会考计算题复习1在2 L含有Na2C03和Na2S04的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，生成66.3 g白色沉淀，加入过量稀HN03，沉淀减少到46.6g。计算：(1)原混合溶液中Na2C03和Na2S04的物质的量浓度。(2)产生的气体(标准状况)体积是多少?c(NaOH)=0.05mol/L, C(Na2SO4)=0.1mol/L2.将10.00gNaCl和NaI的混合物溶于水，通人足量的C12，然后将溶液蒸干灼烧，冷却后得到固体6.34g(假设通人的C12全部与溶质反应，不考虑与水反应)。 求：(1)原混合物中NaCl的质量分数。 (2)在标准状况下，通人C12的体积。(3)所用的C12若用13 molL的浓盐酸跟Mn02反应而制得，则浓盐酸的体 积为 (填3.1 mL或6.15mL或20mL)较合适，并说明理由。(1)40% (2)0.448L (3)20mL(6.15mL的浓盐酸为计算值，但浓盐酸变稀反应停止。)3.将一定量的NaH
