1、武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 1高一化学第六章硫和硫的化合物 环境保护期未复习讲义（一） 氧族元素一、氧族元素的相似性和递变性1、相似性a 最外层有 个电子，均能获得 个电子而达到稳定结构。b 在气态氢化物中均显 价，化合式为 。c 在最高价氧化物中均显 价，化学式为 。d 最高价氧化物对应水化物的化学式为 。2、递变性a 从氧- 碲，单质的熔沸点 ，密度 ，氧化性 。3、b 从氧- 碲，气态氢化物的稳定性 ，还原性 ，其水溶液酸性 。4、c 从氧-碲，最高价氧化物对应的水化物酸性一般 。5、下列叙述不符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的（ ）A氢化物稳定性逐渐增强 B最高价氧
2、化物的水化物的酸性逐渐减弱C单质熔点沸点升高 D单质的密度逐渐变大二、 硫单质的性质1、 物理性质：硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。2、 化学性质：a 作氧化剂：写出硫与氢气，铁，铜反应的方程式b 作还原剂：写出硫与氧气，浓硫酸反应的方程式武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 2c 同时作氧化剂和还原剂：写出硫与氢氧化钾热溶液反应的方程式 三、 臭氧1、 物理性质臭氧在常温常压下，一种有 味的 色气体，它的密度比氧气 ，也比氧气 溶于水，其原因是 。2.化学性质(各写一个反应式)a 不稳定性(分解) b 强氧化性(与碘化钾溶液反应 ) 四、 过氧化氢1.结构：电子式 ，结
3、构式 ，是 性分子。2物理性质：无色液体，比水重，沸点比水高。3化学性质：a 氧化性(与 H2S，Na 2SO3 反应)b 还原性(与高锰酸钾的硫酸溶液反应生成硫酸钾，硫酸锰，氧气和水。)c 同时表现氧化 性和还原性(在二氧化锰作用下分解)五、 硫化氢1.结构：电子式 ，分子结构呈 型，是 性分子。2物理性质：武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 3硫化氢是一种 色、有 味的气体，有剧毒，比空气 ，在水中以 1： 溶解。3化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)a 不稳定性：b 可燃性：不完全燃烧 完全燃烧 c 酸性：少量硫化氢与氢氧化钠溶液 过量硫化氢与氢氧化钠溶液 d
4、制法：用离子方程式表示 六、 例题与习题1将 11.2 g 铁粉和 6.4 g 硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀 H2SO4 反应，可以得到标准状况下的气体（ ）A0.56 L B11.2 L C4.48 L D5.6 L2. 若已发现 116 号元素(即该元素原子的核电荷数为+116)，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（ ） A 其钠盐的化学式为 Na2X B其氧化物有两种，即 XO2 和 XO3C其最高氧化物的水化物是强酸 DX 是金属元素3. 分析下列反应中硫元素的化合价变化情况，并说明硫在这些反应中分别作氧化剂还是还原剂。3S+2Al
5、 Al2S3 (2) S+O2 SO2武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 4(3)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O4. 将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是（ ） AFeSO 4 BCuSO 4 CAlCl 3 D氯水5. 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中能否发生反应？将 Na2S 和 Na2SO3 溶液混合后加足量硫酸，根据下列情况回答 Na2S 和 Na2SO3 的物质的量比(Na2S 为amol，Na2SO3 为 bmol)。有气体放出；无气体放出。6. Cl2和 SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和 BaCl2 的混合溶液，能观察
6、到的现象是 （ ） 溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀A B C D（二） 二氧化硫一、物理性质：二氧化硫是 色， 味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于水，在水中的溶解在约为 1： 。二、化学性质：1. 酸性氧化物的通性(与水，氧化钙，氢氧化钠，亚硫酸钠溶液反应)2氧化性(与硫化氢反应) 武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 53.还原性(与溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液反应 )4. 漂白性(注意与氯气，活性炭、 臭氧漂白性的区别)三、气体中除杂问题，用何试剂除去气体中的杂质1、 Cl2(HCl) 2. CO2(HCl) 3. SO2(HCl) 4.H2S(HCl) 5. CO
7、2(SO2) 四、污染雨水的 PH 值小于 时，为酸雨。导致酸雨形成的二氧化硫主要有三个方面的来源： 、 、 。五、例题与习题1下列有关 SO2 气体的实验现象中不正确的是（ ）A装满 SO2 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有 SO2 气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将 SO2 气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去2为了除去混在 CO2 气体中的 SO2 和 O2 气，以下试剂：饱和 Na2CO3 溶液；饱和 NaHCO3 溶液；浓 H2SO4；灼热铜网；碱石灰，使
8、用顺序正确的是（ ）A BC D武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 63.盐 A 与酸 B 反应，可放出有气味的气体 C，C 与 NaOH 反应生成 A；C 最终可氧化生成 D；D 溶于水生成 B，则 A、B 分别是（ ）ANa2S 和 HCl BNa2S 和 H2SO4CNa2SO 3和 HCl DNa2SO 3和 H 2SO44下列物质的水溶液能吸收 SO2 气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（ ）A氢硫酸 BNaHCO3 溶液 CNa2SO 3 溶液 D溴水六、硫酸a) 浓硫酸和稀硫酸的比较名称 浓硫酸 稀硫酸浓度成分性质b) 浓硫酸的特性1. 吸水性：可作干燥剂，如干燥 2. 脱水性
9、：3. 强氧化性(与铜，碳，硫化氢 )4难挥发性可用于制取气体，如 c) 硫酸根离子的检验方法武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 7先加 ，再往溶液或滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀出现方可判断。七、题与习题1在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓 H2SO4 的实际体积 ( )A. 等于 50mL B. 大于 50mL C. 等于 100mL D. 大于 100mL2向某溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是 ( )A. 溶液中一定含有 SO42 离子 B. 溶液中一定含有 Ag+离子C. 溶液中
10、一定含有 SO32 离子 D. 溶液中可能含有 SO42 、SO 32 、Ag +中的某一种、某两种或三种3将硫酸亚铁加强热，会发生如下反应：若将产生的气体通入氯化钡溶液中，其结果是 （ ） A有 BaSO4沉淀生成，SO 2气体从溶液中逸出B有 BaSO3沉淀生成，SO 3气体从溶液中逸出CSO 2和 SO3全部被吸收，并有 BaSO4沉淀生成4下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且能用浓硫酸干燥的是 （ ）ASO2，H2S，Cl2 BSO2，O2，H2CHCl，HBr，HI DH2S，CO2，CO武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 85在 Cu2S+ 4H2SO4(浓) 2CuSO4+
11、2SO2+S+4H2O 中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，还原产物是_，氧化产物是_。若反应中有160gCu2S 参加反应，则被还原的浓 H2SO4 为_g。八、环境保护a) 环境污染的类型1.按环境要素分： 、 、 。2按人类活动分： 、 、 。3按造成污染的性质、来源分： 、 、 、 、 、 。b) 全球环境的三大热点问题三大热点 酸雨 臭氧层破坏 温室效应危害成因防治三、例题与习题 1城市汽车排放的废气使大气污染的主要成分是下列各组中的（ ）ASO 2、N2 BSO 2、COCCO、NO、NO 2 DSO 2、CO2我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）ACO2、Cl2、N2、酸雨
12、 BSO2、NO2、CO、烟尘CNH3、CO2、NO、雾 DHCl、SO2、N2、粉尘3NO 是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在 400左右，有催化剂武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 9镂存在的情况下，用氨气把 NO 还原为 N2 和 H2O，请写出该反应的化学方程式_ _。4根据以下装置图 66 回答下列问题：仪器 F 的作用是_F 中盛放的液体可以是_，发生反应的化学方程式是 25某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：在废水管的 A、B 处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知：武义二中高一化学第二学期期未复习讲义 10Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl请写出：A、B 处分别加入的物质的分子式：A_，B_。写出有关反应的离子方程式A 处_；B 处_。
