1、1高中化学必修 1 离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电 解 质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物 SO3、SO 2、NH 3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和 H20说明：1、物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；电解质或非电解
2、质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质2、电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、CaS0 3等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH、H 3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 强电解质包括：强酸(如 HCl、HN0 3、H 2S04)、强碱(如 NaOH、KOH、Ba(OH) 2)和大多数盐
3、(如 NaCl、 MgCl2、K 2S04、NH 4C1)；弱电解质包括：弱酸(如 CH3COOH 、H 2SO3、H 3PO4、H 2S、HClO)、弱碱(如 NH3H20)、和水。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO 4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子反应1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO 4 Na + + H+ + SO42-弱电解质部分电离，用“ ” 表示，如 CH3COOH CH3COO- + H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H 2CO3 HCO3 H ，HC
4、O 3- CO32 H ，而多元弱碱的电离一步写出，如 Fe(OH)3 Fe3 3OH 。2、离子反应本质：是某种或某些离子浓度的降低。概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。离子反应的发生条件（）生成沉淀（）生成弱电解质（）生成气体（挥发性物质） （）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。 （）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如 Fe3+和 SCN-、C 6H5O-，发生如下络合反应 Fe 3+SCN - Fe(SCN)2+；三、离子方程式的书写要点1、书写步骤：、写：书写完全正确的化学方程式；、改：将能拆的化学式（强酸、强
5、碱、可溶性盐）拆为离子符号；2、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数） ，整理（系数应为最简整数比） ；、查： 、质量守恒； 电荷守恒； 注明“”“”等符号 ； 若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识、完全电离的酸是指：HCl、H 2SO4、HNO 3、HI 、HBr、HClO 4 等强酸；而弱酸（H 2SO3、H 3PO4、 H2CO3、H 2S、HF、HClO、CH 3COOH、H 2SiO3）则不能拆。、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 等强碱； 而 NH3H2O 及 Cu(OH)2、Fe(OH)3 等难溶性
6、弱碱则不能拆。、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO 4 不溶，但 CaSO4、Ag 2SO4 为微溶。、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有 HSO4 必须拆 ，而 HS 、HCO 3 、HSO 3、 HPO42 、H 2PO4 则不能拆，浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
7、 四、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质） ，或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：与 H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）H+、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+等， HSO3 、HS 、HPO 42 、H 2PO4 等。 与金属阳离子与酸根离子：Ag+、Ca 2+、Ba 2+、Pb 2+与 CO32 、SO 42 、PO 43 、SO 32 、SiO 32 ；Ag +与 Cl 、Br 、I ； 发生氧化还原反应：Fe3+与 I 、
8、S 2 、HS ；MnO 4 (H+)、NO 3 (H+)、ClO 与 Fe2+、I 、S 2 、HS 、SO 32 、HSO 3 等。 发生络合反应：如 Fe3+与 SCN 说明：注意题目要求离子共存的限定条件：溶液的 颜色 ：若为无色，需排除 Cu2+(蓝)、Fe 3+(黄)、Fe 2+(浅绿)、MnO 4 (紫)、Fe(SCN) 2+(红)、*Fe(C 6H5O)63 (紫)。溶液的 酸碱性 ：a. 酸性 溶液（限定 pH7 或给定指示剂颜色） 。c.酸性或碱性 溶液（加入铝片后放出 H2 的溶液，水电离的 H+或者 OH 是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与 H+或 OH 不
9、能共存的离子均不能存在） 。其它限定 条件：如“ 因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。3五、离子方程式的正误判断1、电荷是否守恒 在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。如 Fe Cl2与 Cl2反应不能写成 Fe2 + Cl2 Fe3 + 2Cl-，而应写成 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-2、拆分是否恰当 在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如 HCO3 不能写成 CO32 H ；而 HSO4 -通常要写成 H+ + SO42-3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造
10、产物及反应。如 Fe 发生置换反应只生成 Fe2+亚铁离子，HNO 3 溶液与金属反应没有 H2 生成。4、元素原子是否守恒 反应前后各种元素的原子个数应该相等。 2Na 2H 2O = Na OH H 25、氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 如 Fe3 Cu Fe 2 Cu 26、是否漏掉离子反应 如 Ba(OH)2 溶液与 Cu SO4 溶液反应，既要写 Ba2+与 SO42-的离子反应，又要写 Cu2+与 OH-的离子反应，应为 Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4+Cu(OH)27、判断各种符号是否正确 及离子符号写成价态符号等。8、是否符合题设条件，如过
11、量问题 题设条件往往有“过量” 、 “少量” 、 “适量” 、 “任意量” 、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如：Ca（OH） 2溶液、Ba（OH） 2溶液、KOH 溶液、NaOH 溶液等碱溶液与 CO2、SO 2等酸性氧化物反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。（1） Ca（OH） 2溶液和 CO2反应时有：CO 2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3+ H 2O (CO2少量) CO2 + OH- = HCO3- (CO2足量)（2） NaOH 溶液和 SO2反应时有: SO 2 + 2OH- = SO32- + H2O (SO2少量) SO2 + OH- = HS
12、O3- (SO2足量)（3） NaOH 溶液和 CO2反应时有: CO 2 2OH = CO32 H 2O(CO2少量) CO2 + OH = HCO3 (CO2足量)练 习1、下列物质中，属于电解质的是： ，属于非电解质的是： ，属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是： 。A.碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.H 2S F.硫酸 G.一水合氨 H.盐酸 I.铜2、下列物质中属于电解质的是（ ）A稀硫酸 B新制氨水 C氯化钠晶体 D无水乙醇3、下列化合物只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）ACl BFe C酒精 DSO 34、下列说法正确的是（ ）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B
13、、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C、 乙醇（ CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质D、强电解质在水溶液中全部电离成离子 45、下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是（ ）A、氢氧化钡和硫酸 B、氢氧化铁和盐酸 C、醋酸和氢氧化钠 D、硫酸氢钠和氢氧化钠6、离子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的 CO32 代表的物质可以是（ ）A、CaCO 3 B、NaHCO 3 C、Na 2CO3 D、BaCO 3 7、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2 +SO42 =BaSO4 （ ） A、Ba(NO 3)2 + H2SO4 = B
14、aSO4+ 2HNO 3 B、BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl C、BaCO 3 + H2SO4 = BaSO4+ H 2O + CO2 D、BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl8、下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHCO 3 Na + H + CO32 B、NaHSO 4 Na + H + SO42 C、MgCl 2 Mg2 + 2Cl D、B a(OH)2 Ba2 + 2OH9、写出下列物质的电离方程式（1）NH 3H2O_ （2）NaHCO 3 （3）H 2O （4）CH 3COOH （5）H 2SO4 （6）NaHSO 4 10、用一种
15、试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1) FeCl2(FeCl3)试剂_，离子方程式 。(2) SO (CO )试剂_，离子方程式 24 23。(3) FeCl3(FeCl2)试剂_，离子方程式 。11、离子检验Cl- 检验：试剂_操作方法： SO42 检验：试剂_操作方法： Fe2+ 检验：试剂_操作方法： Fe3+ 检验：试剂_操作方法： 一、离子方程式正误判断专题1、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+2H 2OB. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+C. 过量
16、CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO32 + H2OD. 少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO3 + H2O2、下列离子方程式中，正确的是 （ ）5A. 氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH3 = CH3COO NH 4B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH = H2OC. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2O D. 稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H +=Cu2+H23、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与碳酸钡反应 CO 32- + 2H+ = CO2+ H 2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡
17、溶液 Ba 2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4+Cu(OH) 2 C. 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag + +Cu = Cu2+ +AgD. 铁与稀盐酸反应 2Fe +6H + = 2Fe3+ +3H24、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H =H2O B .碳酸氢钠溶于盐酸： HCO 3 + H+ = H2O + CO2 C .硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合： HSO 4 + OH = H2O + SO42 D .石灰石溶于硝酸： CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 5、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向硝酸银溶液
18、中加盐酸 Ag C1 AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 22H Ca2 2H 2O2CO 2C盐酸跟氢氧化镁反应： H OH H2OD碳酸氢钠跟硫酸反应： CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 6、下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2OC. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2O.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3
19、COO- + CO2+ H 2O7、下列反应的离子方程式正确的是( )A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2OH = HSO3B 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H = Cu2 2H 2OC盐酸滴入氨水中： H OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO = Cu2+ + 2NO+H 2O38、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水的反应：NaH 2ONa OH H 2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO H OH BaSO 4H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：
20、2Fe 2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H + _B.用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 H =CO2H 2OC.实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO 22H +2Cl Cl2Mn 2+H 2O _D.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+10、下列反应的离子方程式错误的是（ ）6A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +Fe 2+H2 B铜跟浓硝酸反应 Cu+2N0 3 +4H+Cu 2+2N02+2H 2OC碳酸
21、钙跟稀盐酸反应 CO 32 +2H+CO 2+H 2O D铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe 3+3Fe 2+11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多： HCO H CO 2H 2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2H CO 2H 2OC. 少量金属钠放入冷水中：Na2H 2O = Na 2OH H 2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2 2OH = Cu(OH)212、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H + 2NO = Cu2+ + 2NO+H 2O3B氯气与水反应： Cl 2H 2O2H Cl ClO C氢氧化铝中
22、和胃酸： Al(OH) 33H Al 3 3H 2OD用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 213、下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中： ZnAg = Zn2 AgB.石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca 2 CO 32 CaCO 3C.少量金属钠加到冷水中： Na2H 2O = Na OH H 2D. 硫酸铜与烧碱反应： Cu 2 2OH = Cu(OH)2二、离子共存专题1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. H 、NO 、 Fe2 、Na B. Ag 、NO 、Cl 、K 3 3C. K 、Ba 2 、OH 、
23、SO D. Cu2 、NH 、Br 、OH 4 42、在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANH 4 、Mg 2 、SO 42 、Cl BBa 2 、K 、OH 、NO 3CAl 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl DNa 、Ca 2 、Cl 、ClO -3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液 Na 、K 、MnO 4 、I B酸性溶液 Fe3 、NH 4 、SCN 、NO 3C碱性溶液 Na 、K 、NO 3 、SO 42 D碱性溶液 Ba2 、Na 、CO 32 、Cl 4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na +、
24、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C强碱性溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +5、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量 Fe3 的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Ba 2+、Na 、K 、Cl C在强碱溶液中：NH 4 、Al 3 、SO 42 、NO 3D在 pH1 的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 36、在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）7AK + 、 Na + 、SO 42 、 S 2O32 BN
25、H 4+ 、 Mg 2+ 、 S 2 、 Cl CNa + 、 K + 、 HCO 3 、Cl DK + 、 Na + 、 Cl 、 NO 37、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3 、HCO 3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） . Ag +、K +、NO 3 、HCO 3 . K +、NH 4+、NO 3 、SO 42 . Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 . K +、Mg 2+、SO 42 、Cl 8、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，
26、能引起离子浓度减小的是（ ）A. K+ B. Na+ C. OH D. Cu2+9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . K+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B . K+、Na +、Cl -、CO 32- C . Zn2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D . K+、Na +、MnO 4-、SO 42- 10、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）Al 3+、Ag +、NO 3 、Cl Mg 2+、NH 4+、NO 3 、Cl Ba 2+、K +、S 2 、Cl Cu 2+、Na +、NO 3 、SO 4211、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存
27、的一组离子是 （ ）. Ba 2 、Fe 3 、Br 、NO 3 . Na 、Ca 2 、HCO 3 、NO 3 . Al 3 、NH 4 、SO 42 、Na . Na 、K 、NO 3 、SO 4212、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Mg2 、H 、Cl 、OH B. Na 、Ba 2 、CO 、NO3C. Na 、H 、Cl 、CO D. K 、Cu 2 、NO 、SO 、 23 2413、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Fe3+、K +、Cl 、MnO 4 B. Ag+、Na +、NO 3 、Cl C. Zn2+、Al 3+、SO 4
28、2 、Cl D. Ba2+、NH 4+、Cl 、HCO 314、已知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）. Al 3+、CH 3C00、Cl . Mg 2+、Ba 2+、Br . Mg 2+、Cl 、I . Na +、NH 4+、Cl 15、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B碱性溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + D强酸性溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -16、无论是酸性溶液还
29、是碱性溶液中，都一定能大量共存的离子组是( ) K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 42 Na 、K 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D 17、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量 Al3 的溶液：Na 、NH 4 、SO 42 、Cl B强碱性溶液中：Na 、Ca 2 、Cl 、NO 3C含有大量 Fe3 的溶液：Na 、Mg 2 、NO 3 、SCN D含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe 2 、SO 42 、Cl 19、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子
30、组是（ ）8ANH 4 、Cu 2 、Cl 、NO 3 BK +、Na +、SO 32 、S 2CK +、Na 、Cl 、SO 42 DK +、Na 、SO 42 、HCO 320、在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH 4+、Ba 2+、Cl 、NO 3 BK +、Na +、Cl -、SO 42CCa 2+、K +、NO 3、SO 32 DNa +、Fe 2 、Cl -、CO 3221、向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ）A.K 、Br 、CO 32 B.Al3 、H 、MnO 4 CNH 4 、Fe 3 、
31、SO 42 DAg 、Cu 2 、NO 322、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在 pH1 溶液中：NH 4 、K 、ClO 、Cl B.有 SO42存在的溶液中：Na 、Ba 2 、K +、I C.有 NO3存在的溶液：Na 、Ba 2 、Fe 2 、Br D.在 pH12 的溶液中：NH4 、Na 、SO 42 、Cl 23、在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A. NH4+、NO 3 、K +、SO 42 B. CO32、 NO3、HCO 3、Na +C. Na+、ClO 、SO 42、NO 3 D. MnO4、K +、Na +、SO 42二、 写出
32、与下列离子方程式相对应的化学方程式。1Cu 2+2OH-=Cu(OH)2 2H +OH-=H2O 32H +CaCO3=Ca2+H2O+CO2 4. CO 2H CO 2H 2O 5Cu 2+Fe=Fe2+Cu 三、写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3） （2）碳酸氢钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）大理石溶于醋酸 （7）碳酸钠溶液与盐酸混合 四综合题在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、AgNO 3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为：AB 产生无色气体；BC 产生白色沉淀；AD 产生白色沉淀；AC 无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_。(2)AB 反应的离子方程式_ _。(3)AD 反应的离子方程式_ _。当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后 ,加入适量的水 ,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。9(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
