1、化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 1.0 molL1 的 NH3H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL，测得其 pH 为 9.3。下列有关叙述正确的是( )A加入适量的 NaCl，可使 c(NH )c(Cl ) 4B滴加几滴浓氨水，c (NH )减小 4C滴加几滴浓盐酸， 的值减小cNH 4cNH3H2OD1.0 molL1 的 NH4Cl 溶液中 c(NH )比该混合溶液中的大 42有 0.1 molL1 的三种溶液：CH 3COOH、NaOH 、 CH3COONa，下列说法正确的是( )A溶液中，c (CH3COO )c(H )B溶液
2、等体积混合，混合液中 c(CH3COO )等 于溶液中的 c(CH3COO )C溶液等体积混合，混合液中 c(CH3COO )c(CH 3COOH)c(Na )D溶液等体积混合，混合液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )解析：选 C。A 项，CH 3COOH 溶液中存在如下电荷守恒式： c(CH3COO )c(OH )c(H )，所以c(H )c(CH3COO )，错误；B 项，溶液等体积混合后得到浓度为 0.05 molL1 的 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COO )比溶液中 c(CH3COO )小，错误；C 项，CH 3COONa 溶液中存在物料守恒式：
3、c(CH3COO )c(CH 3COOH)c(Na )，正确；D 项，CH 3COOH 和 CH3COONa 等浓度的混合溶液呈酸性，c(H )c(OH )，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH 3COO )c (OH )c (Na )c (H )，所以 c(CH3COO )c(Na )，错误。3部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 )K1.7710 4 K4.910 10K14.310 7K25.610 11下列选项正确的是( )化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ H 2OCO 2=2HCNCO
4、23B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c(Na )c(HCOO )c(NH4CN) 4c(HCOONH4)4常温下 ，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH7，下列说法不合理的是 ( )A反应后 HA 溶液可能有剩余B生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7C HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等DHA 溶液的 c(H )和 NaOH 溶液的 c(OH )可能不相等来源:学科网解析：选 B。A.若 HA 是弱酸，则二者反应生成 NaA 为碱性，所以 HA 过量时，溶液才
5、可能呈中性，正确；B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则 HA 一定是强酸，所以 NaA 的溶液的 pH 不可能小于 7，至少等于 7，错误；C. 若 HA 为弱酸，则 HA 的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以 HA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等，正确；D.HA 溶液的 c(H )和 NaOH溶液的 c(OH )可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选 B。5常温下，向 10 mL b molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(Na )c(CH 3COO )，
6、下列说法不正确的是( )Ab0.01B混合后溶液呈中性C CH3COOH 的电离常数 Ka molL110 9b 0.01D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的 电离程度逐渐减小解析：选 D。因为 CH3COOH 为弱酸，NaOH 为强碱，反应生成 CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na )c(H )c (CH3COO )c(OH )，因为 c( Na )c(CH 3COO )，可得 c(H )c(OH )，则混合后溶液呈中性，因为 CH3COONa 水解呈碱性，所以 CH3COOH 应过量，使溶液呈中性，所以 b0.01，化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【
7、 9 门】：免注册，不收费！http:/ A 项、B 项正确；反应后溶液呈中性，c (H )10 7 molL1 ，c(CH 3COO )c (Na )1/20.01 molL1 0.005 molL1 ，c(CH 3COOH)1/2(b 0.01) molL1 ，所以 CH3COOH 的电离常数 KamolL1 ，故 C 正确；向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先增大，10 9b 0.01CH3COOH 完全反应后，再滴加 NaOH 溶液，水的电离程度减小，故 D 项错误。6下列说法正确的是( )A水的离子积 Kw 只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水
8、的电离程度BK sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的 pH 减小，c(NH )/c(NH3H2O)的比值增大 4D室温下，CH 3COOH 的 Ka1.710 5 ，NH 3H2O 的 Kb1.710 5 ，CH 3COOH 溶液中的 c(H )与 NH3H2O 中的 c(OH )相等7下列图示与对应的叙述相符的是( )化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 1 表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH
9、的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B图 2 中纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点C图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH2 的 H2SO4 与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性D用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl 、Br 及 I 的混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 ClV 碱 ，n(H )n(OH )所以溶液显中性，正确；D.根据图示可知，AgCl 的溶解度最大，AgI 的溶解度最小，所以用 0. 010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100
10、0 mol/L Cl 、Br 及 I 的混合溶化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ I ，错误。8常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳) 各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数) 与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )ANH 4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH )c(NH 3H2O)c (HCO )c(CO )c(H 2CO3) 4 3 23B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH 和 HCO 浓度逐渐减小 4 3C通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O
11、)Ka1(H 2CO3) D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO )c (NH )c (NH3H2O)c (CO ) 3 4 239 T 时， AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是( )化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 点和 b 点对应的 Ksp(AgCl)相等BK sp(AgCl)210 10C可采取蒸发溶剂的方法使溶液从 c 点变到 b 点D已知 Ksp(AgI)8.510 17 ，向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 4.251
12、0 7cI cCl 解析：选 C。难溶电解质的 Ksp 只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上任意一点的Ksp 均相等， A 项不符合题意；由图可知，当 c(Ag )110 5 molL1 时，c (Cl )210 5 molL1 ，K sp(AgCl)110 5 2105 210 10 ，B 项不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag )和c(Cl )同时增大，而图中 c 点到 b 点是 c(Ag )增大，c(Cl )不变，C 项符合题意；向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO3 溶液，先产生 AgI 沉淀，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中存在 2 个沉淀溶解平衡：AgI(s) Ag
13、(aq)I (aq)，AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，故 cI cCl cI cAg cCl cAg 4.2510 7 ，D 项不符合题意。KspAgIKspAgCl 8.510 17210 1010已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) 来源: 学,科,网 Z,X,X,KAT 1 T2B加入 AgNO3 固体，可从 a 点变到 c 点C a 点和 b 点的 Ksp 相等Dc 点时，在 T1、T 2 两个温度条件下均有固体析出化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ (1)Na2
14、S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol L1 碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O I 2=S4O 2I 23 26滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。测定起始和终点的液 面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_。(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。解析 ：(1
15、)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。起始读数为 0.00 mL，终点读数为 18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为 18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据 2Na2S2O35H2O2S 2O I 2，得 n(Na2S2O35H2O)2n (I2)20.100 0 23molL1 18.10103 L3.62010 3 mol，则产品的纯度 100%3.62010 3molM g/molW g100%。3.62010 3MW化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 0.1 molL1 KOH 溶液滴定体积
16、均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL1 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液过程 中溶液电导率变化示意图。(1)曲线代表 0.1 molL1 KOH 溶液滴定_溶液的滴定曲线。(2)A 点溶液的 pH_(填 “” 、 “”或“”)C 点溶液的 pH。(3)B 点的溶液中离子浓度大小顺序是_。来源:Zxxk.Com(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是_(填字母) 。化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加
17、入 KOH 溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl 是强电解质，随着 KOH 溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小；继续加入 KOH 溶液，离子浓度又增大，溶液导电能力增强。根据图知，曲线代表 0.1 molL1 KOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 molL1 KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的 滴定曲线。(2)A 点溶液中溶质为 CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而 C 点溶液中溶质是 KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B 点时，混合溶液中含等物质的量浓度的 KOH 和 CH3COO
18、K，溶液呈碱性，CH3COO 水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是 c(K )c(OH )c (CH3COO )c(H )。(4)氯化氢是 强 电解质，CH 3COOH 是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质 CH3COOH 反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH 3COOH 完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。答案：(1)HCl (2) (3) c(K )c(OH )c(CH 3COO )c(H ) (4)D 13 .已知常温下，H 2SO3
19、 的电离常数为 Kal1.5410 2 ，K a21.0210 7 ，H 2CO3 的电离常数为 Kal 4.30107 ，K a25.6010 11 。(1)下列微粒可以大量共存的是_(填字母)。a CO 、HSO bHCO 、HSO23 3 3 3c SO 、HCO dH 2SO3、HCO23 3 3(2)已知 NaHSO3 溶液显酸性，解释原因：_ ；来源:学科网NaHSO3 的稀溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_。(3)浓度均为 0.1 molL1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO 、CO 、HSO 、HCO 浓23 23 3 3度从大到小的顺序为_。(4)H
20、2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。.Na 2S2O5(焦亚硫酸钠) 是常见的食品抗氧化剂之一。(5)将 0.5 mol Na2S2O5 溶于水配成 1 L 溶液，该溶液 pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化情况如图所示。写出 Na2S2O5 溶于水的化学方程式：_；当溶液 pH 小于 1 后，溶液中 H2SO3 的浓度变小，其原因可能是化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 时，溶液中主要含硫粒子浓度的大小关系为_ 。(6)已知：K sp(BaSO4)1.010 10 ，K sp(BaSO3)5.010 7 。将
21、部分被空气氧化的该溶液的 pH 调为10，向溶液中滴加 BaCl2 溶液使 SO 沉淀完全c (SO )1.0105 molL1 ，此时溶液中 c(SO )24 24 23_molL1 。解析：.(1)已知 Ka 越大酸性越强，由于 HCO 的酸性小于 HSO 的酸性，所以 HCO 与 SO 3 3 3不反应，即 bc 能共存。(2)HSO 的电离程度大于水解程度使得溶液显酸 性；HSO 发生电离，23 3 3c(Na )c(HSO )，水也能电离出 H ，因此 c(H )c(SO )，由于溶液显酸性，电离大于水解， 3 23所以 c(SO )c (OH )，即 c(Na )c (HSO )c
22、 (H )c (SO )c (OH )。(3)根据题给 Ka 可知，水23 3 23解程度 CO SO HCO HSO ，则溶液中离子浓度：c(SO )c(CO )c(HCO )23 23 3 3 23 23 3c(HSO )。(4) 由题干数据可知 H2SO3 的二级电离常数小于 H2CO3 的一级电离常数，所以酸性 3H2SO3H 2CO3 HSO ，所以反应的主要离子方程式为 3H2SO3HCO =HSO CO 2H 2O。.(5) 据图可知，pH 4.5 时，溶液中主要有亚硫酸氢根离 3 3子，所以 Na2S2O5 溶于水的化学方程式为 Na2S2O5H 2O=2NaHSO3。当溶液
23、pH 小于 1 时，溶液中主要有亚硫酸存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，亚硫酸被氧化也会导致浓度变小。根据图示，pH3 时，HSO 的浓度大于 H2SO3 的。(6)根据 Ksp(BaSO4)c(Ba 2 )c(SO )，可知需要 3 24c(Ba2 ) 1.010 5 (molL1 )，则溶液中 SO 的最大浓度 c(SO )KspBaSO4cSO24 1.010 101.010 5 23 23 0.05 (molL1 )。KspBaSO3cBa2 5.010 71.010 5答案：.(1)bc (2)HSO 的电离程度大于水解程度 c (Na )c(HSO )c (H )c(SO ) 3 3 23c(OH )(3)c(SO )c(CO )c(HCO )c(HSO )23 23 3 3(4)H2SO3HCO =HSO CO2H 2O 3 3
