1、水溶液中微粒浓度的大小比较（三个守恒应用） 教学目标： 1.掌握常见电解质的电离方程式书写 2了解盐类水解及盐水解原理 3初步认识电解质溶液中 “三个守恒 ”，会用其判断水溶液中粒子大小。高考要求电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的 “热点 ”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、 pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。1、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。如： NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+ H+阴
2、离子： Cl OH正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )水溶液中微粒浓度的大小比较（三个守恒应用）七、水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。又如： Na2S 溶液Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 阳离子： Na+ 、 H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HSc (Na+ ) + c ( H+ ) = c (
3、 OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数 = 负电荷总数2、物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ）是指某一元素的 原始浓度 应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和 。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中 某种特定元素 的 原子的总数是不变 的。是指某一元素的 原始浓度 应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和 。如： a mol / L 的 Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+
4、 ) = 2 a mol / L 即 c (Na+) : c (C) 2 : 1c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 2、物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ）2、物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ）是指某一元素的 原始浓度 应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和 。如： Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH c (Na+) : c (S) 2 :
5、1因此： c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2、物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ）是指某一元素的 原始浓度 应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和 。如： NaHCO3溶液 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此c (Na+) c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)3、质子 （ H+） 守恒电解质溶液中分子或离子 得到或失去质子（ H+）的物质的量应相等 。如： NH4HCO3 溶液中H3O+、 H2CO3 为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：NH3、 OH、 CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32)2.在醋酸钠溶液中，下列关系正确的是（ ）A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )A Cl NH4+ H+ OH B NH4+ Cl H+ OHC Cl NH4+ H+ OH D NH4+ Cl H+ OH 课堂练习AC
