1、1夏邑高中 20182019 年度西北区 8.13 测试高二化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 Ba 137 Ne 20 Si 28一选择题（共 20 小题，每题 3 分，每题只有一个选项符合题意,）1下列古文或谚语中揭示“化学能转化为热能”的是（ ）A雷雨肥庄稼 B日照澄州江雾开 C煮豆燃豆萁 D叶落乌啼霜满天2可逆反应：A+B C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S 的判断正确的是（ ）AH0、S0 BH
2、0、S0 CH0、S0 DH0、S03如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是（ ）A反应为反应提供了原料 B反应也是 SO2资源利用的方法之一C制得等量 H2所需能量较少的是系统（ I）D系统（I）制氢的热化学方程式为 H2O（l）H 2（g）+ O2（g）H=+286 kJ/mol4断裂 1mol 化学键所需的能量如表：化学键 NN O=O NN NH键能（kJ） 154 500 942 a火箭燃料肼（H 2NNH 2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）AN 2比 O2稳定 BN 2H4（g）+O 2（g）N 2（g
3、）+2H 2O（g）H=534 kJmol 1C表中的 a=194 D图中的H 3=+2218 kJmol15下列关于说法正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol则 H2SO4和 Ba（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB已知 C2H5OH（l） 的燃烧热是 1366.8KJ/mol，则 C2H5OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+3H 2O（g）反应的H=1366.8kJ/molC一定条件下 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H 1，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（l）H 2则H 1H 2D在一定温度和压强下，将
4、 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H=38.6kJ/mol6已知反应 ， 的能量与反应进程分别如图所示，下列说法正确的是（ ）A 比 稳定B反应的两步均放出热量C反应的第 1 步反应速率比第 2 步慢D反应的两步活化能均是 Ea（正）Ea（逆）7根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ）A1mol C（g） 与 1mol O2（g）的能量之和为 393.5 kJB反应 2CO（ g）+O 2（g）2CO 2（ g） 中，反应物的总能量小于生成物的总能量
5、CCCO 的热化学方程式为 2C（s）+O 2（g）2CO（ g）H=110.6 kJ/molD热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则 CO 的热值H=10.1kJ/g28“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（ ）直接从自然界中取得的能源都是一次能源 二次能源是由一次能源加工、转换而得到太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源 煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源电能是一种应用最广、污染最小的二次能源 蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源A B C D9下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N 2+3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是（ ）v（N 2）=0.
6、03molL 1 min1 v（NH 3）=0.06molL 1 min1v（H 2）=0.045molL 1 min1 v（H 2）=0.135molL 1 min1 A B C D10 “碘钟”实验中，3I +S2O82 =I3 +2SO42 的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如表：实验编号 c（I ）mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160c（S 2O82 ）mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.
7、0 44.0 t2下列关于该实验的分析正确的是（ ）A该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响B显色时间 t2=44.0sC若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为22.0sD通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快11利用反应 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)， H746.8 kJmol1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是( )A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入 N2 D及时将 CO2和 N2从反应体系中移走12下列事实和解释正确的是（ ）A锌与稀盐酸反应，加入 NaCl 固
8、体后反应速率加快是因为增大了 Cl 的浓度B催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率C5%的 H2O2中加入 MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为 MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多D锌与稀硫酸反应滴入 CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为 CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度13汽车尾气净化的主要反应原理为 2NO（g）+2CO（g）2CO 2（g）+N 2（g）。将 1.0mol NO、0.5molCO 充入 2L 恒容密闭容器，分别在 T1和 T2下测得 n（CO 2）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0
9、BT 2，02s 内的平均反应速率 v（N 2）=0.05 molL 1 s1CT 2，2s 时再向容器中充入 CO、N 2各 0.3mol，平衡不发生移动DT 1，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO 平衡浓度比恒温容器中小14.反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1 ，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )AA、C 两点的反应速率：AC BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC15工业制备氮化硅的反应为：3SiC
10、l 4（g）+2N 2（g）+6H 2（g）Si 3N4（s）+12HCl（g）H0，将0.3molSiCl4 和一定量 N2、H 2 投入 2L 反应容器，只改变温度条件测得 Si3N4的质量变化如表：下列说法正确的是（ ）时间/min质量/g温 度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48A250，前 2min，Si 3N4的平均反应速率为 0.02 molL 1 min1B反应达到平衡时，两种温度下 N 2 和 H 2 的转化率之比相同C达到平衡前，3
11、00条件的反应速率比 250快； 平衡后，300比 250慢D反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多16下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 BH 2、I 2、HI 平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，SO 2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压D工业上合成氨气时温度选择 450左右，而不是常温317在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，炭生 2N2O（g）2N 2（g）+O 2（g），容器I、II、III 中 N2O 平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）起始物质的量/mol容器 容积/LN2O N2 O2I
12、V1 0.1 0 0II 1.0 0.1 0 0III V2 0.1 0 0IV 1.0 0.06 0.06 0.04A该反应的正反应放热B相同温度下反应时，平均反应速率：V（I）V（）C图中 A、B、C 三点处容器内总压强：P（I）AP（II）BP（III）CD容器 IV 在 470进行反应时，起始速率：v（N 2O） 正 V（N 2O） 逆18已知：I 2（aq）+I （aq）I 3 （aq）某 I2、KI 混合溶液中，I 3 的物质的量浓度 c（I 3 ）与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ）A反应 I2（aq）+I （aq）I 3 （aq）的H
13、0B若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2C若反应进行到状态 D 时，一定有 正 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c（I 2）大19一定条件下存在反应：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H=QkJ/mol现有三个相同的 2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在 I 中充入 1molCO 和 1molH2O，在中充入 1molCO2和 1mol H2，在中充入 2molCO 和 2molH2O，700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为 Q1、Q 2、Q 3下列说法正确的是（ ）A2Q 1=2Q
14、2Q 3B容器中 CO 的百分含量比容器中 CO 的百分含量高C容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D容器中 CO 的转化率与容器中 CO2的转化率之和等于 120在 2L 密闭容器内充入 5 mol A 和 2.5 mol B 使之发生反应：3A(g)B(g) C(g)2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经 5 min 测定 C 的平均反应速率为 0.1 molL1 min1 。则下列叙述中正确的是( )A恢复至原温度，容器内压强增大 BA 的平均反应速率为 0.1 molL1 min1C达到平衡时，B 比 A 的转化率小 DB 的平衡浓度为 0.25 molL1二填空题（共 5
15、 小题）21（1）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法已知：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（l）H=akJmol 1 ；CH3OH（g）CH 3OH（l）H=bkJmol 1 ；2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=ckJmol 1 ；则表示 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 （2）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定条件下：CH4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H=574kJmol 1CH4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H
16、=1160kJmol 1则该条件下，用 CH4还原 NO2至 N2的热化学方程式为： 22在一密闭容器中充入 1mol H2和 1mol I2，并在一定温度下使其发生反应：H 2（g）+I 2（g）2HI（g）H0（用“加快”、“减慢”、“不变”、“正向”、“逆向”、“不”填空）保持容器容积不变，向其中加入 1mol H2，反应速率 ，平衡 移动 。保持容器容积不变，向其中加入 1mol N2，反应速率 ，平衡 移动。保持容器内气体压强不变，向其中加入 1mol N2，反应速率 ，平衡 移动。将容器体积压缩为原来的 1/2，反应速率 ，平衡 移动23.温度 25时，在体积为 2L 的密闭容器中
17、，气态物质 A、B、C 的物质的量 n（mol）随时间 t 的变化如图 1 所示，已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大4（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式： ；此反应的平衡常数表达式 K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率 v（A）为 （2）在 57min 内，若 K 值不变，则此处曲线变化的原因是 （3）如图 2 表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t 3 t4t 5 t5t 6 t7t 8K1 K2 K3 K4K1、K 2、K 3、K 4之间的关系为 （用“”、“”或“=”连接）A 的转化率最大的一段时间是 24.在一定温度下
18、，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X 和 1 mol Y，发生如下反应：2X(g)Y(g) a Z(g)W(g) H Q kJmol1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数 K 的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数 a 的值为_。(3) 维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ 的是_(稀有气体不参与反应)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar B a mol Z、1 m
19、ol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5 a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(4)X 的转化率 _(用含 Q、 Q1的代数式表示)。25在 1L 容器中通入 CO2、H 2各 2mol，在一定条件下发生反应：CO 2+H2CO+H2O，回答下列问题：（1）在 830条件下，反应达到平衡时 CO2的转化率为 50%求该条件下平衡常数 K1= （2）在（1）的基础上，把体系温度降至 800已知该条件下的平衡常数 K2=0.81，可以推知该反应的正反应为 反应（填“吸热”、“放热”）（3）在（1）的基础上，压缩容器体积之 0.5L该条件下
20、的平衡常数为 K3则 K3 K 1（4）830时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO 2）=1.2mol，n（H 2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H 2O）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）26某实验小组用 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示（1）已知中和热的理论值H=57.3kJmol 1 ，写出 NaOH 溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式： （2）取 50mL NaOH 溶液和 30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表起始温度 t1/实验组
21、H2SO4 NaOH终止温度t2/1 26.2 26.0 30.12 27.0 27.4 33.13 26.4 26.2 30.5中和热H= （取小数点后一位）已知：比热容 c=4.18J（g） 1 上述实验数值结果与57.3kJmol 1 有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）a实验装置保温、隔热效果差 b量取 NaOH 溶液的体积时俯视读数c用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量硫酸的温度 （3）若取 100mL 0.50mol/L NaOH 溶液和 50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）已知一元弱酸 HA（aq）与 NaOH（aq）反应生成 1mol H2O（l）时H=23.1kJmol 1 ，依据中和热的理论值，则 HA（aq）H +（aq）+A （aq）的H=
