1、习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4 20，10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后，得到 NaCl 3.173g。求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为： molMmnB0542.8173.（1） NaCl 的溶解度： )10/gNaC(93.0.2 水（2） 质量摩尔浓度： .(43.6/)17.0.(81kgolWB（3） 物质的量浓度： ).(42.5/31LmolVncB5. 将
2、8.4g NaHCO3 溶于水配成 1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。解：NaHCO3 相对分子量为：84NaHCO3 的物质的量为： molMnB1.084NaHCO3 的物质的量浓度： ).(./1LlVc6. 欲配制 10.5molL-1 H2SO4 500mL，需质量分数为 0.98 的 H2SO4（密度为 1.84）多少毫升？解：H2SO4 的相对分子量为：98所需的 H2SO4 的物质的量为： molVcnB25.10/5.设所需的 0.98 的 H2SO4V（ml） ，则 H2SO4 溶液的质量为 V1.84（g） ，所以含有的纯 H2SO4 为 V1.840.98（g）
3、。V285.3ml25.98.01MmnB7. 某病人需要补充钠（Na +） 5g，应补给生理盐水（0.154molL -1）多少毫升？解：设需要生理盐水 Vml，则含有 NaCl 的物质的量为：V 0.154/1000（mol） ，所以含有的 Na 的物质的量为：V0.154/1000（mol） 。5gNa 的物质的量为： molnB217.035V0.154/10000.217V1409.1（ml） 。8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。（1）浓盐酸（HCl）相对密度 1.19，质量分数为 0.38。（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度 1.42，质量分数为 0.71。
4、（3）浓硫酸（H 2SO4）相对密度 1.42，质量分数为 0.98。（4）浓氨水（NH 3）相对密度 0.89，质量分数为 0.30。解：（1） 设有浓 HCl 体积 V1000ml，则浓 HCl 的总质量为： m 总10001.19（g） ，所以纯 HCl 的质量为：m10001.190.38（g） ，纯 HCl 的物质的量为：n10001.190.38/36.5（mol）浓 HCl 的物质的量浓度为： ).(28.115.36/8.091Lolvc（2） 设有浓 HNO3 体积 V1000ml，则浓 HNO3 的总质量为：m 总10001.42（g） ，所以纯 HNO3 的质量为：m 1
5、0001.420.71（g） ，纯 HNO3 的物质的量为：n10001.420.71/63（mol）浓 HNO3 的物质的量浓度为：).(161/7.0421Lolvc（3） 设有浓 H2SO4 体积 V1000ml，则浓 H2SO4 的总质量为：m 总10001.84（g） ，所以纯 H2SO4 的质量为：m 10001.840.98（g） ，纯 H2SO4 的物质的量为：n10001.840.98/98 （mol）浓 H2SO4 的物质的量浓度为： ).(.1819/.081Lolvc（4） 设有浓 NH3 体积 V1000ml，则浓 NH3 的总质量为：m 总1000.0.89（g）
6、，所以纯 NH3 的质量为：m1000 0.890.3（g） ，纯 NH3 的物质的量为：n10000.890.3/17（mol）浓 NH3 的物质的量浓度为： ).(7.151/.0891Lolvnc9. 配制消毒用体积分数为 0.75 的酒精 2500mL，需市售体积分数为 0.95 的酒精多少毫升？解：设需 0.95 的酒精 Vml。c1V1= c2V2V1c 2V2/c10.752500/0.951973.6ml10. 配制 0.278molL-1 葡萄糖溶液 3500mL，需 2.78molL-1 葡萄糖溶液多少毫升？解：设需要 2.78mol.L1 的葡萄糖 Vml。c1V1= c
7、2V2V1c 2V2/c1 0.2783500/2.78=35(ml)11. 配制 0.556molL-1 葡萄糖溶液 1500mL，需 2.78molL-1 和 0.278molL-1 葡萄糖溶液各多少毫升？解：设需要 2.78mol.L1 的葡萄糖 Vml, 0.278mol.L-1 葡萄糖的体积为：1500V（ml） 。2.78V/10000.278（1500V）/10000.5561500/1000V=166.7ml 2.78mol.L1 的葡萄糖 166.7ml,0.278mol.L-1 葡萄糖的体积为：1500166.71333.3ml 。12. 10，O 2 的分压为 101.3
8、kPa 时，1L 水中溶有 O2 为 0.0523L，求 O2 的吸收系数。解：设氧气的吸收系数为 。一体积的水在 10、101.325Kpa 下吸收的氧气为：0.0523/1=0.0523。将其换算在 0、100Kpa 下的标准状态： 0497.325.15.273. 13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？解：略。14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在 0.342molL-1，0.154molL -1；0.0342molL -1 NaCl 溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？解：略。15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？解
9、：略。16. 判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。 （假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜） 。（1）0. 0278molL -1 葡萄糖（ C6H12O6）溶液与 0.0146molL-1 蔗糖（C 12H22O11）溶液。（2）正常血浆与 0.167molL-1 乳酸钠（C 3H5O2Na）溶液。（3）0.5molL -1CaCl2 溶液与 0.5molL-1 尿素（非电解质）溶液。（4）100mL 0.278molL-1 葡萄糖溶液中加入 0.9g NaCl 的混合液与 0.292molL-1 蔗糖溶液。解：（1）027
10、8mol.L 1 的葡萄糖溶液的渗透浓度为 27.8mmol.L1 ；0.0146mol.L 1的蔗糖溶液的渗透浓度为 14.6 mmol.L1 。因为 0.0278mol.L1 的葡萄糖溶液的渗透浓度大于 0.0146mol.L1 的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。（2）正常血浆的渗透浓度为 280 mmol.L1 ，0.167mol.L 1 的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度乳酸根离子的渗透浓度167167334 mmol.L1 。因为 0.167mol.L1 的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗
11、透。（3）0.5mol.L 1 的 CaCl2 溶液的渗透浓度为：Ca 2 的渗透浓度Cl 1 的渗透浓度50050021500mmol.L 1 ；0.5mol.L 1 的尿素溶液的渗透浓度为： 500 mmol.L1 。因为 0.5mol.L1 的 CaCl2 溶液的渗透浓度大于 0.5mol.L1 的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向 CaCl2 溶液渗透。（4）100ml0.278mol.L 1 的葡萄糖溶液加入 0.9g 的 NaCl 的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L 1 的葡萄糖溶液的渗透浓度0.9gNaCl 溶解在水中产生的渗透浓度28720.9/58.
12、5/0.11000880 mmol.L1 ；0.292 mol.L1 的蔗糖溶液的渗透浓度为 292 mmol.L1 。因为 100ml0.278mol.L1 的葡萄糖溶液加入0.9g 的 NaCl 的混合溶液的渗透浓度大于 0.292 mol.L1 的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？解：略。18. 100mL 水溶液中含有 2g 白蛋白（相对分子质量为 69000） ，试计算这个蛋白质溶液在25时的渗透压。解：蛋白质的物质的量为：n B2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的量浓度
13、为： 2/69000/0.1(mol.L-1),则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/0.110000.29 mmol.L 1 。渗透压为：cRT0.2910 -38.314（275.1525）0.7189Pa19. 在 1L 水溶液中，含有某种非电解质 0.3g，30时，该溶液的渗透压为 10.8kPa，计算这种非电解质的相对分子质量。解：M = VmRT70108.1)35.27(34第二章 电解质溶液1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？（1）根据稀释定律 a = ，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。因此，对弱酸cKi来说，溶液越稀，H +越高。（2）中和相同浓度相同体积的
14、 HAc 和 HCl 溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的H +都相等。2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？6. 计算 0.10molL-1 Na2SO4 溶液的离子强度。解：I=1/2Ci Zi 2=1/2(0.212+0.122)=0.37. 指出下列各酸的共轭碱：H3O+，H 2O，NH 4+，HS -，H 2S解：H3O+的共轭碱为 H2O： H3O+ H H 2OH2O 的共轭
15、碱为 OH ：H 2O H OH NH 4 的共轭碱为 NH3：NH 4 H NH 3HS 的共轭碱为 S2-：HS - H S 2H2S 的共轭碱为 HS ：H 2S H HS 8. 指出下列各碱的共轭酸：H2O，NH 3，HPO 42-，CO 32-解：H2O 的共轭酸为 H3O+：H 3O+ H H 2ONH3 的共轭酸为 NH 4：NH 4 H NH 3HPO42 的共轭酸为：H 2PO4 ：H 2PO4 H HPO 42CO32 的共轭酸为：HCO 3 ：HCO 3 H CO 329. 用质子理论判断下列分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？HS-，CO 32-，
16、 H2PO4-，NH 3，H 2S，HCl，Ac -酸有：H 2S、HCl碱有：CO 32 、NH 3、Ac 两性物质有：HS 、H 2PO 4、10. 溶解 11.5g 甲酸（HCOOH）于水中制成 250mL 溶液，设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%，H +和HCOO -各为多少？离解常数应是多少？解：甲酸的物质的量为：11.5/46=0.25mol ，物质的量浓度为： 1mol.L1 。HCOOH H COOH H+=c.10.0420.042mol.L 1 ；COOH =c.10.0420.042mol.L 1 。 31084.)02.(4.HCO K11. 在水溶液中，将下列各酸按由
17、强到弱的次序排列。HCl，H 2CO3，HAc，H 2O，NH 4+，HF解：由强至弱顺序为：HCl HF HAcH2CO3NH+4H2O12. 要使 H2S 饱和溶液中的 S2-加大，应加入碱还是加入酸？为什么？解：加碱。因为加碱后，碱与 H2S 离解产生的 H 反应，促进 H2S 离解，使 S2 浓度增大。13. 将下列各溶液的H +换算成 pH：（1）1.010 -13molL-1；（2）3.210 -5molL-1；（3）9.310 -10molL-1解：(1) pH=lgH lg（ 1.010-12）12(2) pH=lgH lg（ 3.210-5）4.49(3) pH=lgH lg
18、（ 9.310-10）9.0314. 将下列各溶液 pH 值换算成 H+：（1）5.0；（2）2.82；（3）13.6解：（1）H +=10pH 10 5.0 1.010 -5 mol.L1（2）H +=10pH 10 2.82 1.510 -3 mol.L1（3）H +=10pH 10 13.6 2.510 -14 mol.L115. 试求 0.01molL-1HAc 溶液的 pH 值（= 4.2%） 。解：HAc H Ac H+=c.0.014.24.210 -4mol.L1 16. Ag2S 的 Ksp = 6.310-50，PbS 的 Ksp = 8.010-28，在各自的饱和溶液中，
19、Ag +和Pb 2+各是多少？解：Ag3S 2Ag S 2Ag+=2S2-Ksp= Ag+2 S2-=4S2-3=6.310-58S2-2.510 -17；Ag +510 -17PbS Pb2 S 2Pb2+=S 2-Ksp=Pb2+ S 2-=Pb2+2=8.010-28Pb2+=2.8310-1417. 说明下列情况有无沉淀产生。（1）0.001molL -1Ag+ 和 0.001molL-1 Cl- 等体积相混合。 （AgCl 的 Ksp = 1.810-10）（2）0.01molL -1 SrCl2 溶液 2mL，加入 0.1molL-1 K2SO4 溶液 3mL。 （SrSO 4 的
20、 Ksp = 3.210-7）（3）100mL 0.01molL-1 Pb(NO3)2 溶液中，加入固体 NaCl0.585g。 （PbCl 2 的 Ksp = 1.610-5）（4）在 1L 自来水中，Cl - = 10-5 molL-1，加入 1molL-1 AgNO3 溶液 0.05mL。（5）0.0001molL -1 AgNO3 溶液 10mL 与 0.0006molL-1 K2CrO4 溶液 20mL 相混合。（Ag 2CrO4 的 Ksp = 1.110-12）解：（1）Ag +=0.001/2=0.0005mol.L-1;Cl-=0.001/2=0.0005mol.L-1Qsp
21、=Ag+Cl-=0.00050.0052.510 -7Qsp Ksp ,所以不会产生沉淀（2）Sr 2+=0.012/（23）=0.004mol.L -1；SO 42-=0.13/(2+3)=0.06mol.L-1.Qsp=Sr2+SO 42-=0.004*0.06=2.410-4 Ksp(3)Pb2+=0.01mol.L-1；Cl mol.L-1。1.0.58/0Qsp=Pb2+Cl 20.010.1 21.010 -4 Ksp（4）0.025ml 的 AgNO3 很小，可以认为对体积没有影响。Ag+= mol.L-1 ，Cl 0.01 mol.L -1510.105. Qsp=Ag+Cl
22、5.010 -50.015.010 -7 Ksp(5) Ag+=0.000110/(10+20)=3.3310-5；CrO 42 0.000620/(10+20)=410-4Qsp=Ag+2CrO42 （3.3310 -5） 24.010-44.4410 -13 Ksp18. 解释下列现象：（1）Fe(OH) 3 溶于盐酸。（2）Mg(OH) 2 溶于 NH4Cl 溶液。（3）H 2S 通入 ZnSO4 溶液中，ZnS 的沉淀很不完全，但是在 ZnSO4 溶液中先加入若干NaAc，再通 H2S 气体，ZnS 的沉淀几乎完全。解：略。19. 已知 HCOOH 在 25时的离解常数 Ka = 1.
23、7710-4，求其共轭碱的 Kb 是多少？（K w = 1.010-14）解：Ka. KbK WKb= KW/ Ka=1.010-14/1.7710-45.6510 -1120. 已知 AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.810-10 和 1.0110-12，通过计算回答哪一个溶解度（molL -1）大？解：设 AgCl 的溶解度为 xmol.L1AgCl Ag Cl Ag+Cl xKspAg +Cl x 21.810 -10x1.3410 -10设 Ag2CrO4 的溶解度为 y mol.L1Ag2CrO4 2Ag CrO 2 4Ag+2y；CrO 2 4=yKspAg +2C
24、rO2 44y 31.110 -12Y6.510 -5第三章 缓冲溶液1. 在 1L 1.010-5molL-1 NaOH 溶液中，加入 0.001molNaOH 或 HCl，溶液的 pH 怎样改变？解：略。2. 设有下列三种由乳酸和乳酸钠组成的缓冲溶液，分别计算它们的 pH 值（25时乳酸的Ka = 1.410-4） 。（1）1L 溶液中含有 0.1mol 乳酸和 0.1mol 乳酸钠。（2）1L 溶液中含 0.1mol 乳酸和 0.01mol 乳酸钠。（3）1L 溶液中含 0.01mol 乳酸和 0.1mol 乳酸钠。解：（1） 85.310lg)4.1lg(lHBlgpKa HBanpK
25、（2） .2.l).l(ll 4a a（3） 85.401.lg)1.lg(lBlgp 4a HBanpK3. 正常血浆中具有 H2PO4-HPO 42-缓冲系，H 2PO4-的 pKa2 = 6.8（校正后） ，已知正常血浆中HPO 42-H2PO4-为 4/1，试求血浆的 pH 值;尿中HPO 42-/H2PO4-为 1/9，试求尿的 pH 值。解： 4.71lg8.6HBlgpKa 尿液的 pH 值为： 84.591lg.6Blpa 4. 将 0.15molL-1 NaOH 溶液 0.1mL 加于 10mL pH 值为 4.74 的缓冲溶液中，溶液的 pH值变为 4.79，试求此缓冲溶液
26、的缓冲容量。 （忽略体积变化） 。解： ).pHmolL(10374.9.10514pHb5. 用同浓度的 HAc 和 NaAc 溶液配制缓冲溶液，使溶液 H+为 2.010-6molL-1，问 HAc和 NaAc 溶液的体积比应该是多少？解：缓冲溶液的 pHlgH +=lg（2.010 -6）5.7HBaVpKlgBlgpHa95.07.45laVHB91.8Ac6. 为了配制 pH = 7.6 的缓冲溶液 100mL，应该用 0.1molL-1 的 KH2PO4 溶液及0.1molL-1 的 K2HPO4 溶液各多少毫升？解：设需要 KH2PO4 溶液 Vml，则 K2HPO4 溶液有 100VmlHBaHBa Vcpnplglg1.0)(l2.76V68.7ml7. 设血清中 H2CO3 的浓度为 0.00125molL-1，计算 pH 值为 7.4 时血清中 HCO3-的浓度（校正后 H2CO3 的 pKa1= 6.10） 。
