1、1闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？不一定，稳定流动系统内质量也保持恒定。2有人认为开口系统内系统与外界有物质交换，而物质又与能量不可分割，所以开口系统不可能是绝热系。对不对，为什么？不对，绝热系的绝热是指热能单独通过系统边界进行传递（传热量） ，随物质进出的热能（准确地说是热力学能）不在其中。3平衡状态与稳定状态有何区别和联系？平衡状态一定是稳定状态，稳定状态则不一定是平衡状态。4倘使容器中气体的压力没有改变，试问安装在该容器上的压力表的读数会改变吗？绝对压力计算公式p=pb+pg (p pb), p= pb -pv (p0p12p所
2、以，q 1-2-3 q1-4-3，证毕。9如图 4-18 所示，今有两个任意过程 ab 及 ac，b 点及 c 点在同一条绝热线上，(1) 试问u ab 与 uac 哪个大？(2) 若 b 点及 c 点在同一条定温线上，结果又如何？依题意，T bTc，所以u abuac。若 b 点及 c 点在同一条定温线上，则u ab=uac。10理想气体定温过程的膨胀功等于技术功能否推广到任意气体？从热力学第一定律的第一表达式和第二表达式来看，膨胀功和技术功分别等于 w=qu 和 wt=qh，非理想气体的u 和 h 不一定等于零，也不可能相等，所以理想气体定温过程的膨胀功等于技术功不能推广到任意气体。11下
3、列三式的使用条件是什么？p2v2k=p1v1k，T 1v1k-1=T2v2k-1，T 1 =T2kpk1p2 31 4O v图 4-17p bTbTca cO v图 4-18 题解p ba cO v图 4-18使用条件是：理想气体，可逆绝热过程。12T s 图上如何表示绝热过程的技术功 wt 和膨胀功 w？4-13 在 pv 和 Ts 图上如何判断过程 q、w、 u、 h 的正负。通过过程的起点划等容线（定容线） ，过程指向定容线右侧，系统对外作功，w0；过程指向定容线左侧，系统接收外功，w0；过程指向定压线上侧，系统接收外来技术功，w t0、 h0。通过过程的起点划等熵线（定熵线） ，过程指
4、向定熵线右侧，系统吸收热量，q0；过程指向定熵线左侧，系统释放热量，q0 。v sv, n p, n=0p, n=0T, n=1T, n=1s, n=ks, n=kv, n AAp T4-14 试以可逆绝热过程为例，说明水蒸气的热力过程与理想气体的热力过程的分析计算有什么异同？相同点：都是首先确定起始状态和结束状态，然后在计算过程的作功量等数据。计算过程中，始终要符合热力学第一定律。不同点：理想气体的计算是依靠理想气体状态方程以及功和热量的积分计算式进行计算，而水蒸气是依靠查图查表进行计算。4-15 实际过程都是不可逆的，那么本章讨论的理想可逆过程有什么意义？理想可逆过程是对实际过程的近似和抽象，实际过程过于复杂不易于分析，通过理想可逆过程的分析以及根据实际过程进行适当修正，可以了解实际过程能量转换变化情况，以及如何向理想可逆过程靠近以提高相应的技术指标。193 页思考题p=0v=0
