改变反应物的用量时反应物的转化率的变化规律(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上改变反应物的用量时反应物的转化率的变化规律恒温恒压时： 一 如反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） （1）当不改变反应物用量，平衡受温度或压强改变的影响向正向移动时，各反 应物的转化率增大。 （2）若反应达平衡后，增加一种气态反应物的用量，则另一种反应物的转化率 增大，而本身的转化率反而减小； （3）投料比等于气态反应物化学计量数之比，各反应物转化率相等。 恒温恒容时：二 反应物只有一种此类反应为：aA（g）bB（g）+cC（g）恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：（1）若a=bc，则A的转化率不变；（2）若abc，则A的转化率增大；（3）若ab十c，则A的转化率减小。分析讨论 如图，M和N为两个等温等压容器其中隔板固定，活塞可自由移动我们将mmolA充入M容