1、1宁波效实中学 高二化学期中试卷注意事项：(1)考试时间为 100 分钟(2)选择题答案涂在答题卡上，其余答案一律写在答卷纸上第卷一、选择题（本题共 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）1不能证明 HA 是弱酸的是A溶液中存在 HA 的电离平衡 B0.01 molL -1HA 溶液的 pH=4CpH=2 的 HA 溶液稀释 100 倍后 pH=3.5 DHA 溶液跟锌反应，放出 H2 很慢2有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A 23B 2 2C2 的化学反应速率。甲测得：v(A 2)0.5 mol/(Lmin)，乙测得：v(B 2)1.5 mol/(L
2、min)，则这两位同学的测定结果A都正确 B都不正确C甲正确，乙不正确 D都对或都错3已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热) 。若在 500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A若降低温度，可以减慢反应速率B催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高 SO2 的转化率C氧气足量时，SO 2 不能完全转化为 SO3D达到平衡时，SO 2 和 SO3 的浓度一定相等4在指定环境中可能大量共存的离子组是A在 c（H +）=1.010 -13molL-1 的溶液中：Na +、S 2 、AlO 2-、SO 32B在由水电离出的 c（H +
3、）=110 -12mol/L 的溶液中：Fe 2+ NO3 Na+ SO42-C使甲基橙变红的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -D能与 Al 反应放出 H2 的溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、NO 3-525，下列溶液的 pH 值最小的是A0.01molL -1HCl BpH=2 的 H2SO4 溶液 Cc(OH)=10 -13 molL-1 DpH=1 溶液加水稀释 1 倍6下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变7下列实验操作能达到测量要求的是A用托盘天平称量 25.21 g
4、氯化钠 B用 10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀硫酸C用 25 mL 滴定管量取 14.86 mL 溶液 D用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 4.2二一五学年第 一 学 期 28在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和一定量 O2。发生反应2SO2O 2 2SO3，当反应进行到 4 min 时，测得 n(SO2)0.4 mol。若反应进行到 2 min 时，容器中 SO2 的物质的量是A等于 1.6 mol B等于 1.2 molC大于 1.6 mol D小于 1.2 mol9在 25时，用 0.125 molL1 的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的
5、 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中 K 点代表的 pH 为A13 B12 C10 D1110室温下向 10mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中所有粒子的浓度都减少B溶液中 不变cCH3COO cCH3COOHcOH C醋酸的电离程度增大，c (H )亦增大D再加入 10mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH711中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸） ，若用 A 代表酸，用 B 代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ 为化学计量数）Ac B= BAV Bc B= ABV Cc B= AV Dc B=
6、 BAV12在一定温度下，固定容积的容器中加入 a mol A 和 b mol B，发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中不正确的是A再充入少量 A，平衡向正反应方向移动，但 K 值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b0.5n）C当 2v 正 (A)=v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体（如 Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动13已知热化学方程式：aX(g)3Y(s) bZ(g) H0DC(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)；H017上图是 298K 时 N2 与 H2 反应过程中
7、能量变化的曲线图。下列叙述错误的是 A该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H =-92kJmol-1 Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变D在温度体积一定的条件下 , 通入 lmol N2 和 3molH2 反应后放出的热量为 Q1kJ, 若通入 2mol N2 和 6mol H2 反应后放出的热量为 Q2kJ 则 184Q2 2Q118已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是A95 时， 4 的 H2SO4 溶液中，由水电离出的 c(OH )=110-10mol/L pHB15
8、时， 7 的溶液呈酸性 pHCAB 连线上的点均表示中性溶液 DB 点对应的温度高于 A 点对应的温度19室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) pH 12 12 2 2溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸4A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的 pH 值均增大B分别将等体积的和加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液 pH=720有一可逆反应 2A(g)3B(g) 4C(g)D(g) ，已知起始浓度 c(A)2 mol/L ，c(B)3 mol/L，c(C) c(D) 0，反应开始 20 m
9、in 后达到平衡状态，此时 D 的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是A前 20 min 的平均反应速率 v(C)0.1 mol/(Lmin) BA 的转化率为 50%CC 的平衡浓度 c(C)4 mol/L DB 的平衡浓度 c(B)1.5 mol/L21常温下，某未知溶液中 c(H+)/c(OH-)=11012，且含有大量 Al3+和 NO3，检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：SiO 32、NH 4+、Fe 2+、 Na +、HCO 3、Cl ，其中不必检验就能加以否定的离子是A B C D22向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B
10、 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出 。乙图为 t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t 3 时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是A若 t115 s，用 A 的浓度变化表示 t0t 1 阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1Bt 4t 5 阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 molDt 5t 6 阶段，若容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应
11、的热化学方程式 3A(g) B(g)2C(g)H50a kJmol123HM 和 HR 的溶液分别加水稀释时 pH 变化如右图。下列叙述中正确的是AHR 可能是弱酸 Bx 点时 c(R )c (M )5CHM 是一种强酸 D稀释前，c(HR)10c (HM)24在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y ，发生反应 mX(g) nY(g)，HQ kJ/mol。反应达到平衡时， Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：容器体积温度 1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是A mn B温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少CQ甲乙 27 （12 分）(1)C A B E (2)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡(3)B (4) %80mV2 V1w28(16 分)(1) 40%。(2) 2；递增(3) 3；大于；1.8mol/L；(4) 大于；小于二 0 一五学年第 一 学 期1029 （14 分） （1)0.15(2 分) (2) v1v2v3 （2 分） (3) 3 （2 分） (4)正反应方向移动（2 分） 移走生成物NH3（2 分）（5） （ 4 分）30.附加题（10 分）（）（1）0a2 （2） 4 （3） 8 （）（1）1b （2） d
