精选优质文档-倾情为你奉上黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 氧化还原反应基本规律教案复习目标：1、了解氧化还原反应的基本规律并运用其解题。2、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。基础知识：一、基本规律1、价态律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。2、强弱律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2S04 SO2（H2SO3) S；还原性：H2SSSO2。 在金属活动
