1、化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ )A与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2 、K 、HCO 、NO 3 3B0.1 mol/L 的 NaNO3 溶液中：K 、I 、Cl 、SO 24C铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN) 63 、NH 、Cl 、NO 4 3D空气中：SO 2、NO、N 2、NH 32常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )ApH 1 的溶液：Ag 、Al 3 、Cl 、SO 24B能使酚酞试液变红的溶液：Na 、K 、HCO 、S 2 3C. 10 12 的溶液：NH 、Cu 2 、NO 、Cl c（ OH
2、 ）c（ H ） 4 3D水电离产生的 c(OH )10 12 mol/L 的溶液：K 、Fe 2 、SO 、NO24 3解析：选 C。A.pH1 的溶液，显酸性，Ag 分别与 Cl 、SO 结合生成沉淀，不能大量共存，24故 A 错误；B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在 HCO ，故 B 错误； 3C. 10 12 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D.水电离产c（ OH ）c（ H ）生的 c(OH ) 1012 molL1 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Fe2 ，酸溶液中Fe2 、NO 发生氧化还原反应，不能共存，故 D
3、 错误；故选 C。 33常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1 NaOH 溶液：K 、Na 、SO 、CO24 23B0.1 molL1 Na2CO3 溶液：K 、Ba 2 、NO 、Cl 3C 0.1 molL1 FeCl3 溶液：K 、NH 、I 、SCN 4Dc(H )/c(OH )110 14 的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NO 3解析：选 A。Ba 2 与 CO 不能共存；Fe 3 与 I 或 SCN 不能共存；H 与 ClO 不能大量共存。234常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A滴入甲基橙显红色的溶液中：Na 、N
4、O 、I 、SO 3 24B水电离出的 c(H )10 12 mol/L 的溶液中：K 、AlO 、CH 3COO 、SiO 2 23C c(H )/c(OH )10 12 的水溶液中： K 、ClO 、SO 、 S2O24 23D加入 SCN 呈红色的溶液中： OH 、K 、NO 、Cl 3化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ B。滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，H 、NO 、I 因发生氧化还原反应而不能大 3量共存，故 A 错误；水电离出的 c(H )10 12 mol/L 的溶液为酸或碱溶液，碱溶液中各离子之间不反应，可共存，故 B 正确；c(
5、H )/c(OH )10 12 的水溶液显酸性，H 、ClO 结合生成弱电解质，H 、S 2O 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；加入 SCN 呈红色的溶液中含23Fe3 ，Fe 3 、OH 结合生成沉淀而不能大量共存，故 D 错误。5能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的 c(H )110 13 mol/L 时又一定能发生反应的离子组是( )Na 、Ba 2 、Cl 、HCO K 、NH 、CH 3COO 、SO Ca 2 、Cu 2 、NO 、SO 3 4 24 3 23Fe 3 、Na 、SCN 、Cl Al 3 、Na 、HCO 、NO Fe 2 、Na
6、 、NO 、I Ag 、NH 3 3 3、OH 、NO Na 、K 、CH 3COO 、NO 4 3 3A BC D6下列离子方程式或电离方程式正确的是( )ANaHSO 3 溶液呈酸性：NaHSO 3Na H SO 23B向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：SiO CO 2H 2OH 2SiO3CO23 23C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H 2NaH 2D在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸：2H S 2O S SO 2H 2O23解析：选 B。NaHSO 3 的电离方程式 ：NaHSO 3Na HSO ，HSO H SO ，溶液呈酸 3 3 23性，故 A 错误； 碳酸酸性大于
7、硅酸，所以向 Na2SiO3 溶液中通入少量CO2：SiO CO2H 2OH 2SiO3CO ，故 B 正确； 醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：23 232Na2CH 3COOH2Na 2CH 3COO H 2，故 C 错误； 稀硝酸具有氧化性，在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸：2H 3S 2O 8NO 8NO 6SO H 2O，故 D 错误。23 3 247能正确表示下列反应的离子方程式是( )AFe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O36H 2I 2Fe 2 I 23H 2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混
8、合：Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO 4AlO 2H 2O24 2C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 6H 5H 2O22Mn 2 5O 28H 2O 4化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ SO2 气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3解析：选 A。A.Fe 2O3 溶于过量氢碘酸溶液中发生的离子反应是Fe2O36H 2I 2Fe 2 I 23H 2O，故 A 正确；B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混
9、合发生的离子反应为 NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH 2BaSO 4Al(OH) 4 243 NH3H2O，故 B 错误；C. 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液时，溶液里的氯离子也能被 MnO 氧化， 4故 C 错误；D.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体时，生成的 HClO 有强氧化性能将溶液里的 SO氧化为 SO ，故 D 错误；答案为 A。23 248下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A向 NaClO 溶液中通入过量 SO2：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3BNa 2S 投入水中：S 2 2H 2O H2S2OH C向含 1
10、 mol AlCl3 溶液中投入 4 mol Na：Al 3 4Na 2H 2O=AlO 4Na 2H 2 2D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 沉淀完全：242Al3 3SO 3Ba 2 6OH =Al(OH)33BaSO 4249下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 3B泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3 3CO 3H 2O2Al(OH)33CO 223C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag 2NH 3H2OAg(NH3) 2H 2O 2D用足量的氨水处理硫酸工
11、业的尾气：SO 2NH 3H2O=NH HSO 4 3解析：选 C。A.向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I 8H 2NO =2NO4H 2O3I 2，故 A 错误；B.泡沫灭火器的灭火原理：铝离子 3与碳酸根离子发生水解相互促进反应，该反应不是可逆反应，正确的离子方程式为：2Al 3 3CO 3H2O2Al(OH) 33CO 2，故 B 错误；C. 向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，23反应的离子方程式为：Ag 2NH3H2O=Ag(NH3) 2H 2O，故 C 正确；D.用足量的氨水处理硫酸 2工业的尾气，反应生成
12、亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO 22NH 3H2O=2NH SO ，故 D 4 23错误；故选 B。10下列离子方程式正确的是( )A金属钠与水反应：Na H 2ONa H 2B氯化铵溶液显酸性的原因：NH H 2ONH 3H2OH 4化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al 3 4NH 3H2OAlO 4NH 2H 2O 2 4D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe 3 H 2S2Fe 2 S2H 解析：选 D。金属钠与水反应： 2Na2H 2O2Na 2OH H 2，故 A 错误；水解可逆，氯化铵溶液显
13、酸性的原因：NH H 2O NH3H2OH ，故 B 错误；氢氧化铝难溶于氨水， 4AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al 3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH ，故 C 错误；氯化铁溶液中滴加少 4量的硫化氢溶液：2Fe 3 H 2S2Fe 2 S2H ，故 D 正确。11某固体混合物，可能含有 FeCl2、NaNO 2、Ba(OH) 2、AlCl 3、Na 2SO3 中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀 A 与无色溶液 B。取适量 A 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量 B 逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量 B 滴加酸性高锰酸钾溶液
14、，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是( )A无法判断固体中 FeCl2 是否存在B中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C B 的 pH7D固体由 Ba(OH)2、AlCl 3、Na 2SO3 组成12某溶液中含有的离子可能是 K 、Ba 2 、Al 3 、Mg 2 、AlO 、CO 、SiO 、Cl 中的几种， 2 23 23现进行如下实验：取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL1 盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸
15、银溶液可得到沉淀 0.43 g。下列说法中正确的是( )A该溶液中一定不含 Ba2 、Mg 2 、Al 3 、SiO 、Cl 23B该溶液中一定含有 K 、AlO 、CO 、Cl 2 23化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ K 需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有 Cl13某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl 23 23 2阳离子Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH 、Na 4现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n )与加入试剂 Y 的体积(V)的关系如图
16、所示。(1)若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有的离子是_，Oa 段发生反应的离子方程式为_， ab 段发生反应的离子方程式为_，bc 段发生反应的离子方程式为_。(2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的离子是_，则 Oa 段转化为沉淀的离子是_，ab 段发生反应的离子方程式为_，bc 段发生反应的离子方程式为_。解析：溶液无色说明不含 Fe3 。(1)如果 Y 是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中含 SiO 、AlO 中的一种或两种；23 2ab 段时，沉淀的量不变化，即盐酸和碳酸根离子反应：CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2；bc 段时沉淀的质量减少，但
17、最终仍有沉淀存在，23 3 3说明生成的沉淀既有 H2SiO3 又有 Al(OH)3，原溶液中有 SiO 和 AlO ，则一定不含23 2Al3 、Mg 2 ，Oa 段发生反应的离子方程式为 SiO 2H =H2SiO3、AlO H H 2O=Al(OH)23 23；由于 SiO 和 AlO 均能和铵根离子发生水解相互促进反应，所以溶液中不含 NH ，则含有23 2 4的阳离子是 Na 。(2)若 Y 是氢氧化钠溶液，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，即溶液中含化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ 、Mg 2 中的一种或两种；ab 段时，沉淀的量
18、不变化，是氢氧化钠和铵根离子发生了反应：NHOH =NH3H2O，即溶液中含 NH ；bc 段时沉淀的质量减少，但没有完全溶解，说明溶液中 4 4有 Al3 、Mg 2 ，则溶液中不含 CO 、SiO 、AlO ，由电荷守恒知溶液中一定含 Cl ，bc 段反23 23 2应的离子方程式为 Al(OH)3 OH =AlO 2H 2O。 2答案：(1)CO 、SiO 、AlO 、Na SiO 2H =23 23 2 23H2SiO3、AlO H H 2O=Al(OH)3 CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2 2 23 3 3Al(OH)33H =Al3 3H 2O(2)Al3 、Mg
19、 2 、NH 、Cl Al 3 、Mg 2 NH OH =NH3H2O Al(OH) 4 43OH =AlO 2H 2O 214有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K Na Cu2 Al3阴离子 SO24 HCO 3 NO 3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃) ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶
20、液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式：B_，D_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(5)向 20 mL 2 mol/L C 溶液中加入 30 mL E 溶液，充分反应后得到 0.78 g 沉淀，则 E 溶液中溶质的物质的量浓度是_ mol/L。解析：由可知，D 中含有 Cu2 ；由可知，C 中含有 Al3 ，E 中含有 OH ；由可知，只有B、C 中含有 K ；由
21、可知，A 中含有 HCO ，C、D 中含有 SO 。综上所述，A 、B 、C、D、E 五 3 24种常见化合物分别为：NaHCO 3、KNO 3、KAl(SO 4)2、CuSO 4、NaOH。(5)20 mL 2 mol/L KAl(SO4)2 完全转化为 Al(OH)3 沉淀的质量为 0.02 L2 mol/L78 g/mol3.12 g，根据 Al3 3OH =Al(OH)3和 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，可知存在两种情况，一是 NaOH 不足，二是 NaOH 使部分 Al(OH)3 溶解， 2化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/
22、 NaOH 的物质的量浓度为 c，当 NaOH 不足时，Al3 3OH =Al(OH)33 mol 78 g0.03 Lc 0.78 g解得 c1 mol/L当 NaOH 使部分 Al(OH)3 溶解时，设 NaOH 的物质的量为 x，Al3 3OH =Al(OH)31 mol 3 mol 78 g0 04 mol 0.12 mol 3.12 gAl(OH)3 OH =AlO 2H 2O 278 g 1 mol(3.120.78)g x0.12 mol78 g（ 3.12 0.78） g 1 molx 0.12 mol解得：x0.15 mol则 NaOH 的物质的量浓度为 c 5 mol/L。
23、答案：(1)KNO 3 CuSO 4(2)Na2CO3(3)Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H (4)Ca2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 3 23(5)1 或 515某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子 Na 、Mg 2 、X阴离子 Cl 、SO 、Y、NO23 3化学备课大师 【全免费】“备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！http:/ X 是_(填化学式，下同)，离子 Y 是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式：_。答案：(1)NH SO 4 24(2)Cl 取少量废水试样，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl ；若无白色沉淀产生，则不存在 Cl(3)6I 2NO 8H =3I22NO 4H 2O 3
