1、 1化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、56g 铁粉投入到足量的 100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe) = 0.5 mol/(L.min) Bv(H 2SO4)= 1 mol/(L.min)Cv(H 2) = 0.5 mol/(L.min) Dv(FeSO 4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是Av(H 2)=0.1mol(Lmin)-1 Bv
2、(N 2)=0.1mol(Lmin)-1C v(N2)=0.2mol(Lmin)-1 Dv(NH 3)=0.3mol(Lmin)-14、把下列四种 x 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2molL-1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 x 和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A20ml 3molL -1 的 x 溶液 B20ml 2molL -1 的 x 溶液C 10ml 4molL-1 的 x 溶液 D10mL 2molL -1 的 x 溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A20时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3 溶液与 5mL 0.1molL-1
3、 硫酸混合B 20时 50mL 0.1molL-1 Na2S2O3 溶液与 50mL 0.1molL-1 硫酸混合C 10时 5mL 0.05molL-1 Na2S2O3 溶液与 5mL 0.1molL-1 硫酸混合D10时 5mL 0.1molL-1 Na2S2O3 溶液与 5mL 0.1molL-1 硫酸混合6、把镁带投入盛有稀 HCl 的容器里，产生 H2 的速率与下列因素： 盐酸浓度，温度，镁带的表面积， 容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是A B C D7、在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A） 0.5 molL-1s-1 Bv（B ）0.3 mol
4、L -1s-1Cv（C）0.8 molL -1s-1 Dv（D ）1 molL -1s-18、甲、乙两个容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 mol A，乙中每分钟减 少 2 2mol A，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 9、20时，将 0.1 mol 1 Na2S2O3 溶液 10 mL 和 0.01 mol 1 H2SO4 溶液 10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 A40 s B15 s C48 s D20 s10、对于反应：A
5、+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A增加 A 的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少 c 的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的ANaOH(固体) BH 2O CNH 4Cl(固体 ) DCH 3COONa(固体)12、用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 改用 30 毫升 6 摩/升盐酸改用 3 克粉末状大理石适当升高温度 A B C D 13、反应 4NH3（气）5O 2（气） 4NO
6、（气） 6H2O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 AV(NH 3)=0.0101mol.L-1.s-1 BV(O 2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L -1.s-1 DV(H 2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为AV(H 2)=0.03mol/Lmin BV(N 2)=0.02mol/Lmin CV(NH
7、 3)=0.17mol/Lmin DV(NH 3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是 A催化剂能使不起反应的物质发生反应3B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量 NaOH，可使电解速率明显加快，所以 NaOH 是这个反应的催化剂16、在一个容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应 :3A+B=2C (A.B.C 均为气体)若最初加入的A.B 都是 4mol,A 的平均反应速率为 0.12mol/Ls,则 10s 后容器中的 B 是A2.8mol B1.6mol C3.2mol D
8、3.6mol17、把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时 X 和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C 10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A.NaOH 固体 BH 2O CNH 4Cl 固体 DCH 3COONa 固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mo
9、l/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D20、在 N23H 2 2NH3 的反应中，经过一段时间后，NH 3 的浓度增加 0.6mol/L，在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 mol Ls，则所经历的时间是 A0.44s B1s C1.33s D1.2s21、四位同学同时进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L
10、.S)。其中，反应进行得最快的是A B C D 22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是4A增加少量的 CaCO3 固体 B升高温度 C加入 MnO2 D增大压强23某温度下，浓度都是 1 molL-1 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过 t min 后，测得物质的浓度分别为： c（ 2）04 molL-1，c（Y 2）08 molL-1，c（Z）04 molL-1，则该反应的反应式可表示为： AX 22Y 2 2XY2 B2X 2Y 2 X2YC 3X2Y 2 2X3Y D X23Y 2 2XY3阅读下题，回答 2425 题把 0.6 mol X 气体和 0.4
11、 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，发生反应：3（g）（g） （g）2（g） ，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的平均速率为 0.01 mol 1 min124上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是 A1 B2 C3 D425上述反应在 5 min 末时，已用去的 Y 占原来总物质的量分数为 A20% B25% C33% D50%26在一个容积为 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生反应： 4X（g）nY（g） 2Q（g）6R（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了 5%，X
12、的浓度减小 1/3，则该反应中的 n 值为A3 B4 C5 D627反应 4NH3(气)+5O 2(气) 4NO(气)+6H 2O(气)在 2 升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3 减少了 0.12 摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0.001 摩/升 BH 2O：0.002 摩/升C NH3：0.002 摩/升 D O2：0.00125 摩/ 升28在一定条件下，将 A2 和 B2 两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA 2+yB2 2C(气)，两秒种后反应速率如下 V(A2)0.4mol(Ls) V(B 2)=1.2 mol(Ls) VC= 0.8mol(Ls)
13、则该 x 和 y 的值分别为A2 和 3 B3 和 2 C3 和 1 D1 和 3529将纯净的 N2 和 H2 按体积比 23 混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是 ANH 3 和 N2 BNH 3 和 H2 C纯净的 NH3 D NH3、H 2 和 N2 的混合气体30、有效碰撞是指 A、活化分子之间的碰撞 B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞 D、活化分子之间发生合适取向的碰撞31一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2 的物质的量由 20mol 减
14、小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol (Lmin) D0.4mol (Lmin)32在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL 1 S1 B(B) = 0.3 molL 1 S1C(C) = 0.8molL1 S1 D(D)= 1 molL 1 S133能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D增加浓度34在一定温度下，向一个容积为 2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入 1mol N2 和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始
15、时的 0.9 倍。在此时间内 H2 的平均反应速率为 0.1 mol/(L.min) 。则此反应所经过的时间为A 2min B 3min C 4min D 5min35关于催化剂的叙述，正确的是A 催化剂在化学反应前后性质不变B 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”6D 催化剂可以提高反应物的转化率36已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C 均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v (C)= c mol/(Ls)。则 x 的值为A bc/n B nc/b
16、 C ma/c D ac/m37影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 XY = Z 第二步 YZ= M+N+X（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 38根据反应： AB=2C 填写下表空白。c(A) c(B) c(C) v(C)反应开始时 2.7 mol/L 2.5 mol/L 0 -20 min 末 2.5 mol/L39、对于反应：2SO 2O 2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号 改变的条件 生成
17、SO3 的速率 升高温度 降低温度 增大 O2 的浓度 使用 V2O5 作催化剂 压缩体积40将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B （g）C （ g）2D（g ） ，经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L c（A） c（B）35，C 的反应速率是 0.1 mol 1 min1 ，A 在 4 min 末的浓度是 _ ，B 的平均反应速率是 _ ，x 的值是 。741在密闭容器里，通入 x mol H2 和 y mol 2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“ 不变”)（1）升高温度 ；（2）加入催化剂
18、 ；（3）充入更多的 H2 ；（4）扩大容器的体积 ；（5）容器容积不变，通入氖气 。42某温度时，在 2 L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：_。反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为_。43取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 容器中，发生可逆反应：aA（g）bB（g） cC（g）dD（g） ，1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol 1 ，这时 B 的浓度为： _ ；C 的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为_。44将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产
19、生 H2 的速率与时间的关系可由图 220 表示。在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度（1）影响反应速率的因素_； （2）解释图中 AB 段形成的原因_；（3）解释图中 1 时刻后速率变小的原因_。45A、B 两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取 a mol A和 b mol B 置于容积为 V L 的容器内，1 min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol/，此时 B的浓度为 ，C 的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应为 。46某化学反应 2A BD 在四种不同
20、条件下进行，B、D 起始浓度为及反应A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：8根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、 ，且 C3 1.0mol/L（填、）47一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO 2 2NOO 2，经过一定时间后，测得混合气中 NO2 浓度为 0.06 mol 1 ，O 2 的浓度为 0.12 mol 1 ，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO 2 的起始浓度?（2）此时 NO2 的分解率?
