1、高三化学二轮复习氧化还原反应一、考试大纲相应内容1了解常见的氧化还原反应，能将课本常见的氧化还原体系应用于综合实验中。2掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2-1 能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。2-2能利用氧化还原反应原理进行相关定量计算。二、学情分析氧化还原反应属于高考中的必考考点，氧化还原反应的学习旨在培养学生的“微粒观”，让学生进一步认识到化学物质及其变化的规律，逐步建构可持续发展的观念。在教学中，学生不但要记住具体的事实性知识，而且还要学会超越事实进行思考；能够领会新旧知识的联系；能够把理解力迁移到陌生情境中；能够系统地构建化学观念进而对关键性知识内容的掌握和理解，使知识
2、具有持久价值和迁移价值。目前进入二轮复习，学生的氧化还原反应基本理论有一定的掌握；但对氧化还原的应用能力上有所欠缺；尤其是陌生情境下方程式的书写能力差，提取信息的能力差。因此，设计了一节氧化还原反应在工业流程中的应用课。三、设计思路通过基础知识的复习回顾，形成氧化还原基本知识体系。以氧化还原反应方程式配平为基础，重点落实学生在陌生情境中提取信息的能力。通过教师分析，展现解题过程、学生训练，总结解题基本方法：“四步法”。再通过对应练习进行巩固，提升学生在工业流程途中的审题解答能力。四、教学目标1知识与技能（1）理解氧化还原反应的概念、本质、特征；掌握氧化还原反应的基本规律。（2）归纳总结常见氧化
3、剂、还原剂以及所对应的产物。（3）熟悉准确规范地书写课本及陌生情景中氧化还原反应方程式的方法。（4）提高学生获取流程图信息并运用信息解决问题的能力。2过程与方法使学生掌握“观察、分析、迁移、应用”知识的学习方法，使知识具有持久价值和迁移价值。3情感态度与价值观强化学生的元素观、微粒观、变化观，确切的理解和感悟氧化还原反应原理本身，并体会这一知识背后学科的内涵和价值，对提升学生的化学素养起到积极的作用。五、教学重点： 写氧化还原反应方程式的书写及其应用六、教学难点：审题获取信息，书写流程图题中氧化还原反应方程式七、教学方法：学案导学，归纳法八、教学时数：1 课时九、教学过程设计【复习内容】一、氧
4、化还原反应的基本概念口诀：升失氧，降得还；若说剂（性） ，两相反。【例 1】 （2013 年广东十校联考）实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H 2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）ANaNO 2 发生氧化反应 BNH 4Cl 中的氮元素被还原CN 2 既是氧化产物，又是还原产物 D每生成 1mol N2，转移电子的物质的量为6mol【课堂练习】在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3Sn2 2H 3AsO36H 18Cl =2As3SnCl 62-6M。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性： Cl A
5、s 每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol M 为 OH SnCl62-是氧化产物A B C D只有二、氧化还原反应方程式的书写和应用【知识铺垫】填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物常见氧化剂 对应还原产物 常见还原剂 对应氧化产物KMnO4(H+) /MnO2 C K2Cr2O7(H+) I-ClO-/Cl2 SO2/SO32-Fe3+ Fe2+H2O2 H2O2浓 HNO3/稀 HNO3 H2S/S2-浓 H2SO4 H2C2O4/C2O42-【例 2】往硫酸亚铁溶液中滴加少量的酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色 【书写步骤】1、 课本回归 （依据上表，写出下列反应
6、的离子反应方程式。） 往 H2C2O4 溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色高锰酸钾溶液褪色( 选修 4 课本 20 页)_ 1mol/LI 溶液、 1mol/L H2SO4 和淀粉混合，振荡，露置于空气中 ，溶液变蓝( 选修 4 课本 21 页)_ 2、氧化还原反应在化工流程图题中的应用（定性）【例题 3】以 氯 酸 钠 等 为 原 料 制 亚氯酸钠（NaClO 2）的流程如下：“反应 2” 化学反应方程式为_“反应 1” 离子方程式为_ 【变式练习 3】硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe 3O4、 FeO、SiO 2 等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 煅烧 FeCO3 生成产品 I 的化学方程式为【课堂小结】【学习致用】【板书设计】氧化还原反应1、氧化还原反应基本概念、本质、特征2.、氧化还原反应方程式书写步骤：（1）定微粒（确定变价微粒及对应产物） （2）配平（得失电子守恒） （3）介质： H+ H2O OH - H2O（4）检查（质量守恒 、电荷守恒）3、氧化还原反应定性应用 【课后作业】【教学反思】
