精选优质文档-倾情为你奉上有效碰撞理论一、几个基本概念1、有效碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞.结论 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件2、发生有效碰撞的条件发生碰撞的分子具有较高的能量（活化分子）分子在一定方向上发生碰撞推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关3、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。4、活化能化分子高出反应物分子平均能量的部分活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定活化能高，活化分子的百分数低，反应难； 活化能低，活化分子的百分数高，反应易。结论活化分子百分数=活化分子数反应分子总数100%活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的
