1、 智浪教育普惠英才文库全国高中化学竞赛模拟试题一、选择题（每题只有 1 个正确答案，每个小题 3 分，共 10 小题，满分 30 分）1把 0.1molNaO2和 NaO 的混合物溶与水后，刚好被 100g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为 （ ）A1：1 B.2：1 C .3：1 D.任意比2电解 NaCl-KCl-AlCl3融熔体制铝比电解 Al2O3AlF6融熔体制铝节约电能约 30%，但现在仍然用后一种方法制铝，其主要原因是 （ ）AAlCl 3是分子晶体，其融熔体不导电 B电解 AlCl3生成的 Cl2会污染大气C自然界不存在富含 AlCl3的矿石
2、 D生产无水 AlCl3较困难，成本较高3.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入烯 NaOH 溶液中，饿形成原电池，则在这两个原电池中，正极分别是 （ ）A铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片4.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C（简称 Vc），Vc 又称抗环血酸，如每升新鲜橙汁中，Vc 含量在 500mg 左右，它易被空气中的氧气或其他氧化剂氧化，某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中 Vc 的含量，其测定的主要化学反应是 （ ）（Vc） （脱氢 Vc）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是 （ ）A 用标准碘溶液进行滴淀时可用 12
3、滴淀粉溶液做指标示剂B 滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C 滴定时要剧烈摇动锥行形瓶使反应进行完全D 20.00mL 待测橙汁用 7.5010 -3mol/L 的碘溶液 15.00mL 正好滴至终点，该待测橙汁中Vc 含量为 990mg/L5.热化学方程式：C（石墨）+2H 2(g) CH4(g)+,2C(石墨)+H 2(g) C2H2(g)+2Y2C(石墨)+2H 2(g) C2H4(g)+2z .已知 zy,对下列反应：C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)+Q1,2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)+Q2判断正确的是 （ ）智浪教育普惠英才文库AQ 10 , Q20 C.
4、Q10 , Q10 D.Q1DBA B.DBAC C.ADCB D.BACD13近年来，如“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶解（加少量 K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为，下列有关说法正确的是 （ ）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解液调节至酸性比较合适C. 电解后得到 KIO3产品的步骤有:过滤浓缩结晶均烧D. 电解中每转移 0.6mol 电子,理论上可得到 21.4g 无水 KIO3晶体14.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如 等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似，下列关于锂及
5、其化合物的性质的叙述，正确的是 （ ）ALi 2SO4可溶与水 B.LiOH 受热不会分解 C.Li2SO3易溶与水 D.加热时 Li 于 O2反应生成 Li2O15.Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是 （ ）AA 点表示 Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入 Na2SO410H2O 晶体都能使其饱和BB、C 点为 toC 时 Na2SO4溶液在 B 点溶解度大于在 C 点的溶解度C在 C 点时 Na2SO4溶液降温或升温，都可使其溶液变浑浊D制芒硝的最佳方法是在 100 oC 时配成 Na2SO4饱和溶液，并降至 0oC，可折出Na2SO410H2O 晶体16.将 p
6、H=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水溶液等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）A NH 4+ Cl- H+ OH- B. NH4+ Cl- OH- H+ C. Cl- NH4+ H+ OH- D. Cl- NH4+ OH- H+ 17.含有 C、H、O 三种元素的有机物完全燃烧时生成的 CO2与消耗 O2的物质的量之比为4：5，并知道分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于 1：2，则该有机物可能是 （ ）ACH 3OH B.HCHO C.HCOOH D.HOCH2CH2OH18.已知氮的氧化物与 NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH 2NaNO3+NO+H 2O
7、NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O现有 m molNO2和 n molNO 组成的混合气体，要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为 mol/L 的 NaOH 溶液，则需此 NaOH 溶液的体积为 （ ）Am/L B.2m/3L C.2(m+n)/3L D.(m+n)/L三、（本题包括 2 小题，共 8 分）智浪教育普惠英才文库19.（8）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入到反应器中 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯充分振荡，混合均匀 在 5060 oC 下发生反应，直至反应结束 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5%Na
8、OH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 将无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯的硝基苯。填空： 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应当注意的事项是 步骤中，为使反应在 5060 oC 下进行，常用的方法是 步骤中，分离粗硝基苯应使用的仪器是 步骤中粗产品用 5%NaOH 溶液洗涤的目的是 纯的硝基苯是无色，密度比水 （填“大”或“小”），具有 的气味油状液体制硝基苯的大试管口上塞不一个带长玻璃管的单孔橡皮塞，其作用是 在一定条件下，萘也可以被浓硝酸和浓硫酸的混酸硝化生成二硝基化合物，它是 1，5-二硝基萘 和 1，8-二硝基萘 的混合物，后者可溶于质量分数大于 98%的硫酸，而前者
9、不能，利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的 98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到 1，8-二硝酸萘，应采用的方法有 A蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加入水后过滤C向滤液中加入 Na2CO3后过滤 D.将溶液缓缓地加入到水中20.(10)工业上测量 SO2、N 2、O 2混合气体中 SO2含量的装置如右图，反应管中装有碘的淀粉溶液，SO 2和 I2发生的反应为（N 2、O 2不与 I2反应）：SO 2+I2+2H2OH 2SO4+2HI.混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填气体的分子式）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测
10、得的 SO2含量 （选填：偏高、偏低，不受影响）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）若碘溶液体积为 VamL,浓度为 cmolL-1.H2与 O2的体积为 VbmL(已折算为标准状态下的体积)。用 C、V a、V b表示 SO2的体积百分含量为： 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器编号）A烧杯 B.试管 C.广口瓶 D.容量瓶 E.量筒 F.单孔塞 G.双孔管四、（本题包括 4 小题，共 30 分）21.（8）我们知道，复分解反应是四大基本反应类型之一，是电解质之间互相交换成分的反应，如： AgNO3+HCI AgCl+HNO 3 CuSO4+
11、H2S CuS+H 2SO4MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2HaCl HCl+CH3COONa CH3COOH+NaCl AB+CD=AD+CB这种交换一定遵循着某种比较普遍的法则，请你用简炼的文字准确地加以表述。这种普遍法则完全可以适用与从化合价角度分折问题，解决问题。如 CO2与 H2O 的反应，可以用下面的结构式表示：智浪教育普惠英才文库一般化学反应方程式为：CO 2+H2O H2CO3在一定条件下，CO 2能与（BH 3） 2或 B2H6发生如下反应：请标出（BH 3） 2中 B 的化合价。CO 2与（BH 3）的反应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应？你的判断依据是什么？你
12、完全可以运用你刚才所获得的化学知识，解决下面的问题B 2H6的一种重要用途就是用语水下点火，就是说，将 B2H6通入水中，它立刻能够燃烧起来，请完成下面的化学方程式：B 2H6+H2O（ ）+（ ）-H22.（8）有下列转化关系：若 C 可作为自来水消毒气体，D、E 是氧化物，D 转化为 E 时增加的质量约是总质量的25.8%，则 A 是 （写化学式），A 在一定条件下生成 B+C 的化学方程式 。若 E 是酸酐，而且易挥发的晶体，则 A 是 （写化学式），D 转化为 E 的化学方程式为 。若 C 是水，B 是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E 能使姿色石蕊显红色，则 A
13、是 （写化学式）。A、B、D、E 易溶与水的是 （写化学式），写出 B高分子的化学方程式 23.（8）2001 年专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵只检出一种组成为 N4H4（SO 4） 2的物质，经测定，该物质易容于水，在水溶液中以 SO42-和 N4H44+两种空间构型为正四面体的离子存在。N 4H44+离子植物根系易吸收，但他遇到碱时会生成一种形似白磷的 N4分子，N 4不能被植物吸收。请画出 N4H44+的结构 N 4H4（SO 4） 2能不能与草木灰混合使用？N 4与 N2的关系是 A不同的单质 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异构体液氨中存在着 2NH3 NH2-+NH4+的平
14、衡，科学界已成功地在液氨中加入强碱（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的 N4H44+合成了 N4分子，请写出该反应方程式 24.（6）有一种合金是三组分元素体系，在空气中燃烧只生成白色的氧化物，或者说可以智浪教育普惠英才文库看成是两种含氧酸盐，若将合金等分为二，第一份在足量烯硫酸中充分溶解后有 Bg 固体剩余，另一份投入足量的浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，也有 Bg 固体剩余，若把两种剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体，推测合金中的组成元素，写出题中有关反应方程式。五、（本题包括 2 小题，共 20 分）25.（10）醚（ROR,其中 R、R代表脂烃基或芳烃基）
15、是一类较为稳定的化合物,在通常条件下遇氧化剂还原剂、碱等醚链一般都无变化，但在加热条件下与浓氢卤酸反应使醚链断裂生成（或酚）和卤化烃，化合物 A、B、C 分子式都为 C8H9OBr均属卤代烃，它们都不与冷的烯 KMnO4溶液作用，与用热的碱性 KMnO4溶液氧化，在用酸酸化：用热的浓 HBr 处理：AF（C 7H7OBr）；BE(C 7H7OBr)；CH(C 6H5OBr,经鉴定为邻溴苯酚)；EI（ ）。试写出 A、B、C、E、F、G 的结构简式。A： ，B： ，C： ，E： ，F： ，G： ，26.（8）当用 1mol2-甲基-1，4-二氯丁烷和含有 2mol 氢氧化钾的水溶液进行反应时，得
16、到化合物 A，用 X 酸作用与 A 时生成易挥发的物质 B，B 不能使溴水褪色，且在一般条件下不与金属钠反应，在氧化钠存在下，加热时物质 A 转变为物质 C，C 能够结合 1molH2形成数种同分异构体产物，其中异构体 X 占优势，是热力学稳定的，D 在碱性高锰酸钾溶液中转变为具有下列性质的化合物 E：30%H 2SO4作用下脱水并重排成化合物 F；在四乙酸铅的氧化作用下，分解成两种化合物 G 和 H，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质 G 能发生银镜反应，而物质 H 不能，但是它们都能与 E 反应，形成相应的环状化合物 I 和 J，写出各字母所代表的有机物的结构简式和所发生的反应方程式。
17、六、（本题包括 2 小题，共 22 分）27.密陀僧 PbO 为一种黄色釉料，今称取含 PbO 的样品 0.20g，溶解于盐酸中，调整溶液到弱酸 X 后，加入 K2CrO4使产生黄色沉淀；将身点物过滤、洗涤后，溶于盐酸中，加入过量KI 溶液，所折出 XI2以 0.10mol/LNa2S2O3滴定（淀粉为指标剂）到终点需 25mL，请回答下列问题写出此操作过程涉及的反应方程式。求出样品中所含 PbO 的含量28.（10）在试剂生产中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成M A (DE4)z(OH)12X 黄色复盐晶体折出，化学式中 OH 为氢氧根离子，而 M、A、D、E 代表四种未知
18、元素。已知： +y+z=12（、y 、z 为正整数）。 取 9.7g 该化合物溶智浪教育普惠英才文库与烯硝酸中，滴加硝酸钡溶液，使 D、E 元素 X 全转化白色沉淀，过滤、干燥后质量为9.32g。 滤液中 A、M 以阳离子形式存在，用胶头滴管取溶液 23 滴滴在白色点滴板上（或玻璃片）上，再滴加 12 滴硫氰化钾溶液，溶液显血红色。 往溶液中通入足量的硫化氢气体，使 A 离子全部被还原后，产生黄色沉淀物，过滤干燥后质量为0.96g 化合物 A 元素的质量分数为 34.64%，试通过计算推断 D、E、A、M 各是什么元素求出 、y 、z 并写出该化合物的化学式。全国高中化学竞赛模拟试题1.D 2
19、.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D11.C 12.AB 13.D 14.AD 15.BC 16.B 17.D 18.D 19.先将浓 NHO3注入容器，再将浓 H2SO4注入浓 HNO3中 放入 60oC 水浴中加热 分液漏斗 除去粗产品中残留的酸 大，苦杏仁味 冷凝回流，提高原料的转化率和的产率 D20.N 2、O 2的体积 偏低 酸性高锰酸钾溶液或溴水 （其他合理答案也给分） bceg 或 beg 或 ceg21.电性规则，异性重组。+3 氧化还原反应 B 2H2+6H2O=2B(OH)3+6H222.Cl 2,2Na+Cl2 2NaCl A、D、E，C
20、H 3CH2OH 23 不能混合使用，N 4H44+2CO32-=N4+2CO2+2H2OD 8NH 3+N4H44+4CsOH=4CsNH2+N4+4H2O+4NH4+24.MgAlSi25.A. B. C.智浪教育普惠英才文库E. F. G.26.A. B. C. D. E. F. G. H.I J智浪教育普惠英才文库27.PbO+2CHl PbCl2+H2O PbCl2+K2GrO4 PbCrO4+2KCl2PbCrO4+4HCl 2PbCl2+H2Cr2O7+H2O H2Cr2O7+12HI 6I2+2GrCI3+7H2O2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI28.Na2Fe6(SO4)4(OH)12
