2009年高考化学试题分类汇编氮族元素及其化合物.DOC

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1、- 1 -2009 年高考化学试题分类汇编氮族元素及其化合物1(09 全国卷6) 物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5答案: A解析:设 2molZn 参与反应,因 Zn 无剩余,则最终生成了 2molZn(NO3)2,显然含有 4molNO ,这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3,根据得失电子守恒有:2n(Zn)=n(HNO 3)4,则 n(HNO3)=1mol,即有 1molHNO3 被还原。2 (09 江苏卷3)下列所列各组

2、物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl3 Al(OH) 3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO答案:B解析:A 项: (3lCl3226AHlCl或者 ,44322)SO( ), (33)ll 34()lNOAlHNCl33()AOHlC) , 的转化必须经过32()AHCAl(反应方程式为: )和 (32lOl3232()l灼 烧 23ll)这两步,所以 A 项不选;24通 电B 项: ( ), (3HN33228()4OCuNOH2NO) , ( ) , (222 33- 2

3、-) ,所以 B 项正确;233NOHNOC 项: ( ), 必须经过两步2Si2iSi23iHSiO( 、 ) ,23a22323aCHSiONaCD 项: ( ) ,22HC2 催 化 剂( ) ,323CO3 32CuAgHO 或( ) ,222HO 催 化 剂就必须经过两步( 和32HC3 32CH 催 化 剂)22COHO 浓 硫 酸3 (09 广东理科基础29)已知汽车尾气无害化处理反应为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m。2()()Ng22()()Ng下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后,N0 的反应速率保

4、持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时,反应达到平衡答案:A 解析:升温,无论是正反应,还是逆反应,速率均加快,A 项错;催化剂可以加快化学反应速率,B 项正确;达平衡后,各组分的速率保持不变,C 项正确;由于 CO 和 CO2 的计量系数相等,故当两者同时消耗的量相等时,反应即达平衡,D 项正确。4 (09 广东化学15)取五等份 NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),H 0 反应相同时间后,分别测定体系中 NO2 的百分量(NO 2%) ,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是

5、- 3 -答案:BD解析:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的 NO2,反应相同时间。那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动。若 5 个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO 2 的百分含量随温度升高而升高,所以 B 正确。若 5 个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的 NO2 转化得快,导致 NO2 的百分含量少的情况,在 D 图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,D 正确。5 (09 上海卷

6、 4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D答案:B6 (09 上海卷7)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A B C D答案:A7 (09 上海卷20)对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液,下列叙述正确的是A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后,pH 等于 3B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的 与水电离出的 之比值为 。()cH+(H)c-120

7、D该溶液中水电离出的 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 的 100 倍()c答案:AB8 (09 宁夏卷 7) 将 22.4L 某气态氮氧化合物- 4 -与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积 11.2L(体积均在相同条件下测定) ,则该氮氧化合物的化学式为ANO 2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4答案:A解析:根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半,可以得到 x=1,因此只有 A 选项符合题意。9. (09 全国卷29) (15 分)已知周期表中,元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

8、回答下列问题:(1)W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构,W 的氧化物的晶体类型是 ;(2)Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ;(3)R 和 Y 形成的二元化合物中,R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ;(4)这 5 个元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ;电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ;(5)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应,生成化合物 W(QH2)4 和 HCL 气体;W(QH 2)4 在高温下分解生成 Q 的氢

9、化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是。答案:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)原子晶体。(2)NO 2 和 N2O4(3)As 2S5。(4) NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同,分子间作用力不同; 电子数相同的有 SiH4、PH 3 和 H2S 结构分别为正四面体,三角锥和 V 形。 (5)SiCl 4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + - 5 -4HCl,3Si(NH 2)4 = 8NH3 + Si3N4解析:本题可结合问题作答。W 的氯化物为正四体型,则应为 SiCl4 或 CCl4,又 W 与 Q 形成高温陶瓷,

10、故可推断 W 为 Si。(1)SiO 2 为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N,则有 NO2 与 N2O4 之间的相互转化关系。(3)Y 的最高价氧化的的水化物为强酸,且与 Si、N 等相邻,则只能是 S。R 为 As,所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。(4)显然 x 为 P 元素。氢化物沸点顺序为 NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同,分子间作用力不同。SiH 4、PH 3 和 H2S 的电子数均为 18。 ,结构分别为正四面体,三角锥和 V 形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质,然后配平即可。10 (09 北京卷 27

11、) (14 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去) 。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ,而稀硝酸不能氧化 。由此NO2NO得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与 反应,能与 反应NO2232aHNOaH(1) 实验应避免有害气体排放到空气中,装置、中乘放的药品依次是 (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气 密性,加入药品,打开弹簧夹后 - 6 -(3) 装置中发生反应的化学方程式是 (4) 装置的作用是 ,发生反应的化学方程式是 (5) 该小组得出的结

12、论依据的试验现象是 (6) 试验结束后,同学们发现装置中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化答案:(1)3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入 CO2 一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu + 4HNO 3(浓)=

13、Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O(4)将 NO2 转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO(5)装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)a c d11 (09 四川卷 27) (15 分)已知 A-O 分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去) 。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D 是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为 2:3,且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物,O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。- 7 -请回答下列问题:(1) 组成 B 单

14、质的元素位于周期表第 _周期,第_族。化合物 C的电子式为_。(2) J 的沸点比硒化氢(H 2Se)的沸点高,其原因是_。(3) 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式:_。(4) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式: _。(5) 上图中,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_个。答案:(1)三(1 分)II A (1 分) (2 分)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2 分)(3) (3 分) (4) (3 分)(5)2 (3 分)12 (09 上海卷31)烟气中 是 NO 和 的混合物(不含 ) 。

15、NOx224NO(1)根据废气排放标准, 烟气最高允许含 400mg 。若 中 NO 质量分数为 0.85,31mxx则 烟气中最高允许含 NO_L(标准状况,保留 2 位小数) 。3m(2)工业上通常用溶质质量分数为 0.150 的 水溶液(密度 1.16g/mL)作为 吸收剂,23aCNx该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L(保留 2 位小数) 。- 8 -(3)已知: 232NO+aCNaO+C32含 2000mg 的烟气用质量分数为 0.150 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为 80%,吸收31mx后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合” ) ,理由:_。(4)加入硝酸可改变烟气中 N

16、O 和 NO2 的比,反应为:NO+2HNO33NO 2+H2O当烟气中 时,吸收率最高。n(N):):烟气含 2000mg ,其中 。31mx 2n(N):)9:1计算:(i)为了达到最高吸收率, 烟气需用硝酸的物质的量(保留 3 位小数) 。31m(ii) 烟气达到最高吸收率 90%时,吸收后生成 NaNO2 的质量(假设上述吸收反应中,3l反应比反应迅速。计算结果保留 1 位小数) 。答案:(1)0.25(2)1.64(3)不符合 因吸收后烟气总体积减小, 含量仍超过NOx 340mg/(4) (i) 1200()46()91nNOn().57(ol)n32+2H+xx10.57920.

17、1763(HNO)20.5(mol)nx(ii) 2()()()0.87lnNaOnN20.879%5.(mg13 (09 海南卷20)(20 分)20-120-3 题为选择题,每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。20-4 题为非选择题,请在答题纸相应位 置做答。- 9 -20-1下列有关肥皂的叙述中错误的是:A肥皂与纯碱的去污原理相同B肥皂可以加速油污在水中的分散C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2下列使用化肥、农药的描述中正确的是:A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混

18、合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误的是:A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多 Ca2+、Mg 2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀20-4(11 分)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网) 、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:(1)氨催化氧化的化学方程式为 :(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是 ;(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为 ,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 (答 2 项)答案:20-1 A (3 分)20-2 B (3 分)20-3 C (3 分)20-4(11 分)- 10 -(3 分)32(1)45NHO246NHO(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2 分)(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2 分)(4) 加压 降温 23w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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