高考化学选修三说明理由题(共2页).doc

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精选优质文档-倾情为你奉上1、 氯化铝的熔点为190,而氟化铝的熔点为1290,导致这种差异的原因为 AlCl3是分子晶体,而 AlF3是离子晶体。2、 氧元素的第一电离能小于氮元素,原因是: 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是,氧原子的原子核对电子的吸引能力弱于氟离子。3、 稳定性H2SH2Se的原因是:S- H键的键能比Se-H键的键能大。4、 P4O10的沸点明显高于P4O6,原因是:都是分子晶体,P4O10的分子间作用力高于P4O65、 焰色反应发生的原因为: 激发态电子向基态跃迁,能量以光的形式释放(发射光谱)。6、 NF3的键角小于NH3键角的原因为: F的电负性比H的大,NF3中N上的孤对电子偏向N,而孤对电子对成键电子对的排斥力较大。7、 H2S熔点为-85.5,而与其具有类似结构的H2O的熔点为0,极易结冰成固体,二者物理性质出现此差异的原因是: H2O分子之间极易形成氢键,而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。8、 H2SeO3和H2SeO4第

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