1、化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 2B(g) 2C(g)；H 0)。N 2O4 的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N 2O4 的浓度为 NO2 的 2 倍，若反应在 398 K 进行，某时刻测得 n(NO2)0.6 mol，n(N 2O4) 1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )Av(正 )v(逆)Bv(正)v( 逆)C v(正) v(逆)Dv (正) 、v(逆)大小关系不确定5在373 K 时，把 0.5 mol N2O4 气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2 的浓度为
2、0.02 mol/L。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法正确的是( )A前 2 s，以 N2O4 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1 s1B在 2 s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍C平衡时，体系内含 N2O4 0.25 molD平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4 的转化率解析：选 B。A.2 s 时，NO 2 的浓度为 0.02 mol/L，则转化的 N2O4 的浓度为 0.01 mol/L，则前 2 s，以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/L 2 s0.005 mol/(Ls)，A
3、错误；B.由 N2O4化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ O2,2 s 时 NO2 的物质的量为 0.1 mol，N 2O4 的物质的量为 0.5 mol0.01 mol/L5 L0.45 mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在 2 s 时体系内的压强为开始时的(0.1 mol0.45 mol)0.5 mol1.1 倍，B 正确；C. 设转化的 N2O4 的物质的量为 x，则平衡时 N2O4 的物质的量为 0.5 molx，NO 2 的物质 的量为 2x，由平衡时容器内压强为开始时的 1.6 倍，则(0.5 molx2x)0.5 mo
4、l1.6，解得 x0.3 mol，则平衡时 N2O4 的物质的量为 0.5 molx 0.5 mol0.3 mol 0.2 mol，C 错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则 N2O4 的转化率不变，D 不变；答案选 B。6下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B反应 2NO2(g)=N2O4(g) H0 ，升高温度该反应平衡常数增大 C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D平衡常数为 K 的反应，化学方程式为 CO2H 2 COH 2OcCOcH2OcCO2
5、cH2 催 化 剂 加 热7某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X (g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )Am2B两次平衡的平衡常数相同C X 与 Y 的平衡转化率之比为 11D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1解析：选 D。A.根据再次加入 1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此 m2。B
6、.由 于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。C. 因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为 4 mol，而平衡后 Z 的体积分数为 10%，平衡时 Z 的物质的量为 4 mol10%0.4 mol，容器体积为 2 L，Z 的浓度为 0.2 化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 。8硝酸生产中，500 时， NH3 和 O2 可能发生如下反应：4NH 3 (g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)H9 072 kJmol1 K1.1
7、10 264NH 3(g)4O 2(g) 2N2O(g)6H 2O(g)H1104.9 kJmol1 K4.410 284NH 3(g)3O 2(g) 2N2 (g)6H 2O(g)H1 269.02 kJmol1 K 7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内 NO 的产率，最合理的措施是( )A增大 O2 浓度B使用合适的催化剂C减小压强D降低温度 9汽车尾气中，产生 NO 的反应为： N2(g)O 2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b
8、表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T 下，该反应的平衡常数 K4c0 c12c21化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H 010某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)xG(g)；H 0。若起始时 E 浓度为 a molL1 ，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E 浓度为 0.5a molL1 ；若 E 的起始浓度改为 2a molL1 ，
9、F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是( )A若 x1，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢来源: 学科网C若 x2 ，容器体积保持不变，新平衡下 F 的平衡浓度为 0.5a molL1D若 x2 ，容器压强保持不变，新平衡下 E 的物质的量为 a mol解析：选 A。A.若 x1，达到平衡时 E 的体积分数为 50%，E 的起始浓度改为 2a molL1 ，相当于两个相同的容器中 E 浓度均为 a molL1 ，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E 的体积分数仍为 50%，故 A 正确；B.
10、升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故 B 错误；C. 达原平衡时 E 浓度为 0.5a molL1 ，F 的平衡浓度为 0.25a molL1 ，若x2 ，压缩气体使体积为原体积的一 半，F 的浓度为 0.5a molL1 ，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下 F 的平衡浓度小于 0.5a molL1 ，故 C 错误；D. 若 x2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故 D 错误；答案为 A。11 (1)在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850 时发生如下反应
11、：CO(g)H 2O(g) CO2(g) H2(g)；H 0。CO 和 H2O 浓度变化如图，则 04 min 的平均反应速率v(CO) _ mol/(Lmin)。化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 时物质浓度 (mol/L)的变化时间(min) CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c44 c1 c2 c3 c45 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104(2)t1 (高于 850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内
12、各物质的浓度变化如上表。请回答：表中 34 min 之间反应处于_状态；c 1 数值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反应在 45 min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选) ，表中 56 min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选) 。a增加了水蒸气的量 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度解析：(1)根据图像可知，在 04 min 内 CO 的浓度减小了 0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以其反应速率是 0.12 mol/L4 min0.03 mol/(Lmin)。(2)根据表中数据可知，在此时间内，物质的浓度是不变的，所以反应处于
13、平衡状态。由于反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此 CO 的浓度大于 0.08 mol/L。增大反应物浓度或降低温度，平衡向正反应方向移动，而催化剂不能改变平衡状态。所以应该是增大了氢气浓度，平衡向逆反应方向移动，答案选 d。根据表中数据可知，5 6 min 是 CO 的浓度减小，而水蒸气和氢气的浓度增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选 a。化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 0.03 (2) 平衡 大于 d a12一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但 H
14、2中一般含有微量 CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除 CO 的理想做法是投入少量 SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：则：(1) 不用通入 O2 氧化的方法除去 CO 的原因是 _。SO 2(g)2CO(g)=S(s) 2CO 2(g) H_。(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，已知 420 时，该反应的化学平衡常数 K9 。如果反应开始时，在 2 L 的密闭容器中充入 CO 和 H2O 的物质的量都是 0.60 mol,5 min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为_，H 2 的平均生成速率为_ molL1 mi
15、n1 。(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、NO x 及 CxHy 的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：随空/燃比增大，CO 和 CxHy 的含量减少的原因是_。当空/燃比达到 15 后，NO x 减少的原因可能是_。化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ Ni 会与氧气反应 270.0 kJmol1(2)75% 0.045(3)空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故 CO、C xHy 含量减少因为反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)是吸热反应，当空/
16、燃比大于 15 后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故 NOx 减少13 .为减少碳排放，科学家提出利用 CO2 和 H2 反应合成甲醇，其反应原理为 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)。(1)上述反应常用 CuO 和 ZnO 的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中 CuO 的质量分数对CO2 的转化率和 CH3OH 的产率有明显影响。实验数据如表所示：化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 断，催化剂中 CuO 的最佳质量分数为_。(2)已知：CO(g)H 2O(g) CO2
17、(g)H 2(g) H 141 kJmol1 ；CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)H291 kJmol1 。写出由 CO2 和 H2 制备甲醇蒸气并产生水蒸气的热化学方程式：_。(3)甲醇是清洁能源。某甲醇燃料电池的电解质为稀硫酸，其能量密度为 5.93 kWhkg1 。该电池的负极反应式为_。若甲醇的燃烧热为 H726.5 kJmol1 ，该电池的能量利用率为_( 结果精确到小数点后 1 位数字)。(已知 1 kWh3.610 6 J).利用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g )。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比
18、12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1 所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入 1 mol CO 和 2 mol H2，向乙中加入 2 mol CO 和 4 mol H2，测得不同温度下 CO 的平衡转化率如图 2 所示。化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ H_(填“”、 “”或“” ，后同)0，p 1_p2。(2)达到平衡时，反应速率：A 点_B 点。平衡常数：C 点_ _D 点。(3)在 C 点时， CO 的转化率为 _。(4)L、M 两点容器内压强：p(M)_
19、2p(L)。.(1)从图示可以看出，随温度升高，平衡混合物中 CH3OH 的体积分数不断减小，说明该反应为放热反应， H0；因为该反应是气体体积缩小的反应，图示中从 C 点到 B 点，平衡混合物中 CH3OH的体积分数增大，反应向正反应方向移动，所以 p1p 2。 (2)A 点与 B 点相比较，B 点压强大、温度高，反应速率快；C 点与 D 点相比较，虽然压强不同，但温度相同，所以平衡常数相同。(3)假设CO 的转化率为 x，CO、H 2 的起始物质的量分别为 1 mol、 2 mol，CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g)起始物质的量： 1 mol 2 mol 0来源:学科网 ZXXK变化物质的量： x mol 2x mol x mol平衡物质的量： (1x )mol (22 x)mol x mol来源:学科网 ZXXK根据题意：x mol(1x )mol (22 x)molx mol100% 50%，x0.75。(4)如果不考虑平衡移动，容器乙中气体总物质的量是容器甲中气体总物质的量的两倍，p (M)2 p(L)，但现在容器乙温度高，反应又 是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，所以 p(M)2p (L)。答案：.(1)50% (2)CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H 50 kJmol1 (3)
