1、1高考试题汇总-化学反应与能量变化1.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方如下：Al2O3(s)AlCl 3(g)3C(s) 3AlCl(g)3CO(g) Ha kJ mol13AlCl(g) 2Al(l)AlCl 3(g) Hb kJmol 1反应 Al2O3(s)3C(s) 2Al(l)3CO(g) 的 H_kJmol 1(用含 a、b的代数式表示)2.光气(COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下 C与 Cl2在活性炭催化下合成。工业上利用天然气(主要成分为 CH
2、4)与 CO2进行高温重整制备 CO,已知CH4、H 2和 CO 的燃烧热(H)分别为890.3 KJmol -1、285.8 KJmol -1、283.0 KJmol -1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为 ；3.已知:温度过高时，WO 2 (s)转变为 WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 H _。4.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通
3、入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程 化学方程式 焓变H(kJ/mol) 活化能 Ea(kJ/mol)CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) 802.6 125.6甲烷氧化CH4(g)O 2(g)CO 2(g)2H 2(g) 322.0 172.5CH4(g)H 2O(g)CO(g)3H 2(g) 206.2 240.1蒸汽重整CH4(g)2H 2O(g)CO 2(g)4H 2(g) 165.0 243.9回答下列问题：反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的 H= kJ/mol。5.碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料,该电池反应为： 2
4、Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H 已知:4Li(s)+O 2(g)=2Li2O(s) H 1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则电池反应的H=_ ；碘电极作为该电池的 _极。6.在 1200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H 1；322H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H2；322H2S(g) O2(g)=S(g) H2O(g) H 3；2S(g)= =S2(g) H4。12则 H 4 的正确表达式为( )A.H 4 (H1H 23 H3) B.H 4 (3H3H 1H
5、 2)23 23C.H 4 (H1 H23H 3) D.H 4 (H1H 23H 3)32 327.捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3 和(NH 4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：反应：2NH 3(l)H 2O(l)CO 2(g) = (NH4)2CO3(aq) H 1反应：NH 3(l)H 2O(l) CO2(g) =NH4HCO3(aq) H 2反应：(NH 4)2CO3(aq)H 2O(l)CO 2(g) =2NH4HCO3(aq) H 3请回答下列问题：H3 与 H1、H 2 之间的关系是：H 3_ 。8.
6、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P 4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)= =6CaO(s)P 4(s)10CO(g) H 13359.26 kJmol 1 CaO(s)SiO 2(s)=CaSiO3(s) H 289.61 kJmol 1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO 2(s)10C(s)= =6CaSiO3(s)P 4(s)10CO(g) H 3则 H3_kJ mol1 。
7、9.乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题：已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) 1=23.9 KJmol -1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C2H4(g)+ 2H2O (g) 2= 29.1 KJmol -1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) 3=+50.7KJmol -1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 =_KJ.mol-1。10.用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、
8、经济的新型燃烧技术，反应 为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1反应 2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= 3（用H 1H 2H 3 表示） 。11.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反
9、应过程中能量变化的是( )12.一定条件,在水溶液中 1 mol Cl 、ClO (x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D 是 (填离子符号) 。BAC 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。13.肼(H 2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化下图所示所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）:NN 为 942、O=O 为 500、N-N 为154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ）是( )A.194 B.391 C.516. D.658假 想 中 间 物 的总 能 量 能 量反 应 物 的总 能 量生 成 物 的总 能 量 2Ng+4H(O)
10、N2H4(g)+O2 3 1=-5KJmol-1. 27-114.已知 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) HakJmol 12C(s)O 2(g)2CO(g) H220kJmol 1HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1 ,则 a 为( )A332 B118 C350 D130415.已知:P 4(g)6Cl 2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol 1 ，P 4(g)10Cl 2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol 1 ,P4 具有正四面体结构,PCl 5 中 PCl 键的键能为 c kJmol1 ,PCl3 中 PCl 键的键能为
11、 1.2c kJmol1 。下列叙述正确的是( )A.PP 键的键能大于 PCl 键的键能 B.可求 Cl2(g)PCl 3(g)=PCl5(s)的反应热 HC.ClCl 键的键能为 (ba5.6c) kJmol 1 14D.PP 键的键能为 (5a 3b12c) kJmol 11816.用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1,利用反应 A,可实现氯的循环利用,反应 A: 4 HCI+O2=Cl2+2H2O(1).已知反应 A 中,4mol HCI 被氧化,放出 115.6kJ 的热量。反应 A 的热化学方程式是_ 。17. X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数
12、依次增大,X、Z 同主族,可形成离子化合物 ZX Y、M 同主族,可形成 MY2、MY 3 两种分子。请回答下列问题：X2M 的燃烧热 Ha kJm ol 1,写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_。18.化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题：已 知 AX3 的 熔 点 和 沸 点 分 别 为 93.6 和 76 ， AX5 的 熔 点 为 167 。 室温 时 AX3 与 气 体 X2 反 应 生 成 lmol AX5， 放 出 热 量 123.8 kJ。 该 反 应 的 热 化学 方 程 式 为 。19.晶体硅(熔点 1410 ) 是良好的半导
13、体材料,由粗硅制纯硅过程如下：写出 SiCl4 的电子式： ；在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： _。20.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题: 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4 反应生成 N2 和水蒸气。5已知：N 2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H 1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H 2= -534.2kJmol-1写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式 ； 21.二甲醚(CH 3OCH3)是无色气
14、体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H 2(g)=CH3OH (g) H 190.1 kJmol 1()CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g) H 249.0 kJmol 1水煤气变换反应()CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H 341.1 kJmol 1二甲醚合成反应()2CH 3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g)H 424.5 kJmol1回答下列问题：由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_22
15、.将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g) O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJmol 112C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol112写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。23. 大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I 的氧化。将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究。(1)O3 将 I 氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成：I (aq)O 3(g)=IO (aq)O 2(g) H 1；IO (aq)H (aq) HOI(aq) H 2；HOI(aq) I (aq)H (aq) I2(aq)H 2O(l) H 3。总反应的化学方程式为_，其反应热
16、H_。24.焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25 、101 kPa 时：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H 1197 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H 244 kJ/mol ；2SO2(g)O 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l) H 3545 kJ/mol。则：SO 3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是_。625. NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。26. 已知：2NO 2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g) N2O4(l)H2 下列能量
17、变化示意图中，正确的是(选填字母)_。27.对于反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0，在其他条件不变的情况下( )A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 H 也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变28黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热 H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K
18、(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 则 x 为（ ）A3a+ bc Bc +3ab Ca+bc Dc +ab29.己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 H=-2215KJmol-1， 若 一 定 量 的 丙 烷完 全 燃 烧 后 生 成 1.8g 水，则 放 出 的 热 量 约 为 （ ）A5 5 kJ B 220 kJC 550 kJ D 1108 kJ30.烟气(主要污 染物 SO2、 NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O 3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g)
19、O3(g)=NO2(g)O 2(g) H=2009kJmol 1NO(g) 1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol 1SO2(g)O 3(g)=SO3(g)O 2(g) H=2416kJmol 1反应 3NO(g)O 3(g)=3NO2(g)的 H=_ molL1 。731.由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示，若生成 1molN2， 其H= kJmol-1。32.（3）贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H 2 合成 CH4 的反应，温度为 T 时，该反应的热化学方程式为_ 。已知温度为 T 时：CH 4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(
20、g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol33.（3）已知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol1 ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ 。34.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2
21、O(g) H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 回答下列问题：计算H 1 kJmol-1，已知 H2-58kJmol -1，则 H3 kJmol-1。已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO C O HO CHE/（ kJ.mol-1） 436 343 1076 465 41335.已知： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ m ol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1来源:学+科+网由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为
22、 。36.已知：甲醇脱水反应2CH 3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g)H 123.9KJmol 18甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)C 2H4 (g)2H 2O(g) H 229.1KJmol 1乙醇异构化反应CH 3CH2OH(g)CH 3OCH3(g) H 3+50.7KJmol 1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)H 2O(g)C 2H5OH(g)的 H KJmol137.已知：25、101kp a 时，Mn(s)O 2(g)MnO 2(s) H 520kJ/molS(s)O 2(g)SO 2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O 2(g)MnSO 4(
23、s) H1065kJ/molSO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化学方程式是_ 。38.已知： C(s)H 2O(g)CO(g) H 2(g) HakJmol 12C(s)O 2(g)2CO(g) H220kJmol 1HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1 ,则 a 为( )A332 B118 C350 D13039已知：C(s) + O 2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H34Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A H10， H30 B H20， H40C H1 = H2 + H3 D H3 = H4 + H5
