1、训练 4 化学反应热的计算基础过关一、由反应热比较物质的稳定性1化学反应：C(s) O2(g)=CO(g) H 113.2 H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol 1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 。则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 为 ( )A262.6 kJmol 1 B131.3 kJmol 1C352.3 kJmol 1 D131.3 k
2、Jmol 15能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJmol1 、282.5 kJmol1 、726.7 kJmol1 。已知 CO 和 H2 在一定条件下可以合成甲醇 CO(g) 2H2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2 反应合成甲醇的热化学方程式为 ( )ACO(g) 2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1BCO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1CCO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 1DCO(g) 2H 2(g
3、)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 16已知：H 2O(g)=H2O(l) H Q 1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H Q 2 kJmol1C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) HQ 3 kJmol1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( )A(Q 1Q 2Q 3) kJ B0.5(Q 1Q 2Q 3) kJC(0.5Q 11.5Q 20.5Q 3) kJ D(3 Q1Q 2Q 3) kJ三、根据热化学方程式计算反应热7已知：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.83 kJmol 112C
4、O(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol 112若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4 g H2O(l)，并放出 114.3 kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为 ( )A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol8已知下列热化学方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ( )A11 B1 2 C
5、23 D329已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 22H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 3常温下取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况) ，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为 ( )A(0.4 molH 10.05 mol H3)B(0.4 molH 10.05 mol H2)C(0.4 molH 10.1 mol H3)D(0.4 molH 10.1 mol H2)10人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C 6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2
6、O(l) H2 800.6 kJmol1 ，如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( )A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g能力提升11依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为_。12.发射卫星时可用肼(N 2H4)为燃料
7、和二氧化氮(NO 2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol 1 N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H543 kJmol 1 H2(g) F2(g)=HF(g) H269 kJmol 1 12 12H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 1 12(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_。13 “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将 C 与水在高
8、温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H2，两者的体积比约为 11。已知：1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量；1 mol H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量；1 mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 热量。(1)写出 H2 完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_；若 1 mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和水蒸气，放出的热量 _890 kJ(填“”、 “”或“0再燃烧水煤气：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 302H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 40请回答下
9、列问题：(1)途径放出的热量理论上_( 填“大于” 、 “等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、 H2、 H3、H 4 的数学关系式是_。(3)已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2566 kJmol 1TiO 2(s)2Cl 2(g)=TiCl4(s)O 2(g) H3141 kJmol 1则 TiO2(s)2Cl 2(g)2C(s)= =TiCl4(s)2CO(g)的 H_。拓展探究15(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生
10、成 CO2 和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” 。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH 3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2 和液态水放出 1 455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2 和液态水共放出 1 645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的12H，计算时
11、需要测得的实验数据有_ 。答案1B 2A 3D 4D 5A 6D 7C 8A 9A 10A 11(1)CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 132(2)C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1 300 kJmol 15212(1)2N 2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O(g) H 1 153.7 kJmol1(2)N2H4(g)2F 2(g)=N2(g)4HF(g) H1 135 kJmol 113(1)2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 (2)31 32 (3) 燃烧热值高，减少了 CO2 的排放量，有利于保护环境14(1)等于 (2)H 1H 2(H 3H 4)/2 (3)80 kJmol 115(1) C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2 215.0 kJmol 1 13(2)碳和 CO 的燃烧热
