第六章 化学反应与能量【高考新动向】考点梳理（三年29考） 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【考纲全景透析】一、 焓变 反应热1反应热和焓变(1) 反应热：当化学反应在一定温度 下进行时，反应所吸收或释放 的热量。(2)焓变(H)：反应产物的总焓 与反应物的总焓 之差。即HH(反应产物)H(反应物) （3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为H，单位为kJmol12.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)表示方法吸热反应：H为“正”或H0；放热反应：H为“负”或H0。二、燃烧热、中和反应热的测定1、燃烧热（1）概念：燃烧热是
