1、1高二化学专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡苏教版【本讲教育信息】一、教学内容专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡二、考点清单1了解电解质和非电解质的概念2强电解质和弱电解质的比较、区别3弱电解质的电离平衡概念，电离方程式的书写4电离平衡的影响因素5电解平衡常数所表示的意义6水的离子积常数所表示的意义7水的电离平衡的影响因素三、全面突破I强电解质和弱电解质1电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物2实验探究实验：等体积（10mL） 、等浓度（1mol/L）的盐酸与醋酸溶液跟等量镁条的反应。另取这两种酸并测这两种酸的 pH。
2、现象：盐酸产生气体速率快，而醋酸产生气体速率慢盐酸 pH 小，醋酸的 pH 比盐酸大实验现象分析：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的 H+反应，镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明盐酸中 H+浓度大。pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明盐酸中 H+浓度比醋酸中的大。实验结论：相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 c（H +盐酸） c（H +醋酸） 。说明 HCl 和 CH3COOH 的电离程度不同。HCl 分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离。 3强电解质和弱电解质比较强电解质 弱电解质概 念 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里仅部分电离为离子的电解质化合物类型 含有
3、离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物所含物质 强酸、强碱、大多数盐等 水、弱酸、弱碱电离情况 完全电离，不存在电离平衡（电离不可逆） 不完全电离（部分电离） ，存在电离平衡联 系 都属于电解质2离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电因此，可通过使一种化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物4电离方程式的书写NaCl=Na+ Cl H2SO4 = 2H+SO42 NaOH = Na+ + OHCH3COOH+H2O H3O+CH3COO CH3COOH H+C
4、H3COO NH3H2O NH4+ + OH强电解质在溶液中完全电离，用“=” ，弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”H3PO4 是三元酸：H3PO4 H2PO4 +H+，H 2PO4 HPO42 +H+，HPO 42 PO43 + H+多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。5问题探究 （1）强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？ （2）强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？ 25时： 1mol/L CH3OOH 中 H+浓度约为：0.004mol/L；1mol/L HCl 中 H+浓度约为：1 mol/L；
5、 0.001mol/L HCl 中 H+浓度约为：0.001 mol/L；溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。强弱电解质的区分标准是电离程度而不是浓度。【典型例题】例 1、下列物质能导电的是_，属于强电解质的是 _ ，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是 _。（1）铜丝 （2）硫酸钡 （3）石墨 （4）氯化钠晶体 （5）氯气 （6）蔗糖 （7）二氧化碳 （8）浓硫酸 （9）硫酸钾 （10）冰醋酸 （11）碳酸 （12）碳酸氢铵 解析：能导电的物质有金属单质（石墨）和电解质溶液（或熔化状态） ，电解质和非电解质都是化合物，电解质有强弱之分，根据它
6、们的电离程度进行判断：完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；溶液是混合物。答案：（1） （3） （8） ；（2） （4） （9） （12） ；（10） （11） ；（6） （7） 。例 2、把 0.05molNaOH 固体分别加入 100mL 下列液体中，溶液的导电性变化最小的是A自来水 B0.5mol/L NH 4Cl 溶液 C0.5mol/L 醋酸 D0.5mol/L 盐酸 解析：溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。醋酸、水是弱电解质，部分电离；NaOH、 NH4Cl、HCl 是强电解质，醋酸、水中加入 NaOH，离子浓度显著增大，所以导电能力显著增大；而 NH4Cl 中加入
7、 NaOH，转化为相同物质的量的 NH3H2O，离子浓度减小，导电能力减小；HCl 中加入 NaOH，转化为相同物质的量的 NaCl，所以导电性变化最小。答案：DII. 弱电解质的电离平衡 31电离平衡的概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2弱电解质的电离平衡的特点：逆：弱电解质的电离是可逆的等：V（电离）=V（结合）0动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变：条件改变时，电离平衡发生移动。 3影响电离平衡的因素（1）内因：电解质本身的性
8、质。通常电解质越弱，电离程度越小。（2）外因温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度：浓度越大，电离程度越小。其他因素例如，在 0.1molL1 滴有酚酞的氨水的溶液（显浅红色）中，存在电离平衡NH3H2O NH4 + OH 当向其中加入少量下列物质时：aNH 4Cl 固体由于增大了 c（NH 4+） ，使 NH3H2O 的电离平衡逆向移动，c（OH ）减小，溶液红色变浅bNaOH 固体NaOH 溶于水时电离产生的 OH 抑制了 NH3H2O 的电离，从而使平衡逆向移动4电离平衡常数：在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电
9、离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数弱酸的电离常数用 Ka 表示，弱碱的电离常数用 Kb 表示（1）电离平衡常数的表达式一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：例如，一定温度下 CH3COOH 的电离常数为：CH3COOH CH3COO +H+ )COH(c)3a一定温度下 NH3H2O 的电离常数为：NH3H2O NH4+ + OH )N(K234b4多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a分步电离是几元酸就分几步电离每步电离只能产生一个 H ，每一步电离都有其相应的电离常数b电离程度逐渐减小，且 K1K2K3，故多元弱酸溶液中的 H 主要来源于第一步所以，
10、在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其 K1 即可。例如 25时，H 3PO4 的电离；H3PO4 H2PO4 +H 34321 05.7)(POcHH2PO4 HPO42 +H+ 8212.6KHPO42 PO43 + H+ 3430.)(HPca电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度b多元弱酸溶液中的 c（H +）是各步电离产生的 c（H +）的总和，在每步的电离常数表达式中的 c（H ）是指溶液中 H 的总浓度而不是该步电离产生的 c（H +） 。（2）电离常数的特征同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化温度不变，K 值不变；温度不同， K 值也不同
11、但由于电离常数随温度的变化不大，在室温时，可不考虑温度对电离常数的影响（3）电离常数的意义：表明弱电解质电离的难易程度K 值越大，离子浓度越大，该电解质越易电离比较弱酸或弱碱的相对强弱例如在 25时， HNO2 的 K=4.6104 ，CH 3COOH 的 K=1.8105 ，因此 HNO2 的酸性比 CH3COOH 的酸性强【典型例题】例 3、在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1molL1 HCl 溶
12、液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动解析：用平衡移动原理解释电离平衡移动的问题。 电离平衡影响因素有：温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动；浓度：浓度越大，电离程度越小。加入少量 NaOH 固体，减小了 H+浓度，平衡向正向移动；加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，增大了 H+浓度，平衡向逆向移动，但溶液中 c（H +）增大，平衡移动只减弱条件的变化；加入少量 CH3COONa 固体，增大了 CH3COO 的浓度，所以，平衡向逆向移动。答案：B例 4、在 0.1mol/L 氨水中存在电离平衡：NH 3H2O NH4+OH
13、，正反应吸热，改变下列条件使平衡向正反应方向移动的是：（ ） 升温 加少量盐酸 加少量 NaOH 加少量 NH4Cl 固体 加水稀释 10 倍解析：电离平衡影响因素有：温度：电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离5方向移动；浓度：浓度越大，电离程度越小。加少量盐酸，减小 OH 的浓度，平衡向正向移动；加少量 NaOH，增大了 OH 的浓度，平衡向逆向移动；加少量 NH4Cl 固体，增大了 NH4+的浓度，平衡向逆向移动。答案：III、常见的弱电解质（1）水的电离水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的 H+，又能像碱一样电离出极少量的 OH （这叫做水的自偶电离） 水的电离方程式可表
14、示为：H2O + H2O H3O+ + OH简写为：H 2O H+ + OH（2）水的离子积 KW一定温度下，水的电离常数为： )(2OHcK即 c（H ）c（OH ）=Kc （ H2O）Kc（H 2O）为一常数，这个新的常数叫做水的离子积常数，简称为水的离子积，表示为：K W = c（ H ）c（OH ）（3）水的离子积常数的特点一定温度下，由于 KW 为一常数，故通常不写单位，如 25时 KW=11014 任何以水为溶剂的溶液中都存在 H 和 OH ，它们既相互依存，又相互制约当溶液中的 c（H ）增大时，c（OH ）将减小；反之，当溶液中的 c（OH ）增大时，c（H ）则必然减小KW
15、只与温度有关，与溶液的酸碱性无关温度不变，K W 不变；温度变化，K W 也发生变化由于水的电离过程是吸热过程，因此温度升高时，纯水中的 c（H ） 、c（OH ）同时增大，K W 也随着增大例如：25时，c（H +）=c（OH ）=110 7 molL1 ，K W=11014100时， c（H +）=c（OH ）=110 6 molL1 ，K W=11012但由于 c（H ）与 c（OH ）始终保持相等，故纯水仍显中性 KW 不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液只要温度相同，不论是在纯水中，还是在酸、碱、盐的水溶液中，K W 都是相同的如 25时，0.1 molL1 的盐酸中，c
16、（H +水）=c（OH ）= 1.04=11013 molL 1（4）水的电离平衡移动温度升高，正向移动；温度降低，逆向移动。向纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡逆向移动（即酸或碱抑制水的电离） ；向水中投入活泼金属如钠等，由于金属与水电离产生的 H+直接作用而促进水的电离【典型例题】例 5、 （1）有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成 H2 的质量_。6（2）有 H+浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成 H2 的质量_。 （用表示）解析：金属
17、与酸反应产生氢气，本质是金属与溶液中 H+反应，所以 H+浓度越大，反应速率越大；H +物质的量越大，则产生 H2 物质的量越大，强酸完全电离，而醋酸部分电离，所以，溶液浓度相同时，醋酸中 H+浓度最小；而当溶液中 H+相同时，醋酸溶液浓度最大。盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸溶液浓度与 H+浓度相等。硫酸溶液浓度是 H+浓度的二分之一。答案：（1）bac；ba=c；（2）a=b=c；a=b”“” 或“=”） 。22某温度下纯水中的 c（H +） = 2107 mol/L，则此时溶液中的 c（ OH） =_若温度不变，滴入稀盐酸使 c（H +） = 5106 mol/L，则此时溶液中的c（ O
18、） =_此溶液中水电离产生的 c （H +）= ，水电离产生的 c（ ）=_。*23. 双氧水 )(2和水都是极弱的电解质，但 2比 更显酸性。（1）若把 看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式_。（2）鉴于 H显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 与 2)(Ba作用形成正盐的化学方程式_。（3）水电离生成 3O和 H叫做水的自偶电离。同水一样， 2OH也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的离子方程式为_。三计算题24由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c（H +）=0.1 molL1 ,c（Al 3+）=0.4molL1 ，c （SO 42 ）=0.8m
19、olL 1 ，则 c（K +）为多少？【试题答案】一选择题1 2 3 4 5 6 7 8C BC D D AD D BC D9 10 11 12 13 14 15 16C B D B B B B A二填空题17 （1）NaHSO 4 = Na+ +H+ +SO42 （2）NaHCO 3 = Na+ + HCO3（3）H 2CO3 H+ + HCO3 ，HCO 3 H+ + CO32 （4）NaOH = Na + + OH （5）KAl（SO 4） 2 = K+ + Al3+ + 2SO4218 （1）减少；减小； 增多；减小； 增大； 减弱。（2）极弱的电解质，H 2O + H2O H3O+ + OH 简写为：H 2O H+ + OH19NH 3H2O NH4+ + OH
