了废气、废液、废渣(6)TiO24e =Ti2O 2 碳单质与阳极产生的氧气反应而不断减少
