1、第三章 反应速率与化学平衡化学热力学，讨论化学反应的可能性和化学反应进行的程度。但实际上反应能否发生，平衡状态要多长时间才能实现，是化学动力学研究的范畴。化学反应速率，是化学动力学的基础。过程的自发与否、反应进行程度的大小，和反应的快慢是截然不同的概念，看下面例子。这个反应自发趋势很大，平衡转化率极高。但常温常压下该反应的速率相当慢，实现平衡要相当长的时间。 rG mH2（ g） + O2（ g） H2O（ l） = 237.1 kJmol 112这个反应自发趋势和平衡转化率均小于前面一例。所以热力学数据不能说明反应速率的大小。实际上，该反应速率相当快，实现平衡需要较短时间。2 NO2（ g）
2、 N2O4（ g） = 2.8 kJmol 1 rG m3. 1 反应速率概念化学反应有快有慢。木材的氧化，点燃则反应极快；而在潮湿空气中的氧化则很慢。的确有快慢之分。要表征这种快慢，则要有速率的概念。化学反应的速率，是以单位时间内浓度的改变量为基础来研究的。根据需要可以选取不同的时间单位，因而速率的单位可为对于极慢的过程，时间单位可以是天（ d），甚至是年（ a） 。 moldm 3s 1， moldm 3min 1，moldm 3h 1 等。测得不同时间参与反应的物质的浓度，是研究反应速率的基础。3. 1. 1 平均速率2 H2O2 2 H2O + O2研究下面反应t 2 H2O2 2 O2 2t 3 H2O2 3 O2 3t 1 H2O2 1 O2 1测得不同时刻的浓度数据2 H2O2 2 H2O + O2以 O2 浓度变化表示，则在 t1 到 t2 这段时间里的平均速率为：t 2 H2O2 2 O2 2 O2 2 O2 1t 2 t1 =O2 O2 21 t 21=t 1 H2O2 1 O2 12 H2O2 2 H2O + O2
