1、1用 36.5%的浓盐酸(密度 1.2 gcm3 )配制 1 molL1 的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A BC D2下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处C 3 处 D4 处解析：选 C。第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。3某同学购买了一瓶“84 消毒液 ”，包装说明如下：净含量：1 0
2、00 mL 密度：1.19 gcm3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释 100 倍( 体积比) 后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2 变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )A该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 4.0 molL1B一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中 44.8 L 的 CO2(标准状况 )而变质:C取 100 mL 该 “84 消毒液”稀释 100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中 c(Na )约为 0.04 molL1D参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制含 25%NaClO 的消毒液 480 mL，需要称量的 NaClO
3、 固体质量为 143 g4在 T 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，其中含 NH 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是 ( ) 4A溶质的质量分数 w 100%aV aB溶质的物质的量浓度 c molL11 000a17VC溶液中 c(OH ) molL11 000bVD上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w解析：选 B。根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A 不正确， w 应为 100%；根据公式 c 进行计算知 B 正确；由溶液中的电
4、荷守恒可知aV nVc(OH ) molL1 c (H )，C 不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加 V mL1 000bV水后，所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，故 D 不正确。5相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. molL1 B. molL1M10S 1 000SM（ 100 S）C. molL1 D. molL110SM M（ 100 S）1 000S解析：选 B。相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gmL1 ，则该饱和溶液中溶
5、质的质量分数为 wS/(S100) ，故该溶液的物质的量浓度cn/ V 1 000 w/M1 000S/M(100S)，B 项正确。6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，46 g NO2 与 N2O4 的混合气体中含有的分子总数为 NAB0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O2 的分子数为 0.3NAC 25 时，pH13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAD一定量的钠与 8 g 氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为 NA7设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A78 g Na2O2 固体中含有的阴离子
6、数为 NA(相对原子质量 Na：23 O：16)B标准状况下，11.2 L 乙烯含有的共价键数目为 3NAC在 0 、101 kPa 时，金属钠从水中置换出 22.4 L H2，发生转移的电子数为 2NAD在 25 时，pH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数约为 6.021022解析：选 D。78 g Na2O2 的物质的量 n 1 mol， Na2O2 由 Na 和 O 构成，故 1 mol 78 g78 g/mol 22Na2O2 中含 1 mol 阴离子，即 NA 个，A 正确；乙烯的物质的量 n 0.5 mol，而 1 mol 乙11.2 L22.4 L/mol烯中含 6 m
7、ol 共价键，故 0.5 mol 乙烯含 3 mol 共价键，个数为 3NA，B 正确；标准状况下，22.4 L氢气的物质的量为 1 mol，钠从水中置换出 1 mol H2，转移 2 mol 电子，故发生转移的电子数为 2 NA， C 正确；溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，D 错误。8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A5.4 g Al 分别与含溶质 0.2 mol 的 NaOH 溶液、盐酸反应，生成 H2 的分子数均为 0.3NAB5.35 g NH4Cl 固体中含有 NH 键的个数为 0.4NAC将含有 1 mol FeCl3 的浓溶液全部制成胶体，含 Fe
8、(OH)3 胶粒的数目为 NAD120 g 熔融的 NaHSO4 中含阳离子总数为 2NA解析：选 B。5.4 g 铝的物质的量为 0.2 mol，0.2 mol Al 完全反应消耗 0.2 mol NaOH，5.4 g27 g/mol生成氢气 0.3 mol；0. 2 mol Al 完全反应消耗 HCl 0.6 mol，显然盐酸的量不足， 0.2 mol HCl 完全反应生成 0.1 mol 氢气，二者生成氢气的量不同，故 A 错误。 5.35 g 氯化铵的物质的量为 0.1 5.3553.5 g/molmol，0.1 mol 氯化铵中含有 0.4 mol NH 键，含有 NH 键的个数为
9、0.4NA，故 B 正确。由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，因此含 Fe(OH)3 胶粒的数目小于 NA，故 C 错误。120 g 硫酸氢钠的物质的量为 1 mol，1 mol 熔融硫酸氢钠中含有 1 mol 钠离子和 1 mol 硫酸氢根离子，120 g120 g/mol含有阳离子总数为 NA，故 D 错误。9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A25 ，pH11 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 H 的数目为 103 NAB标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体的分子数小于 NAC标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA
10、D常温常压下，将 0.1 mol Fe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA10设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是( )A1.8 g D2O 含有 NA 个中子B用 5 mL 3 mol/L FeCl3 溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为 0.015NAC在 Na2O2 与 CO2 的反应中，每转移 NA 个电子时，消耗 22.4 L 的 CO2D25 时，7 g C2H4 和 C3H6 的混合气体中，含有 NA 个 CH 键 解析：选 D。1 个 D2O 分子中有 10 个中子，1.8 g D2O 的物质的量为 0. 09 mol，故含1.8 g20 g/mo
11、l有 0.9NA 个中子，A 错误；胶体是粒子集合体，不是单个的粒子，所以含胶粒数小于 0.015NA，故 B错误；每转移 NA 个电子时，消耗 1 mol 的 CO2，但题目中没有说明是否是标准状况，故 C 错误；C2H4 和 C3H6 的最简式相同，二者的混合物可以看做是 C2H4，所以 7 g C2H4 和 C3H6 的混合气体中，含有 NA 个 CH 键，故 D 正确。11 3 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1 B1.5 molL1C 2 molL1 D2.5 molL1
12、解析：选 B。应用守恒定律可求出无水硫酸盐中 n(SO )(17.4 3)g/96 gmol1 0.15 mol，24故 c(H2SO4) 1.5 molL1 。0.15 mol0.1 L12有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3 的物质的量浓度为 0.4 molL1 ，SO 的24物质的量浓度为 0.7 molL1 ，则此溶液中 K 的物质的量浓度为( )A0.1 molL1 B0.15 molL1C 0.2 molL1 D0.25 molL1解析：选 C。根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO ) c(
13、K )3c(Al 3 )，则可得如下等式：0.7 molL1 2c(K )0.4 24molL1 3，所以 c(K )0.2 molL1 ，C 项正确。13实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器及用品有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图 1 中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的 _(填
14、“左盘”或“右盘”)。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、_、_。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图 2 所示，所配溶液的浓度会_( 填“ 偏高”“偏低 ”或“无影响 ”)。答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6(3) 左盘(4)搅拌，加快 NaCl 溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中(7)名称 浓度 (8) 偏低14钠有多种化合物，如
15、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：(1)将 7.8 g Na2O2 完全溶于 93.8 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 _。(2)将 11.6 g 二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的 Na2O2 充分反应，固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为_。(3)向 100 mL NaOH 溶液中通入 CO2 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体 M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积 V(标准状况下)与 M 的质量 W 的关系如下图所示。(a)推断 b 点时 M
16、 的组成成分 _。( 填化学式，下同)(b)若向 b 点的盐溶液中只加入 0.03 mol 某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是_或_ 。(4)将 31 g NaOH 和 NaHCO3 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为 N g，试分析不同 N 值时，剩余固体的组成成分 (已知 NaHCO3 的分解温度低于 250 )_ _。解析：(1)过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O 2156 160 327 8 g m(NaOH) m(O2)解得：m(NaOH)8 g
17、m(O 2)1.6 g所得溶液中溶质的质量分数： 100%8%。8 g7.8 g 93.8 g 1.6 g(2)设二氧化碳、水蒸气的物质的量分别是 x mol、y mol，则，解得 ，所以原混合气体的物质的量为(0.10.4)mol0.5 mol，原混44x 18y 11.628x 2y 3.6) x 0.1y 0.4)合气体的平均摩尔质量为 23.2 g/mol。11.6 g0.5 mol(3)由题图知 NaOH 质量为 4.0 g，物质的量为 0.1 mol，完全转化为 Na2CO3 时，Na 2CO3 质量为0.10.5 mol106 g/mol5.3 g，完全转化为 NaHCO3 时，
18、NaHCO 3 质量为 0.1 mol84 g/mol8.4 g，故a 点白色固体 M 为 Na2CO3，c 点白色固体 M 为 NaHCO3。(a)b 点时 M 的质量为 7.16 g，5.3 7.16 8.4 ，则 M 由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成。(b)经计算得 7.16 g 盐中 Na2CO3 为 0.02 mol，NaHCO 3 为 0.06 mol。要得到纯净的 8.48 g Na2CO3固体，即要将 NaHCO3 完全转变为 Na2CO3， “则加入的物质 ”需满足 3 个条件：a.显碱性或能生成碱，b.含有钠元素，c. 不能带来其他杂质。根据钠原子守恒，0.03 mol 物质中需有 0.06 mol 钠原子，故符合条件的有 Na2O、Na 2O2。
