精选优质文档-倾情为你奉上1.碳原子的sp3、sp2和sp杂化轨道杂化轨道理论已在第四章讨论过了。本节仅对碳原子的杂化轨道作一简单介绍。甲烃分子中的碳原子是sp3杂化的，杂化后的四个sp3轨道构成10928的夹角图10-1（a）。在甲烷分子中，碳原子的四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子1s轨道重叠形成键角为10928的正四面体分子图10-1（b）。(a) (b)图10-1四个sp3杂化轨道和甲烷成键情况图10-2由sp3-s和sp3-sp3形成的碳氢o键和碳碳o键烷烃分子中的碳氢键和碳碳键是碳原子的一个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道或另一个碳原子的一个sp3杂化轨道重叠而成（图10-2）。这样形成的碳氢单键和碳碳单键，其电子云具有圆柱状的轴对称，叫做键。由于它是轴对称的，所以用单键相连的碳氢原子或碳碳原子可以围绕轴自由旋转。乙烯分子中的碳原子与甲烷的碳原子不同，它是sp2杂化的。也就是说，碳原子的三个p轨道中的两个参与杂化，而另一个p轨道未参与杂化。杂化后生成了三个相同的sp2轨道。这三个轨道轴在同一个平面上
