1、第 1 页 共 29 页选修 4 化学反应原理全套同步练习-第一章第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】1人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。2我们用 H 表示 ，其单位常用 。放热反应的 H 为 （填正或负）值。3能表示 的关系的化学方程式，叫做 。【巩固练习】1下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指
2、的是反应过程中放出或吸收的热量 D有能量变化的不一定是化学变化3 根据热化学方程式：S( l )+O 2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）AS(s)+O 2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于 293.23kJ/mol BS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于 293.23kJ/molC1mol SO2 的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D1mol SO 2 的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和4下列说法正确的是（ ） A焓变是指 1mol
3、 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 HH2 CH 1”“ 0，达到平衡后，下列情况使 PCl5 分解率降低的是（ ）A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热 C温度、体积不变，充入氯气 D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生 CO（g）NO 2（g） CO2（g）NO（g）H 0 的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ） A变深 B变浅 C不变 D无法判断4在一不可变容器中发生如下反应：2NO 2 2NO + O2 H 0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量5在一密闭容器中进行如下反
4、应：2SO 2(气)+O 2(气) 2SO3(气) ，已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO 2 为 0.4mol/L、O 2 为 0.2mol/LBSO 2 为 0.25mol/L C SO2、SO 3 均为 0.15mol/L DSO 3 为 0.4mol/L6氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F 2(g) XeF4(g) H =218kJ/mol。下 列 变 化 既 能 加 快 反 应 速 率 又 能 使 平衡 向 正 反 应 方 向 移 动 的 是
5、 （ ） A 升高温度 B减压 C加压 D适当降温7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A氯 水 中 有 下 列 平 衡 Cl2+H2O HCl + HClO， 当 加 入 AgNO3 溶 液 后 ， 溶液 颜 色 变 浅 B对 2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C反应 CO+NO2 CO2+NO H 0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取降低温度的措施8 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压
6、加催化剂 分离出 ZA B C D9现有反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)， H 0。右图表示从反应开始到 t1 s 时达到平衡，在 t2 s 时 由 于 条 件 变 化 使 平 衡 破 坏 ， 到 t3 s 时 又 达 平 衡 。 则在图中 t2 s 时改变的条件可能是（ ）A增大了 X 或 Y 的浓度 B增大压强C增大 Z 的浓度 D升高温度10接触法制硫酸通常在 400500、常压和催化剂的作用下，用 SO2 与过量的 O2 反应生成 SO3。2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) ；H 0。在上述条件下，SO 2 的转化率约为 90%。但是部分发达国家采用高压条件生成 SO3，采取加压措施的目的是（ ）0 t1 t2 tv(ClO )3ZX 或 Y0 t1 t2 t3 tZ
