1、强电解质：1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO4硫酸 HNO 3硝酸 HBr 氢溴酸 HI 氢碘酸 HCLO 4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、 氧化物：氧化钙 CaO 氧化钠 NaCl 氧化镁 MgO 氧化 Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 氧化铜 CuO 氧化汞 HgO 氧化银 AgClb、 过氧化合物：过氧化钠 Na2O2c、 金属碳化物：碳化钙 CaC2d、 金属硫化物：硫化钙 CaS2 二硫化亚铁 FeS2弱电解质：1、弱酸：碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO
2、3 醋酸 CH3COOH 氢硫酸 H2S 氢氟酸 HF 硅酸 H2SiO3 原硅酸 H3SiO4 所有的有机酸2、弱碱：一水合氨 NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属 R(OH)3、水 H2O 也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。(2)还原反应： 得到 电子(化合价 降低 )的反应。(3)氧化剂(被 还原 )： 得到 电子的反应物(所含元素化合价降低 的反应物)。(4)还原剂(被 氧化 )： 失去
3、 电子的反应物(所含元素化合价升高 的反应物)。(5)氧化产物： 还原 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 升高 的元素的产物)。(6)还原产物： 氧化 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P 等。Cl2与金属、H 2S、S 2、HI、I、HBr、Br、Fe 2、H 2、SO2、 、H2SO3 等。HNO3 与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3 等。（8） 元素处于最高价时只有氧化性，在反应
4、中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题1 下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原3 已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI4 判断下列物质
5、的还原能力由强到弱的顺序是( )A.IFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl5 已知：X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ26 已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧
6、化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性7 Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A. 2 B3 C4 D581.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A.504mL B168mL C336mL D224mL9 含有 a mol Fe
7、Br2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )A. x0.4 a,2Fe2Cl2=2Fe32ClB x0.6 a,2BrCl2=Br22ClC x a,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD x1.5 a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl10 (1)Na3AsO4 与 HI 可发生反应，化学方程式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2 试标出电子转移的方向和数目：_。（2）当 pH 为 59 时，该反应体系中的氧化反应为由 HII2；当 pH4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为
8、由_。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是_。(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )A. Cu 与 HNO3 溶液 BCu 与 FeCl3 溶液CFe 与 HCl 溶液 DFe 与 H2SO4 溶液 一、选择题（只有 1 个正确答案）1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化
9、还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 C2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O D CaOH 2O=Ca（OH） 25 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa 2S B S C SO 2 D H 2SO46、由反应 KClO3+x
10、HCl（浓）KCl+yCl 2+3H2O 可推测，x 和 y 的值应分别为（ ）A、2，1 B、5，3 C、6，3 D、8，4二、选择题（有 1-2 个答案）7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 8、根据反应： 下列叙述中正确的是（ OH2SCuSOH2Cu44（ 浓 ）A、反应中浓 H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B、反应中浓 H2SO4中 H 原子得电子被还原C、反应中浓 H2SO4中+6 价 S 得 4e-被还原成 SO2D、反应中 Cu
11、失 2e-被氧化，CuSO 4是还原剂9属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO 32H + Ca 2+CO 2H 2O B2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl CHCO 3 + CO 2H 2O D2Na2H 2O 2Na +2OH H 2 10下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 411氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2OC H 2CuOCu H 2O D2H 2O 2H2O 212下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl
12、 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3B2Cl 22Ca（OH） 2=CaCl2Ca（ClO） 22H 2O CMnO 24HCl=MnCl 22H 2OCl 2D2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 213下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H 2SSO 23S2H 2OB2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2C2KClO 3 2KCl3O 2DCu 2OH 2SO4=CuSO4CuH 2O14氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原
13、剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂15一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空题16氧化还原反应的实质是_，其特征是_。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价_，该物质在反应中所起的作用是_；物质中某元素被还原时，它发生了_反应，_电子，结果化合价_，该物质在反应中所起的作用是_。17在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O 反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_物质中的_元素被氧化，_中的_元素被还原。_是氧化产物，_是还原产物。
14、18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ：2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O 表示） 。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有性， （1）中的维生素 C 是 剂，（2）中的 CO2是 剂，写出（2）中的离子方程式 。
