弱酸电离度与电离常数的测定实验报告(共8页).docx

弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文仅供参考，自行编辑使用弱酸电离度与电离常数的测定实验报告1一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。2、学习使用pH计。3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+H+Ac-HAcc2KaHAc1式中H+、Ac-、HAc分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lgH+换算成H+，H根据电离度，计算出电离度，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计。药品：HAc（约0、2molL-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约