精选优质文档-倾情为你奉上水溶液中的离子平衡图像分析一、考纲解读1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2、了解水的电离、离子积常数。3、了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4、了解强酸强碱中和滴定的原理。5、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。二、教学过程1.与对数有关的曲线图【例1】【2015新课标卷理综化学】 浓度均为0.10 molL-1、体积 均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示,下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大【变式题】【2016年广一模】在浓度均为0.1 mol/L、体
