乙酸乙酯皂化反应动力学(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上实验报告：乙酸乙酯皂化反应动力学1 实验目的1.了解二级反应的特点。2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。3.由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。2 实验原理 乙酸乙酯皂化反应方程式为： CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC2H5OH 在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变（注：Na离子在反应前后浓度不变）。若乙酸乙酯的初始浓度为a，氢氧化钠的初始浓度为b，当时间为t时，各生成物的浓度均为x，此时刻的反应速度为： k为反应的速率常数，当a=b时，上式为： 反应开始时t=0，反应物浓度为a，积分上式得： 改变实验温度，求得不同温度下的k值： 若求得热力学温度T1,、T2,时的反应速率常数k1,、k2，可得： 令、和分别为0、t和时刻的电导率，则：t=0时，=t=t时， =t=时，= 联立以上式子