1、- 1 -杭州市余杭高级中学高三化学综合卷(2)班级 姓名 一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 ( )A煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等C化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量D黏胶纤维、人造棉等人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学方法得到的22008 年 6 月 1 日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是 ( )A控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本
2、B使用可降解塑料袋有利于减少“ 白色污染”C聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品D塑料购物袋具有热固性，不能回收利用3下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是 ( )A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH 溶液C向水中加少量 Na2CO3 溶液 D向水中加少量 FeCl3 溶液 4下列说法中正确的是 ( )A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生5下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是 ( )A用电
3、子天平可直接称出某个分子或原子的质量B用 pH 计测定溶液的 pHC用移液管量取 25.00mL 溶液D用量热计测定某些化学反应中的热效应6对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 ( )A混乱度减少，而能量增加 B混乱度增大，而能量降低C混乱度减少，能量降低 D混乱度增大，能量增加7下列金属的工业制法正确的是 ( )A制钛：用金属钠置换出氯化钛（ TiCl4）溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜8借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学分
4、子结构和有机化学反应历程，下列实验方法主要用于测定有机化学反应历程的是 ( )A同位素示踪法 B核磁共振法 C红外光谱法 D质谱法- 2 -9在 273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是 ( )A反应物或生成物的状态 B反应时的温度C反应时的压强 D反应时所用的催化剂10下 列 离 子 方 程 式 正 确 的 是 ( )A硫化钠的水解反应： S2 + H3O HS + H2O B氧 化 铝 溶 解 在 NaOH 溶 液 中 ： 3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4-C明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使 SO4
5、2- 恰好沉淀完全Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- = BaSO4 + AlO2- + 2H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液 ：2Cl + 2H2O =2OH + H2+ Cl211用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAB0.1mol Fe 与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 0.3 NAC1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO2 3D由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA12将氨水滴加到盛有 AgCl 浊液的试管中，AgCl 逐渐溶解，
6、再加入 NaBr 溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是 ( )AK sp(AgCl)K sp(AgBr)B若在 AgCl 浊液中直接加入 NaBr 溶液，也会产生浅黄色沉淀C上述实验说明 AgCl 没有 NaBr 稳定D因为 Ksp(AgCl)K sp(AgOH)，故氨水能使 AgCl 溶解13普通锌锰干电池的简图(如右下图所示) ，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn2NH
7、4+2MnO 2Zn(NH 3)22+Mn 2O3H 2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2OC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 ( )D外电路中每通过 0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g142008 年 9 月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件” 。三聚氰胺的制备反应为：6CO(NH 2)2尿素 C3N6H6 硅 胶 3804006NH33CO 2。三聚氰胺和甲醛在一定条件可下制备
8、三聚氰胺甲醛树脂 ( )下列说法中不正确的是A三聚氰胺与盐酸和硫酸等能形成三聚氰胺盐B三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素C三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同- 3 -D三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料15常温下将 NaOH 溶液与 CH3COOH 稀溶液混合，不可能出现的结果是 ( )ApH7 且 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)BpH7 且 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)CpH7 且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DpH7 且 c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)16有机物分子中原子间（或原子与
9、原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 ( )A苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应17药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具 ( )有药物的功效，如酚酞医药名为果桃, 酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是A所有原子可能共平面 B酚酞的水解产物中含有醇羟基C能发生加聚反应生成高
10、分子化合物D1 mol 该物质最多能与含 4 molNaOH 的烧碱溶液反应18有 3 份等质量的小苏打，第 1 份直接与过量盐酸反应；第 2 份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第 3 份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为 V1、V 2 和 V3，则 V1、V 2 和 V3 的大小关系正确的是 ( )AV 1V 2V 3 BV 1V 3V 2 CV 2V 3V 1 DV 1=V2=V319升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )A化学反应速率 v B弱电解质的电离平衡常数 KaC化学平衡常数 K D水的离子积常数 Kw2
11、0把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是 ( )A钠浮在水面上 B溶液中产生较多气泡C水溶液变为蓝色 D钠 熔 化 成 小 球 并 在 水 面 游 动21将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是 ( )A B C D22在可溶性铝盐溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中不可能产生的物质是 ( )氯化钠溶液湿润稀醋酸湿润 稀醋酸湿润氯化钠溶液湿润水水 水水- 4 -AAl(OH) 3 BNaAlO 2 CNaAl(OH) 4 DAl 2O323实验室用 95%酒精、溴化钠粉末、浓硫酸在加热条件下制取溴乙烷，反应
12、过程中不可能发生的反应是 ( )ACH 3CH2OH+NaBr CH3CH2Br+NaOHBNaBr+ H 2SO4（浓） = HBr+NaHSO4CCH 3CH2OH+HBrCH 3CH2Br+H2ODCH 3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） CH 3CH2Br+H2O+NaHSO424泡腾片易和水发生如下反应，下列有关泡腾片的说法不正确的是 ( )+6H2O 2HOCl+NaHCO3+3NH3+2CO2（泡腾片）A该物质投入水中可产生大量气泡， “泡腾”即由此得名 B泡腾片属于有机物 C泡腾片溶于水后，所得溶液呈弱酸性D泡腾片可用于消毒是由于其和水反应产生了 HOCl25 根据下列实
13、验现象，所得结论不正确的是 ( )A B C D实验 实验现象 结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：AlFeCuB 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 氧化性：Cl 2 Br2I 2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgClAgBrAg2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象 非金属性：Cl CSi26工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下（一般控制 560时） ( )CH2CH3（g） CH=CH2（g）+H 2（g） H0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率B在保持体
14、积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率Al稀 H2SO4CuFe FeNaBr溶液淀粉 KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3 Na2SiO3棉球=浓 H2SO4- 5 -C仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大二 （本题包括 6 小题）27对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题。(1) 关于反应生成物的定量研究：已知反应：Br 22Fe 2 = 2Br 2Fe 3 ，
15、向 10 mL 0.1 molL1 的 FeBr2 溶液中通入 0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有 Cl 外，还一定 。(填字母序号)A含 Fe2+，不含 Fe3+ B含 Fe3+，不含 Br C含 Fe3+，含有 Br(2) 关于反应限度的研究：已知在 773 K、固定体积的容器中，反应CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)过程中能量变化如右图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入 a mol CO、2a mol H 2，平衡时能生成 0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业应用 价值，CO 的平衡转化率最小为 ；在容器容积不变
16、的前提下，欲提高 H2 的转 化率，可采取的措施(答两项即可 )： 、 ；(3) 关于反应速率的研究：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3 发生的一个还原过程的反应式：NO3 4H 3e NO2H 2O KMnO4、Na 2CO3、CuO、KI 四种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。 欲用右图装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定 推(计) 算反应速率。28蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结- 6 -构简式是 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是 ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成
17、的微粒的结构简式是 ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是 ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是 。29食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答。（1）聚偏二氯乙烯( )具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的。若以乙炔为原料，通过加成反应生成1,1,2-三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是 。 （选填编号字母）A. HCl B. Cl2 C. HClO D.NaCl（2）人们从食用植物油中摄取的亚油酸 COH对人体
18、健康是十分有益的，然而，市场上经常会出现价格低廉的植物油，其中的亚油酸含量很低。下列关于亚油酸的说法中不正确的是_。 （选填编号字母）A分子式为C 18H34O2 B在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在C亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸 D亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质 （3）木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH作为一种甜味剂，食用后不会引起血糖升高，比较适合于糖尿病人食用。请预测木糖醇能否和新制备的Cu(OH) 2浊液发生化学反应？预测的依据是 。（4）酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物 A 是其中的一种，对 A 的结构进行如下分析： 通过样品的质谱分析测得 A 的
19、相对分子质量为 60核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图 1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图 2对 A 的水溶液进行测定发现该溶液 pH 7- 7 -根据以上分析，写出 A 的结构简式：。30我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在 800高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 平衡常数 K= c(CO2) = 0.003(1) 将 CO2(g)、 CaCO3(s)和
20、 CaO（s ）按下列 A、B 两种不同的投料方式，放入一个 10 L 密闭容器中：序号 CaCO3/ mol CaO/ mol CO2/ molA 0.02 0.02 0.05B 0.02 0.02 0.03经过足够长时间且维持温度不变，按 A 种投料方式，容器中 CaCO3(s)的物质的量为mol；按 B 种投料方式，容器中 CaCO3(s)的物质的量为 mol。(2) 美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏（CaSO 42H2O）作原料制成了一种红色的“珊瑚礁” ，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁 。(3) 锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的 CaSO4
21、，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是 。31为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入 3 mL 水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入 3 mL 乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。回答以下问题：(1) 简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据： - 8 -ABC。(2) 从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是 。(3) 实验三的目的是欲证明 ；实验四的目的是欲证明 ；根据实
22、验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 。32在化学分析中，常需用 KMnO4 标准溶液，由于 KMnO4 晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的 KMnO4 溶液。实验室一般先称取一定质量的 KMnO4 晶体，粗配成大致浓度的 KMnO4 溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠M r(Na2C2O4)134.0 对粗配的 KMnO4 溶液进行标定，测出所配制的 KMnO4 溶液的准确浓度，反应原理为：5C 2O42 2MnO 4 16H =10CO22Mn 2+8H 2O以下是标定 KMnO4 溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为 0.
23、15molL-1 的高锰酸钾溶液 500 mL。步骤二：准确称取 Na2C2O4 固体 m g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至 7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验编号Na2C2O4 质量(m g)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)1 1.400 0.00 25.022 1.400 0.02 26.403 1.400 0.18 25.16试回答下列问题：(1) 步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯外还需_ 、 。(2) 步骤二中滴定操作图示正确的是_（填编号） 。- 9 -(3) 步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_ 。(4) 从实验所得数据计算，KMnO 4 溶液的浓度为 molL-1。
