《选修4-化学反应原理》知识点总结(总15页).doc

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一、焓变、反应热要点一:反应热(焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热,又称焓变,符号为H,单位为kJ/mol,规定放热反应的H为“”,吸热反应的H为“+”。特别提醒:(1)描述此概念时,无论是用“反应热”、“焓变”或“ H”表示,其后所用的数值必须带“+”或“”。(2)单位是kJ/mol,而不是kJ,热量的单位是kJ。(3)在比较大小时,所带“+”“”符号均参入比较。要点二:放热反应和吸热反应1放热反应的H为“”或H0 ;吸热反应的H为“+”或H 0HE(生成物的总能量)E(反应物的总能量)HE(反应物的键能) E(生成物的键能)2常见的放热反应和吸热反应放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。吸热反应:多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3需要加热的反应,不一定是吸热反应;不需要加热的反应,不一定是放热反应4通过反应是放热还是吸热,可

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