2014年高考山东理综试题解析.DOC

1、第 1 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-66882014 年高考山东理综试题解析2014 年高考山东理综化学部分试题解析第 I 卷7下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应C Cl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应

2、答案B【解析】试题分析:A, CH=CH“ 与 HCI 的反应为加成反应，错误;B、由油脂得到甘油，为酚类的水解，由淀粉得到葡萄糖，为多糖的水解;正确;C, Zn-cu:-=Zn+ - Ci 反应中，Zn 元素化合价升高，Zn 单质被氧化，错误;D、这两个反应 H:O 既学科网不 fir 氧尤剂，也不作还原剂，错误 .考点:本题考查化学反应类型及氧化还厂汉应原理。8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S 2、Ca 2+、K +半径逐渐减小DHCL 与 HCL 得电子能力相同答案D【解析】试题

3、分析:A、没有指明最高价含氧酸，错误; B, 核外电子徐布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2 一、H2-O, HF, Ne,、NA 一、Mg2+，化学性质不同，错误 :C, S2-半$径大于 CL-，错误;。D、HCL 和 HCL都是 Cl 原子，得电子能力相同，正确考点：本题考查元素周期律、结构与性质。 9等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe 3O4 答案A【解析】试题分析:根据化学式可算出四种物质中 +2 价 Fe 含量最大的是 FeO,所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是

4、FeO,沙 A 项正确.考点:本题考查根据化学式的计算。10下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是第 2 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688答案C【解析】试题分析:A、定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，错误;B. NAOH 为待测液，标准液为酸溶液，应用酸式滴定管盛放，错误;c、制备乙酸乙酚需要加热，用饱和 Na2CO3 沼液除去乙酸乙酚中的杂质，正确;D、NH3 的密度小于空气，所以导气管应深入到试管底部，错误.考点:本题考查实验基本仪器和基本操作。11苹果酸的结构简式为 HOOC C

5、HCH2COOH，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应C1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2 DHOOCCH 2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体答案A【解析】试题分析:A、苹果酸中能发生酚化反应的官能团为羧基和羟基，为 2 种，正确;B、苹果酸分子含有 2 个羚基，所以 lmol 苹果酸可与 2mol +aOH 发生学科鸿甲和反应，错误 ;C,羚基和轻基都可以与、反应生成氢气，所以 lmol 苹果酸与足里金属 Na 反应生成生成 1-5mol H,错误;D,HOOC-CH,-CH

6、(OH)-COOH 与苹采酸为同一种物质，错误.考点:本题考查有机物的结构与性质 .12下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl 、S 2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO 42、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl、SO 42答案C【解析】试题分析:A, A13+.与 S2-发生双水解反应，不能大量共存;s,酸性; 容液中 dCL o-可氧化 I-，不能大量共存;C.弱碱性溶液中 Na , K, CI, EC 仇坏发生反应，可以大量共存;O、中幽容液中，Fe 泼生水

7、解反应，转化为 Fe(OH):沉淀，不能大里共存 .考点:本题考查离子的大量共存 .13已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（ NH4+）/c（NH 3H2O）先增大再减小Cc（ CH3COOH）与 c（CH 3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH 4+)=c(CH3COO)答案D【解析】OH第 3 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话

8、：400-715-6688试题分析:A、水的电离程度先增大，.洽好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误;B、因为NH: “H:O 的电离常数 KB=C (H-)C（NH4+)/C（NH.H20), 所以 Cc (NH4 一 ) c （NH3“H2O)=KB/c (H-),因为 KB 不变，c (H-)逐渐减小，所以 c (NH,-)(N 迁 迁 o)始终增大，错误;C,随着氨水的增多，溶液的体积变大，c (CH 工 OOH)与:(C: i:COO-)之翔逐渐减小，错误;“D,当加入氨水的体积为 IOmL 时，CH:COOH 和7-I:“H“O 恰坪完全反应.因为 CH“COOH 和H

9、:“H“O 的电离常数相等，所以 CH:COOH,呈中性，所以 c(NH.-)-c(CH;coo-)，正确。考点:本题考查水的电离、离子浓度比较 .29 （17 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ”“；不变；升高温度（3）c(NO 3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c【解析】试题分析:(1)设已知的两个反应为，则 4O, (g) +2_tiaCl (s=2aO_ (s) +210 (g) -C1, (g)可由 2x一，则 K=K1=K,(2)转化的 n “( Cl: ) =1

10、 2x7.3x10“mo.“Li“min-lx:LxlOmin=7.5x10=,则平衡后 nq)-0.1mo1 ,7.5x10=2.5x10转化 DI n (NC) -7.5x15“mol“L-1“min“x2Lx10min-0.ISmol,则 NO的转化率 a,=0.1 Smol+0.2molx 100?: -75%,耳写条件保待小梦，反匣(II)在恒压条件卜进行，则反应川的压强大于反应(I)的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时 NO 的转化率 a, a,;因为温度不变，所以平衡常数不变;反应(1) AH c(NO“) c(CH; CM-)，因为 CH: OOO-!“.A 程度大于 N

11、 O,一的水解程度，所以溶液A 的 pH 小于;容夜 B，向溶液 A 中加适量aOH,;容液 A 的 pH 增大，向溶液 B 中加适量水，; 容液B 的 pH 减小，故 b, c 正确.考点：本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算，化学平衡移动，离子浓度比较。 30 （16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极第 4 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学

12、全国统一客服电话：400-715-6688电极反应式为 。若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象， （填“能”或“不能 ”）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 答案(1)负;4 AI,C1- -3c =A1 十 7 AI

13、C1,-; H-(2)3(3) b, d;沐能;Fe-O:-6H=2Fe +?斑。 、Fe 万 e“=3Fe“、或只写 Fe+2Fe-He-)【解析】试题分析:(1)钢制品为渡件，电 m 时作阴极，连接电源的负极;电 m 铝阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为:4 AI-C1- -3e =A1+7 .:C4-;若改用学科励 A1CI:水;OR 作电解液，H:O 电离产生的 H-放电生成迁。(2)用vaOHr 容液;容解钢制品表面的铝 fr 的 1t 学方程式-. 2A1 十 2ti aOH-6H “ O=2ti aA1(OH)4 +3 H, i还原产物为 H-，与转移电子的对厘关杀为 :H-

14、2e, n, (;.1,) =12n (e) -12x6mol=3md1.(3)铝热反应需要用、lg 燃烧提供反应条件，KC1 江提供江，所以 b, d 正确;迁 S04 与 Frq 反应可生成 Fe“,但铝热反应生成的 ze 可将，r 一还原为.“e-，发生反应:Fe-O:-6H-2Fe“-3H-O,Fe+2Fe-3Fe，加入 KSCN，无明显现象.考点:本题考查电化学原理、氧化还原反应原理、铝热反应、离子的检验.31 （20 分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H 2O（l）+

15、SO 2（g）=Na 2SO3（aq）+H 2S（aq） （I ）2H2S（aq）+SO 2（g）=3S（s）+2H 2O（l） （II ）S（s）+Na 2SO3（aq ） Na2S2O3（aq ） （III ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 。装置 E 中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。（3）装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水

16、 b饱和 Na2SO3 溶液c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶液实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶第 5 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用

17、所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO3 溶液【答案】 （1）液注高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分） ；溶液变澄清（或浑浊消失） ；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质。 （合理即得分）【解析】试题分析:(1)液注高度保持不变，说明气

18、密性良好;D 为安全瓶，防止倒吸;装置 E 起到吸收尾气申 Sq、吸 S 的作用，可选用aOH 溶液.(2)根据题目所给 3 个反应，可得出勺应关系.! a:S -迁 S - 3S -3 Na:S 江，2Na:S 反应时同时生成 2Na:SO;,还需要 1Na:SO;,所以烧瓶 CcG S k,和下 a:SO;物质的堂之比为 2:1(”so-易溶于水，能与 X 赴 S0:溶液、NaHCO:溶液反应。但在 NaHSO:溶液中溶解度较小，所以 c项正确;SO:为 70% H:SO;与 NaSO:反应制取，所以为使 SO:缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度;反应 III 固体 S 反应

19、，所以烧瓶 C 中反应达到终点的现象是;容液变澄清(或浑浊 m 失)，蒸发皿和试管可以直接加热，忧杯和锥形甄加热时需要使用石棉 mg I 故 a、d 正确.(4)加入盐酸，Na:S:O; 反应 S in%$, r 以静置 F 取上层清派，滴加 BaCl:iei，若出现沉淀则说明含有 Na:SO4 杂质.考点：本题考查实验基本操作、实验方案的设计与分析。 【选做部分】32 （12 分） 【化学化学与技术】【答案】 （1）Na 2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7 溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7 溶解度明显减小。 （合理即得分）第 6 页

20、教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688（2）除去 Fe2+（3）NaCl；K 2Cr2O7（4）II【解析】试题分析:(1) Na:Cr:O 一与 KCI 发生复 5 解反应，所以化学方程式为:Va-CI-O-+2KC1=K,Cr:O-2NaC;根据图像可知:低温下 K-Cr,O;容解度远小于其它组分，随温度的降低，K-Cr-O;容解度明显减小.(2)加碱可以使 Fe=-专化为沉淀而除去 .(3根据;容解度的大小，高温浓缩时，XaCI 析出，所以固体人主要为 MCI;冷却结晶时，狡 Cr_O 一析出

21、，所以固体 B 主要为 K“Cr“O-(4用热水洗涤固体 XaCl,洗涤液中含有 NaCl,所以洗涤液转移到母液 II 中，既能提高产率又能使能耗最低.考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写。33. （12 分） 【化学物质结构与性质】答案(1)3 (2)SP 3; (3) O, H (4) 12; M 3C60【解析】试题分析:(1)根据图甲可知 1 号 C 与相邻 r 形成 键的个数为 3(2)图乙 1 号碳形成了 4 个 键，所以 1 号 C 的杂化方式为 SP 3;图乙 1 号 C 与相邻 C 形成的键角是 109.5C，图甲 1 号 C 与相邻 C 的键角是 120。（3）氧

22、化石墨烯中 O 原子与 H2O 中的 H 原子，氧化石墨烯中 H 原子与 H2O 中 O 原子都可以形成氢键。（4）根据切割法，晶胞含 M 原子的个数为：121/4+9=12；C 60 位于顶点和面心，所以晶胞含 C60 个数为：81/8+61/2=4，所以化学式为 M3C60考点：本题考查化学键的判断、杂化方学科网式和键角的判断、氢键、晶胞的计算。 34 （12 分） 【化学有机化学基础】第 7 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688答案(1) 3；醛基 (2) b, d【解析】试题分析:(1

23、)遇 FeC1:容液显紫色，锐明同分异构吓含有酚疑基，则另一个取代基为乙基，二者可为邻、间、对 3 种位置，共有 3 种同分异构体;根据题目所给信息，B 中含有醛基.（2）B 中含有的醛基与 C 反应转化为羧基，所以试剂 C 可以为银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液。（3)酉旨基在 NaOH 条件下发生水解反应，根据水解反应的原理可写成化学方程式.(4) E 中含有碳碳双键，经过加架反应可得 E.狠据加聚反应规律可得 F 的结构简式.考点:本题考查有机合成的分析与推断 .同分异构体、化学方程式的书写.理科综合 2014 年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 生物部分2014 年普通高等

24、学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合 生物部分word 版试题解析第 8 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-66881 有关细胞内囊泡运输的描述，正确的是A细胞核内的 RNA 通过囊泡运输到细胞质B蛋白质类激素经囊泡运输分泌到细胞外C细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输D囊泡运输依赖膜的流动性且不消耗能量【答案】B【解析】细胞核内的 RNA 通过核孔进入到细胞质；蛋白质类激素经囊泡运输、以胞吐的方式分泌到细胞外；具膜细胞器之间才能通过囊泡进行物质运输；囊泡运输依赖膜的流动性且需消耗能量。2 下列关于

25、生命活动变化关系的描述，正确的是A细胞体积增大，与外界物质交换效率提高B细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力减弱C生长素浓度升高，植物细胞生长速度加快D体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少【答案】D【解析】细胞体积增大，表面积和体积的比值减小，与外界物质交换效率降低；细胞液浓度增大，植物细胞吸水能力增强；生长素的作用具有二重性，浓度升高，植物细胞生长速度减慢；体内血浆渗透压降低，抗利尿激素释放减少，尿液增多。3 神经系统正常发育过程中神经细胞数量的调节机制如图所示。下列说法正确的是A细胞程序性死亡不利于神经系统正常发育B生存因子影响了神经细胞的基因表达C神经细胞与靶细胞间通过电信号传递信息D死亡

26、细胞被吞噬细胞清除属于细胞免疫【答案】B【解析】细胞凋亡对于多细胞生物体完成正常发育等起着非常重要的作用，有利于神经系统正常发育；未得到足够生存因子的神经细胞发生的程序性死亡是基因表达起引的，而生存因子可以影响相关基因的表达，相应的神经细胞不发生凋亡；神经细胞与靶细胞间通过生存因子这种化学信号来传递信息的；吞噬细胞的吞噬作用是非特异性免疫，不是细胞免疫。第 9 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-66884 下列有关实验操作的描述，正确的是A鉴定待测样液中的蛋白质时，先加 NaOH 溶液，振荡后再加

27、CuS04 溶液B制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色C低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理D探究温度对酶活性的影响时，将酶与底物溶液在室温下混合后于不同温度下保温【答案】A【解析】鉴定蛋白质用双缩脲试剂，先加 A 液（NaOH 溶液） ，振荡后加 B 液（CuS0 4 溶液） ；制作细胞有丝分裂装片时，解离后应先在清水中漂洗，防止解离过度，再用龙胆紫溶液染色；低温诱导染色体加倍实验中，应先低温处理使染色体数目加倍然后再制片，先制片会杀死细胞，无法诱导染色体数目加倍；探究温度对酶活性的影响时，酶与底物应该先在预设温度下保温后再混合，保证反应开始的

28、时候便达到预设温度。5 某研究小组测定了多个不同双链 DNA 分子的碱基组成，根据测定结果绘制了 DNA 分子的一条单链与其互补链、一条单链与其所在 DNA 分子中碱基数目比值的关系图，下列正确的是【答案】C【解析】设该单链中四种碱基含量分别为 A1、T 1、G 1、C 1，其互补链中四种碱基含量为A2、T2 、C2、G2，DNA 分子中四种碱基含量 A、T、G、C 。由碱基互补配对原则可知（A+C）/(T+G)=1，A曲线应为水平，A 项错误；(A 2+C2)/(T2+G2)=（T 1+G1）/ （A 1+C1）,B 曲线应为双曲线的一支，B 项错误；（A+T）/（G+C ）=（A 1+A2

29、+T1+T2）/(G 1+G2+C1+C2)=(A1+T1)/(G1+C1),C 项正确；（A 1+T1）/(G 1+C1)=(T2+A1)/(C2+G2),D 项错误。6 某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如图所示，A1、A2 、A3 是位于 X 染色体上的等位基因。下列推断正确的是第 10 页 教师备课、备考伴侣专注中国基础教育资源建设恒谦教育教学资源库适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：400-715-6688AII2 基因型为 XA1XA2 的概率是 1/4BIII1 基因型为 XA1 Y 的概率是 1/4CIII2 基因型为 XA1 X A2 的概率是 1/8DIV 1

30、 基因型为 XA1 X A1 概率是 1/8。【答案】D【解析】父亲的 X 染色体一定能传递给女儿、 Y 染色体一定传递给儿子，母亲的两条 X 染色体传递给后代的几率相等。II 2 和 II3 基因型分别为 1/2XA1XA2、1/2X A1XA3，产生配子为 1/2XA1、1/4X A2、1/4X A3，因此III1 基因型为 1/2XA1Y、1/4X A2Y、1/4X A3Y，产生含 X 的配子为 1/2XA1、1/4X A2、1/4X A3。III2 基因型为1/2XA1 X A2、 1/4XA2 X A2、 1/4 X A2XA3，产生配子为 1/4XA1、5/8X A2、1/8X A

31、3。故 IV1 为 XA1 X A1 的概率是1/8。25.（11 分）研究者将空腹的大鼠置于冷水中，探究冷水刺激对大鼠生理功能的影响。（1）冷水刺激引起实验大鼠皮肤_产生兴奋，兴奋沿传入神经到达神经中枢，经神经中枢处理，使传出神经末梢释放_，引起皮肤血管_，减少皮肤散热量；同时引起_（填激素名称）分泌增加，细胞代谢加快，产热量增加，以维持体温稳定。（2）冷水刺激产生的兴奋还可以通过神经中枢作用于胰岛，引起_分泌增加，该激素促进_分解，血糖水平升高，以对抗冷水刺激。（3）冷水刺激引起胃黏膜内的 HCO3-减少，从而对 H+缓冲作用减弱，会使胃黏膜组织液的_降低，可引起胃黏膜损伤。（4）胃黏膜可

32、抵御致病微生物对机体的侵害，在机体_（填“特异性“或”非特异性“ ）免疫中发挥重要作用。【答案】 （1） （冷觉）感受器； 神经递质； 收缩； 甲状腺激素（和肾上腺素）（2）胰高血糖素； 肝糖原（元）（3）pH（或酸碱度）（4）非特异性【解析】 （1）位于皮肤的冷觉感受器可感受到寒冷刺激并产生兴奋，兴奋传递到神经中枢经处理后由传出神经末梢释放神经递质，引起皮肤毛细血管收缩，从而减少皮肤散热量；同时在寒冷环境中，甲状腺激素和肾上腺素分泌量增加，使细胞代谢加快，机体产热量增加，以维持体温相对稳定。（2）根据题意，冷水刺激使血糖水平升高，说明该刺激可引起胰高血糖素分泌增加，促进肝糖原分解。（3）冷水刺激引起胃黏膜内的 HCO3-减少，从而对 H+缓冲作用减弱，进而使胃黏膜组织液内的 H+含量升高，pH 降低，引起胃黏膜损伤。（4）胃黏膜属于免疫系统第一道防线，在机体非特异性免疫中发挥着重要作用。