1、氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入试 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2L Cl2 通入足量的 NaOH溶液中，转移的电子数为 0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元
2、素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A钠在氯气中燃烧B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒放入稀硫酸中10、已知 KH和 H2O反应生成 H2和 KOH，反应中 1 mol KHA失去 1 mol电子 B得到 1 mol电
3、子C失去 2 mol 电子 D没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A由 X变为 X2的反应是氧化反应B凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂2、填空题(1)饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度可以在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2，其化学方程式为：10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO2
4、3N22H2O。请回答下列问题：上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2C
5、r2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号）A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应若产生 11克气体物质，则转移电子的数目_16、某同学欲探究 Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取 4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得 100 mL溶液 X和 448 mL O2（已折算为标准状况） 。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验
6、证明溶液 X中含过氧化氢_。通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2。取少量 X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。取少量 X于试管中，滴加 FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。已知溶液 X可使酸性 KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。取 100 mL 溶液 X，使其与过量酸性 KMnO4溶液反应，最终生成 224 mL O2（已折算为标准状况） ，则此样品中 Na2O2的质量分数是_。18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应
7、生成单质铜和 Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2 价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：Cu2O 与 Fe2（SO4）3、H2SO4 反应的化学方程式为_。滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_。（2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若在某次测定中称取 5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗 0.1mol L-1KMnO4溶液的体积为 100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。19、加热 0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到 amol单质
8、气体，此时 KMnO4的分解率为 x，在反应后的残留固体中加入过量的浓 HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，设 Mn元素全部以 Mn2+的形成存在于反应后的溶液中） ，又收集到 bmol单质气体。（1）a+b=_（用 x表示） 。（2）当 x=_时， （a+b）取最小值，且最小值为_。（3）当 a+b=0.09时，0.04molKMnO4 加热后所得残留固体的质量为_g。参考答案一、选择题1、C2、C3、D4、B5、B6、C7、D8、A9、D10、A11、A12、D二、填空题13、.Al 失去 14、 (1)C6H12O6 (2)还原性 (3)还原
9、作用15、 （1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O（2）氧化剂 K2Cr2O7, 还原剂 C（3 ） A （4）转移电子的数目 NA 或 602102316、取少量溶液 X加入少量 MnO2（或少量酸性 KMnO4溶液） ，若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃， ）则证明 X中含过氧化氢（2 分，取样和结论 1分，操作和现象 1分）溶液先变红后褪色（2 分）2Fe2+ + 4OH-+ H2O22Fe(OH)3（2 分）2，5，6，2，5，8H2O（2 分，系数 1分，H2O1 分） 97.5 %（2 分）17、 （1）D (2)C18、 （1）Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）KMnO4Fe2（SO4)3Cu2O （3）72%19、 （1）0.10-0.02x （2）1；0.08 （3）6.00
