1、页 1 第山东省日照市 2018 届高三 11 月校际联合期中考试化学试题201711试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第 I 卷( 选择题 共 42 分)注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分：2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108本卷
2、包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化【答案】D【解析】竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，故 A 正确；研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，故 B 正确；血液透析利用渗析原理，用半透膜将有害物质移出体外，故 C 正确；氧化剂能加快人体老
3、化，还原剂能抵抗人体老化，故 D 错误。2. 下列说法正确的是A. 由 NaH2PO2 是正盐可推知 H3PO2 是一元酸B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 直径介于 1100nm 之间的微粒称为胶体D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水【答案】A【解析】由 NaH2PO2 是正盐，说明 H3PO2 只能电离出一个氢，所以 H3PO2 是一元酸，故 A 正确；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2、O 3，由氧元素组成，但属于混合物，故 B 错误；分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系称为胶体，故 C 错误；不能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可能不与
4、碱反应，如 CO 与酸碱都不反应，故 D 错误。页 2 第3. 2017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是A. 每个 N5-含有 26 个电子B. N5-的摩尔质量为 71gmol-1C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】每个 N5- 含有 36 个电子，故 A 错误；N 5-的摩尔质量为 70gmol-1，故 B 错误；N 5-含有共价键，全氮阴离子与金属离子之间存在离子键，故 C 正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解
5、质，故 D 错误。4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 质量均为 32g 的氧气和臭氧含有分子数均为 NAB. 1 L1molL-1NaOH 水溶液中含有氧原子数为 NAC. 标准状况下，0224L 辛烷完全燃烧生成的 CO2 分子数为 008NAD. 含 04molHNO3 的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于 0.2NA【答案】D【解析】32g 氧气含分子数 ，32g 臭氧含有分子数为 ，故 A 错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以 1 L1molL-1NaOH 水溶液中含有氧原子数大于 NA，故 B 错误；标准状况下辛烷是液体，故 C 错误；浓硝酸与铜反应生成
6、 NO2、稀硝酸与铜反应生成 NO，含 04molHNO3 的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于 0.2NA，故 D 正确。5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H2O=I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH 4+OH-=NH3H2OC. 向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-十 2BaSO4D. 等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)，溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2
7、O【答案】D【解析】用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO 3-+NH4+2OH-=NH3H2O+ CO32-+H2O，故 B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3十3BaSO4，故 C 错误；等体积、等物质的量浓度的页 3 第NaHCO3 溶液与 Ba(OH)，溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故 D 正确。6. 短周期元素 A、B、C 在周期
8、表中所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子的质子数和为 32。D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是A. 元素 D 的某种同位素质量数为 14，则其中子数为 6B. 四种元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强C. B、C 两种元素可形成 BC6 型化合物，该化合物属于离子化合物D. A、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应【答案】B【解析】根据 ABC 三种元素在周期表中的相对位置可知，设 A 的原子序数是 x，则 B 是 x9，C 是 x2，则 xx9x232，解得 x7，即 A
9、是 N，B 是 S，C 是 F。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍，因此 D 是碳元素。A、碳的某种同位素质量数为 14，则其中子数为 8，故 A 错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F 是最活泼的非金属，HF 的稳定性最高，故 B 正确； C、在 SF6 分子中，S 与F 是共价键，SF 6 是共价化合物，故 C 错误；D、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H 2S 和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故 D 错误。7. 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略 )进行的相应实验，不能达到实验目的的是A. 利用甲装置，验证 SO2 或 H2SO3
10、具有氧化性B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1CSiC. 利用丙装置，进行 NH3 的干燥、收集、尾气处理D. 利用丁装置，验证浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性【答案】B【解析】H 2SO3 与 Na2S 发生归中反应生成硫单质，故 A 能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性 C1C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所页 4 第以生成硅酸沉淀不能证明非金属性 CSi，故 B 不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且
11、能防倒吸，故 C 能达到实验目的；浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故 D 能达到实验目的。选 B。8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】 也能把 I-氧化为碘单质，所以溶液中可能有 ，故 A 错误； 、 都能与盐酸反应放出二氧化碳，故 B 错误；加热碳酸氢铵溶液放出氨气，氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，不能证明碳酸氢钠溶液呈碱性，故 C 错误；向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀
12、部分溶解，说明有硫酸钡、亚硫酸钡两种沉淀生成，原溶液中亚硫酸钠部分被氧化 ，故 D 正确。9. 下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠，故 A 错误；Fe 3O4 与碳反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故页 5 第B 正确；氧化铝不能直接生成氢氧化铝，故 C 错误；硫单质不能直接生成三氧化硫 ，故 D 错误。10. 已知 CaSO42H2O 脱水过程的热化学方程式如下：A. A B. B C. C D. D【答案
13、】A【解析】 ； ； ；根据盖斯定律， 2,得 ，故 A 正确 。点睛：盖斯定律是指化学反应的焓变与化学反应的始态和终态有关，与反应历程无关。所以可以根据盖斯定律计算反应的焓变。11. 利用 SCR 技术可有效降低柴油发动机 NOx 排放。SCR 工作原理为尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为NH3 和 CO2，再利用 NH3 转化 NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是A. 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B. 转化器工作过程中，当转移 0.6mol 电子时，会消耗 4.48L NH3C. 该装置转化 NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2：3D. 转化 NO2 过程的化学方程式
14、为：8NH 3+6NO2 2N2+12H2O【答案】B页 6 第12. 一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A. 放电时，Mg(液)层的质量减小B. 放电时正极反应为：Mg 2+2e-=MgC. 该电池充电时，MgSb(液)层发生还原反应D. 该电池充电时，C1 -向下层移动【答案】C【解析】放电时，Mg(液)层发生反应 ，Mg(液) 层的质量减小，故 A 正确；放电时 MgSb(液)层是正极，正极反应为： Mg2+2e-=Mg，故 B 正确；该电池充电时，MgSb
15、(液) 层是阳极，发生氧化反应，故 C 错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1 -向阳极移动，故 D 正确。13. T时，在恒容密闭容器中充入一定量的 H2 和 CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)H0。反应达到平衡时，CH 3OH 体积分数与 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO 转化率升高B. 反应达平衡时，再充入一定量 Ar，平衡右移，平衡常数不变页 7 第C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D. =25 时达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图中的 F 点【答案】D【解析】H
16、0，升高体系温度，平衡逆向移动，CO 转化率降低，故 A 错误；反应达平衡时，再充入一定量 Ar，容器体积不变，浓度不变，所以 Q 不变，平衡不移动，故 B 错误；根据 ，容器的体积不变、气体总质量不变，所以密度是恒量，密度不再变化反应不一定达到平衡状态，故 C 错误； =系数比时，达到平衡状态 CH3OH 的体积分数最大， =25 时达到平衡状态，CH 3OH 的体积分数低于 C，所以可能是图中的 F 点，故 D 正确。14. 某溶液中可能含有 OH-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐
17、酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A. BC 段是 OH-与盐酸反应B. 反应后最终溶液中的溶质只有 NaC1C. 原溶液中含有 CO32-与Al(OH) 4-的物质的量之比为 3：4D. 原溶液中一定含有的离子是 Na+、OH-、SiO32-、SO42-、A1(OH)4-、CO32-【答案】C【解析】由图象可知，开始加入 HCl 时无沉淀生成，说明加入的 HCl 与溶液中 OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:Fe 3+、Mg2+、Al3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在 AlO2-、SiO32-，继续加
18、入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是 CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有 K+、Na+离子中的一种离子。BC 段是 CO32-与盐酸反应，故 A 错误；溶液中至少含有 K+、Na+离子中的一种离子、反应后最终溶液中一定页 8 第铝离子、氯离子、钠离子或钾离子，故 B 错误；依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为 2 体积，反应总方程式为:CO 32-+2H+=CO2+H2O;氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为 4 体积，反
19、应的离子方程式为:Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O;所以原溶液中含有 CO32-与 Al(OH)3的物质的量之比为 n(CO32-):n(Al(OH)3)=2 ： =3:4，故 C 正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是:OH -、SiO32-、A1(OH)4-、CO32-，故 D 错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。根据电荷守恒可计算离子的物质的量。第卷(非选择题 共 58 分)注意事项：第卷所有题目的答案，考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。15. 利用所学化学知识，分析并回答下列各
20、小题。（1）下列物质属于图 1 所示化学概念交叉部分的有_(填标号) 。a氨气 b硝酸 c乙醇 d醋酸钠（2）下列各反应属于图 2 中阴影部分所示关系的有_(填标号) 。a氨气与浓硝酸b氢气与氧气c氯气与氯化亚铁溶液d铜与氯化铁溶液（3）下列有关说法正确的是_(填标号) 。a核电站把核能转化为电能b常温下铜与浓硫酸发生钝化。反应很快停止c海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应页 9 第d电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_(填标号) 。a氢气还原氧化铜b水与煤油混合物分离c氯化钠溶液与泥沙分离d配制 100mL 10m
21、olL-1 碳酸钠溶液（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是_(填标号)。a氢氟酸保存在玻璃瓶中bKOH 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中dKMnO4 与乙醇不能放在同一药品厨中【答案】 (1). b (2). c (3). ad (4). bd (5). d【解析】试题分析：（1）图 1 化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物；（2）图 2 中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应；（3）a核电站把核能转化为电能；b常温下铜与浓硫酸不反应。c海水中提取氯化钠不属于化学变化；d电解法得到某元素单质，可能化合价升高，也可能化合价降低；（4）带有磨口玻璃塞的
22、仪器需要检查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。（5）a氢氟酸与二氧化硅反应； bKOH 溶液与玻璃中的二氧化硅反应； c溴水能腐蚀橡胶；d KMnO4与乙醇能发生氧化还原反应。解析：（1）图 1 化学概念交叉部分是属于电解质的共价化合物，a氨气属于非电解质，故 a 错误；b硝酸是共价化合物，是电解质，故 b 正确；c乙醇属于非电解质，故 c 错误； d醋酸钠属于离子化合物，故d 错误；（2）图 2 中阴影部分表示同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应，a氨气与浓硝酸生成硝酸铵，属于非氧化还原反应，故 a 错误； b氢气与氧气生成水，不属于离子反应，故 b 错误； c氯气与氯化亚铁溶液
23、反应生成氯化铁，同时属于氧化还原反应、离子反应、化合反应，故 c 正确； d铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，不属于化合反应，故 d 错误；（3）a核电站把核能转化为电能， 故 a 正确；b常温下铜与浓硫酸不反应，故 b 错误； c海水中提取氯化钠不属于化学变化，故 c 错误 ；d电解法得到某元素单质，可能化合价升高，也可能化合价降低 ，故 d 正确。（4）带有磨口玻璃塞的仪器需要检查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。a氢气还原氧化铜，不需要检查是否漏水，故 a 错误； b水与煤油混合物分离使用分液漏斗，需要检查是否漏水，故 b 正确； 页 10 第c氯化钠溶液与泥沙分离用过滤法
24、，不需要检查是否漏水，故 c 错误； d配制 100mL 10molL-1 碳酸钠溶液用 100 mL 容量瓶，需要检查是否漏水，故 d 正确。（5）a氢氟酸与二氧化硅反应， 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故 a 错误； bKOH 溶液与玻璃中的二氧化硅反应，KOH 溶液不能保存在带玻璃塞的细口瓶中 ，故 b 错误； c溴水能腐蚀橡胶，溴水不能保存在带橡胶塞的棕色瓶中，故 c 错误；dKMnO 4 与乙醇发生氧化还原反应，KMnO 4 与乙醇不能放在同一药品厨中，故 d正确。点睛：氢氟酸保存在塑料瓶中；KOH 等碱性溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中；溴水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中。 16. 某实验小
25、组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）甲池为装置_(填“原电池”或“电解池”)。（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 28g，导线中通过_mol 电子。（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中 NO3-的浓度_( 填 “变大”、 “变小”或“不变”)。（4）其他条件不变，若用 U 形铜棒代替 “盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_( 填“变大”、“变小”或“不变 ”)。若乙池中的某盐溶液是足量 AgNO3 溶液，则乙池中左侧 Pt 电极反应式为_，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_(填化学式 )。【答案】 (1). 原电池 (2). 0.2 (3). 变大 (4). 不变 (5). (6). Ag2O【解析】试题分析：（1）根据图示，甲池为带盐桥的原电池；（2）根据甲装置总反应计算两电极质量相差 28g 时导线中通过电子的物质的量；（3）甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极；（4）其他条件不变，若用 U 形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极；左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极；乙池中左侧 Pt 电极与原电池的正极相连是电解池的阳极。解析：（1）根据图示，甲池为带盐桥的原电池；（2）甲装置总反应
