1、 http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的 CO2 和 N2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数答案：C解析：由于 CO2 和 N2O 摩尔质量相同，因此相同质量的 CO2 和 N2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的
2、碳原子数约为( )A.2.51019 个 B.2.51022 个 C.51019 个 D.51022 个答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5110 -36.021023 =2.51019 个。123.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数 B.质子总数C.电子总数 D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而 NO、N 2、O 2 均为双原子分子，即原子总数亦相等。4.设氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为
3、b g，用 Na 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )氯元素的相对原子质量为 m g 该氯原子的物质的量为 mol 该氯原子的摩b12Am尔质量是 aNa g n g 该氯原子所含的电子数是 an17A. B. C. D.答案：D解析：中， 为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。中，m gb12氯原子中含 个氯原子，物质的量应为 mol。中氯原子的摩尔质量单位为 gmol-aAaNm1。中 n g 氯原子所含氯原子个数为 ，电子数为 17。nn5.现有 m1 g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为 c1%，对其采取某种措施后析出 m g KCl晶体，母液质量为 m
4、g，其溶质的质量分数为 c2%，则下列关系中正确的是( )A.c1 一定大于 c2 B.原条件下 KCl 的溶解度小于 c1 gC.m1-m2m D.m1c1-10m=m2c2答案：D解析：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体 KCl 析出的条件为降低温度、蒸发http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司水分等。若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl 的溶解度为一定值，此时 c1=c2，A 错误；B 中若原溶液为饱和溶液，则溶解度 S 与质量分数的关系是 S/(100+S)100%=c1%，故 Sc1，B 错误；若条件只为降低温度使晶体析出，
5、则 m1-m2=m，若条件只为蒸发水分 m(H2O) g 使晶体析出，则 m1-m2=m+m(H2O)，综上所述得 m1-m2m，C 不正确；D 中满足溶质的质量相等，正确。6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO 3 和 CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质 Y Ba2Cu3O。现欲合成 0.5 mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取 Y2O3、BaCO 3 及 CuO 的物质的量(mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17答案：C解析：依据 Y、Ba、C
6、u 物质的量守恒确定。7.在一个密闭容器中盛有 11 g X 气体（X 的摩尔质量为 44 gmol-1)时，压强为 1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内的压强增至 5104 Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为 ( )A.3.31025 B.3.31024C.7.51023 D.7.51022答案：C解析：n(X)= =0.25 mol,而物质的量之比等于压强之比，即：14molg，n(X)=1.25 molPaolX40152.0)(N=1.25 mol6.021023 mol-1=7.51023。8.常温常压下，某容器真空时质量为 201.0 g，当它
7、盛满甲烷时的质量为 203.4 g，而盛满某气体 X 时质量为 205.5 g，则 X 气体可能是( )A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化碳答案：C解析：同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设 X 气体的摩尔质量为 M gmol-1，则有 ，解得 M=30，故 X 气体M0.215.160.24.3可能是乙烷。9.已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成 m g Q 和 9 g H，在相同条件下，16 g X 和足量 Y 混合生成 0.25 mol Q 和若干摩的 H，则物质 Q 的摩尔质量应是 ( )A.122 gmol-1 B.63 gmo
8、l-1C.126 gmol-1 D.163 gmol-1答案：C解析：按质量守恒定律， “32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成 m g Q 和 9 g H”，Q 的质量为 63 g。现 16 g X 参加反应，生成的 Q 应为 31.5 g，由物质的量的计算公式可得 Q 的摩尔质量为 31.5 g/0.25 mol=126 g mol-1。10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生 2.8 L 气体(标准状况下) ，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术
9、有限公司A.13 B.31 C.21 D.12答案：C解析：因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生 H2、O 2 的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应 2H2+O2 点 燃 2H2O 可知，此时生成的 H2 和 O2 的物质的量之比为 21，又据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，可得如下关系：2NaH2、2Na 2O2O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为21(与产生了多少升混合气体没关系) ，故本题答案为 C。11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A，B
10、 ，C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O2)，A，B 是两种可燃气体，C 是 A 和 B 的混合气体，则 C 中n(A)n(B) 为( )A.21 B.12 C.11 D.任意比答案：C解析：由图象知，燃烧 2 mol A、B、C 分别消耗 O2 为 1 mol、4 mol、2.5 mol，按平均值规律，即 = 。)(n112.如右图所示，容器 A(容积 2 L)中有 1105 Pa 的空气。在容器 B(容积 1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞 C，放置片刻，容器内的总压强变为 0.6105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数
11、值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.81 B.101 C.121 D.141答案：A解析：打开 C 后，在吸收前 p= = 105 Pa，吸收后 T、V 不变，LPa3205=21pn；因空气中 V(O2)V(N 2)=14，若吸收前为 10 体积(N 2 占 8 体积，O 29016.035Pa占 2 体积)，减少 1 体积，即为吸收 1 体积 O2，所以二者体积比为 81。13.已知一个 N2O3 分子的质量为 a g，一个 N2O5 分子的质量为 b g，若以一个氧原子质量的http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司作为相对原子质量的标准，则 NO2 的相对分子质量为 (
12、 )16A. B. C. D.ab)(8ab)(16ab8ab)(16答案：A解析：因为一个 N2O3 分子的质量为 a g，一个 N2O5 分子的质量为 b g，所以一个氧原子的质量为 g，一个 NO2 分子的质量为 g，则 NO2 的相对分子质量为 =4 1624ag。ab)(814.常温下，在 10 L 容器中通入 A mol 氢气和 B mol 氧气(A、B 均为小于或等于 4 的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体( 水蒸气的体积忽略不计 )密度(g/L)最大值可能是( )A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.8答案：C解析：因为密度=气体质量/气体体积，而
13、气体体积恒为 10 L，所以所剩的氧气( 摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为 4 mol，氢气的物质的量应为 1 mol，则有：2H2 + O2 点 燃 2H2O2 11 mol 0.5 mol故，反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol此时容器内的气体密度为： =11.2 gL-1，应选 C。Lmolgl10325.115.某气体的摩尔质量为 M gmol-1，N a 表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为 V L 的气体所含有的分子总数为 X，则 表示( )AV
14、A.以 g 为单位 V L 该气体的质量 B.每升气体中所含的分子数C.以 g 为单位 1 L 该气体的质量 D.以 L 为单位 1 mol 该气体的体积答案：C解析： 表示一个分子的质量( 单位为 g)， X 为 V L 气体的质量，则 表示 1 ANMANMAVNMXL 气体的质量(单位为 g)。二、非选择题（本题包括 7 小题，共 55 分）16.(8 分) 为了测定某种烷烃( 不溶于水，密度比空气大) 样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为 m1；http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司往锥形瓶中通入干燥的该烃的样
15、品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为 m2；往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为 m3。已知：空气的平均相对分子质量为 29.0，完成下列问题：可供选用的装置(1)具体说明本实验的原理_ 。(2)步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？_。(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_。(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是( 用图中的标号填写)_。(5)写出锥形瓶中样品的质量 m 样品 的计算式_(设空气的质量为 m 空气 )(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_(计算式)。答案：(1)根据阿伏加德
16、罗定律同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准(4)D(5)m2-m1+m 空气(6)29.0 或 29.0空 气样 品m空 气 空 气m12解析：测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即 ；21mM在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同) 可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为 2
17、9.0，而样品的平均相对分子质量大于 29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知， m1 为锥形瓶与空气的总质量，m 2 为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则 m 样品 =m2-m1+m 空气 。17.(10 分) 在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在 A 处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_ 。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司(2)说明
18、水银柱推向左管的原因_ 。(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是_。A.仍在 A 处 B.高于 A 处 C.低于 A 处作出选择后，简要说明理由_。(4)用下图所示的装置验证 CS2 燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和 Na2CO3 溶液、饱和 NaHCO3 溶液、KMnO 4 酸性溶液、 NaOH 溶液、澄清石灰水。A、B、C 、D 中所盛放的药品是：A._，B._，C._ ，D._。确认混合气体中含 SO2 的现象是_，确认混合气体中含 CO2 的现象是_。答案：(1)CS 2+3O2 点 燃 CO2+2SO2(2)CS2 燃烧是放热反应，温度升
19、高，气体体积增大(3)A CS2 燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应，所以恢复到室温时，水银又回到A 处(4)品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水A 中品红溶液褪色 C 中的品红溶液不褪色，D 中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可)18.(9 分) 有原子序数依次递增的 A、B、C 三种短周期元素，它们的原子次外层均为 8 个电子，其中 C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数。 A、B、C 三种元素的元素符号依次为_。取 A、B、C 三种元素的单质各 m g，在室温下分别与 V L 4 molL-1 的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下 V 值的取值范围（用含 m 的表达式
20、表示） 。(1)当 A、B、C 三种单质放出的 H2 一样多时，_ 。(2)当 C 单质与盐酸反应放出的 H2 最多时，_ 。(3)当 A 单质与盐酸反应放出的 H2 最多时，_ 。(4)当 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的 H2 几乎一样多时，_。答案：Na、Mg、Al(1)V=m/92 (2)Vm/48(3)0m/48，则 C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。使用此数轴时，还应注意：钠与盐酸溶液反应，不管 HCl 的物质的量为多少，最终都全部发生置换反应（盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应） ，生成氢气，即钠不存在剩余的情况。(1)要使 A、B、 C 三种单质放出的 H2
21、 一样多，只能是 V=m/92。(2)要使 C 单质与盐酸反应放出的 H2 最多，只能是 Vm/48。(3)要使 A 单质与盐酸反应放出的 H2 最多，只能是 0Vm/92。(4)要使 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的 H2 几乎一样多，只能是 0Vm/48 。19.(7 分) 仔细阅读给 CuSO45H2O 晶体加热过程中依次发生的如下反应：CuSO45H2O CuSO4+5H2O，CuSO 4 高 温 CuO+SO34CuO 2Cu2O+O2,2SO3 2SO2+O2今取 25.0 g CuSO45H2O 晶体加热，使之均匀、缓慢升温至 1000 ，并恒温 1 h。请完成下列问题：(1
22、)最终所得固体的颜色为_，质量为_ g。(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为_(填写下列选项 )。A.0 B.0.1 mol C.大于 0.1 mol(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为 7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？答案：(1)红(或砖红 )色 7.2 (2)C(3)CuO 分解生成 0.025 mol O2，SO 3 分解是可逆反应，故 SO3 分解反应混合物大于 0.1 mol，小于 0.15 mol，所以气体的总物质的量大于
23、 0.125 mol，小于 0.175 mol(4)剩余固体 7.6 g，介于 7.28.0 g 之间，故为 CuO 和 Cu2O 混合物。n(Cu)=n(CuSO45H2O)=0.1 mol gmolCunmolCuOnl 6.714)(80)(.)( 121n(CuO)=0.05 moln(Cu2O)=0.025 mol解析：由题给信息知，反应最终固体产物是红色的 Cu2O，并由 Cu 元素守恒得 m(Cu2O)= n(CuSO45H2O)M(Cu2O)= 0.1 mol144 gmol-1=7.2 g。若不考虑误差，0.1 mol 11CuSO4 分解产生 SO3 和 CuO 各 0.1
24、 mol，CuO 又分解生成 0.025 mol O2，由于 SO3 分解是可逆反应，反应混合物大于 0.1 mol，小于 0.15 mol，所以气体的总物质的量大于 0.125 mol，小于 0.175 mol。由于 0.1 mol CuSO45H2O 高温分解可得 0.1 mol CuO，即质量为 8.0 g，CuO 继续分解最终可得 7.2 g Cu2O。如果最后固体质量为 7.6 g，介于 7.2 g8.0 g 之间，说明是 CuO 和 Cu2O 的混合物，可依据 Cu 元素守恒列方程组求解其物质的量。http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司20.(6 分) 已知甲、乙、
25、丙为常见单质，A、B、C 、D 、X、Y、Z 为常见化合物，Y 的相对分子质量比 Z 小 16，乙与丙的相对分子质量相同，B 的相对分子质量比 D 的小 2，B 与 X的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图(各反应条件已略去) 。(1)丙和 B 的化学式分别为_和_。(2)Y 转化为 Z 的化学方程式为 _。(3)B 与 D 反应的化学方程式为_ 。答案：(1)O 2 Na2O2(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y 的相对分子质量比 Z 小16，即 Z 比 Y 多一个氧原子。根据
26、题中 “甲 A+丙 B”和“乙 丙C D”两条线，应能判断出是连续氧化过程(此为该题突破点) ，则初步推 丙 丙断丙为 O2，乙为 S，C 为 SO2，D 为 SO3，A、B 均为氧化物。又根据 C+A Y，即 SO2+A Y，则 A 应为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠， A 为 Na2O，B 为 Na2O2，则 X 为 Na2S，Y 为 Na2SO3，Z 为 Na2SO4。点评：无机推断题是高考常见题型之一，找准突破口是解无机推断题的关键，本题的突破口就是一特殊数据Y 的相对分子质量比 Z 小 16。21.(7 分) 取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份，每份 50 mL。向其中分别通入一
27、定量的CO2 气体，随后各取溶液 10 mL，并分别加水稀释到 100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 的盐酸，产生的 CO2 气体的体积(标准状况 )与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的()和( )所示。完成下列问题：(1)在( )的情况下，溶质为(写化学式 )_，其物质的量之比是 _，标准状况下 CO2 气体的体积为_。(2)在( )情况下，溶质为(写化学式 )_，其物质的量之比是 _，标准状况下 CO2 气体的体积为_。(3)求原 NaOH 溶液的物质的量浓度。答案：(1)NaOH、Na 2CO3 11 0.056 L(2)NaHCO3、Na 2CO3 11
28、0.112 L(3)0.75 molL-122.(8 分) 在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 645 mL （1.00 g cm-3）的水中，所得盐酸的密度为 1.20 g cm-3。试求：http:/ 或 http:/中鸿智业信息技术有限公司（1）该盐酸的物质的量浓度。（2）标准状况下，取这种盐酸 100 mL，与足量的 NaHCO3 溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量 Na2O2 固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？答案：（1）12.0 mol L -1（2）26.9 L33.6 g解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L mol -1=
29、10.0 molm(HCl 溶液)=635 g+10.0 mol36.5 g mol -1=1.00103gc(HCl)= = 12.0 mol L-113302.1.)(0.1)( LcmolHClmolVn溶 液溶 液溶 液 （2）HCl+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO21 mol 22.4 L0.100 L12.0 mol L-1=1.20 mol V（CO 2）)(4.20.COVmolV（CO 2）=22.4 L 1.20 mol1 mol=26.9 L2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加44.8 L 56 g26.9 L mm=33.6 gmg569.84该盐酸的物质的量浓度为 12.0 molL-1；放出的气体的体积为 26.9 L；容器内固体增重33.6 g。
