精选优质文档-倾情为你奉上溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小比较的规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)c(H2PO4)c(HPO42) c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)c(CO32)c(OH) c(HCO3)。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。（5）若题中全部使用的是“”或“”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子
