1、九 年 级 化 学 第 1 页 共 9 页 静安、青浦区 2015 学年第一学期教学质量调研九年级化学学科（本卷满分 100 分，完卷时间 90 分钟） 2016.01相对原子质量（原子量）：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64一、选择题（本大题含 28 题，每题 1 分，共 28 分）1地壳中含量最多的元素是A氢 B氧 C硅 D碳2常用金属铝的元素符号是AAg BCl CAl DAL3属于化学变化的是A滴水成冰 B酒精挥发 C花香四溢 D食物变质4常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指A元素 B分子 C原子 D单质5把下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是A
2、无水硫酸铜 B蔗糖 C泥沙 D花生油6互为同素异形体的一组物质是A氧气和液氧 B水和双氧水 C干冰与冰 D金刚石和石墨7化学用语书写正确的是A硝酸镁MgNO 3 B1 个二氧化硫分子SO 2C3 个氧原子O 3 D铵根NH 38石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是A导电性 B质地较软 C可燃性 D黑色固体9属于化合反应的是AH 2OCO 2H 2CO3 B2NaOH+CuSO 4Cu(OH) 2+Na2SO4C2H 2O2 2H2+O2 DC + H2O H2 + CO Mn 高 温10含氯的物质中，氯元素的化合价为+1 价的是 ACl 2 BCa(ClO) 2 CKClO 3 DAlCl
3、311黑火药是我国四大发明之一，反应 S+2KNO3+3C 点 燃 X+N2+3CO2，X 的化学式是AK 2S BH 2O CSO 2 DK 2SO412物质的俗名或主要成分与化学式不一致的是A食盐：NaCl B水银：Hg C干冰：CO 2 D生石灰：Ca(OH) 213通过化学反应不能生成的是A新原子 B新分子 C新物质 D新单质14对分子和原子两种微粒的叙述正确的是A原子构成分子，物质只能由分子构成 B同种原子可能构成不同的分子九 年 级 化 学 第 2 页 共 9 页 C化学变化中分子数目一定发生变化 D分子质量一定大于原子质量15化学方程式 a C2H2+ b O2 点 燃 c H2
4、O + d CO2 配平后 a、b、c、d 数值为A2、5、2、4 B1、2、1、2 C4、5、2、4 D1、3、1、216对物质组成的叙述正确的是A纯净物的组成中只含一种元素 B混合物的组成中肯定含有多种元素C不同物质可以含有相同的元素 D含氧元素的化合物就是氧化物17有关叙述正确的是A凡是有发光放热现象的一定是化学变化B在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C50mL 酒精中加入 50mL 水，则所得酒精溶液的体积一定为 100mLD一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变18各组物质的性质、用途、化学式不一致的是选项 A B C D物质 氦气
5、 氮气 金刚石 氢气性质 通电发出有色光 化学性质不活泼 质地硬 具有可燃性用途 霓虹灯 保护气 作钻头 作燃料化学式 He2 N2 C H219炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是A降低油的着火点 B让油与空气隔绝C降低温度至油的着火点以下 D清除了可燃物20关于自来水的生产说法正确的是A加入适量液氯去除天然水中的杂质 B过滤能除去天然水中所有的杂质C加入明矾促使微小悬浮杂质的沉降 D最终得到的自来水属于纯净物21关于单质碳的性质描述错误的是A单质碳在常温下化学性质不活泼 B单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳C高温时单质碳跟二氧化碳不反应 D高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳22
6、实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是23将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制 80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是A配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签B配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒C过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度D蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出九 年 级 化 学 第 3 页 共 9 页 24关于反应：2MgCO 2 C2MgO ，以下说法错误的是 点 燃A该反应中 CO2 发生了还原反应 B该反应中 Mg 元素从游离态变成化合态C该反应说明燃烧不一定有氧气参与 D该反应实质是镁条与 C
7、O2 中的 O2 反应25实验能够达到目的的是A除去 CO 中的CO2B探究 MnO2 对反应速率的影响C探究可燃物燃烧的条件D探究影响物质溶解性的因素261g 氮气含有 n 个 N2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为A(1/14)n B(1/28)n C14n D28n27某气体可能含 H2、CO、CH 4 中一种或几种，实验依次为：在氧气中充分燃烧；通过无水 CuSO4 变蓝色且增重 10.8g； 通过足量澄清石灰水增重 13.2g。以下推断正确的是A该气体的组成可能有 2 种情况 B该气体可能是 CO 和 H2C该气体不可能是纯净物 D该气体一定含有 CH428做氢气还原氧化铜实验，一段时
8、间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为 5：3，则 已 反 应 的 氧 化 铜 与 原 氧 化 铜 的 质 量 比 是A1：5 B2：3 C2：5 D3：5二、填空题（本题含 5 题，共 33 分） 请根据要求在答题纸相应的位置作答。29人类的生存离不开化学。请按照要求完成填空： 空气中可供人类呼吸的气体是 （1） ； 活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有 （2） 作用。 中国科学家屠呦呦荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创造性地研制出抗疟新药青蒿素(化学式为 C15H22O5)。青蒿素由 （3） 种元素组成，分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （4） ，摩尔质
9、量为 （5） ，每 0.5mol 青蒿素含有 （6） g 碳元素，约含 （7） 个氧原子。酒精(C 2H6O)的元素组成和青蒿素(C 15H22O5)完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是 （8） 。30随着能源结构的改善，不同燃料的燃气热水器已走进千家万户。 燃气热水器若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是 （9） ；九 年 级 化 学 第 4 页 共 9 页 下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量。结合数据分析，等质量燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的燃料是 （10） （填编号） ，产生导致酸雨的气体最多的燃料是 (11) （填编
10、号） ，例举一种不产生以上两种环境问题的能源： (12) 。燃料（1kg） 产生 CO2 气体的质量/g 产生 SO2 气体的质量/gA石油气 2900 5.0B天然气 2500 0.1C煤气 2500 11.0 天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体） ，反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示：上述四种物质中，A 代表的是 （13） （填化学式），可用作燃料的是 （14） ；在该反应中，生成 C 和 D 的物质的量之比为 （15） 。31某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象
11、如下表所示：溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 （16） ； 用 pH 试纸测定图 1 中溶液的酸碱性：草木灰水 pH 7，属于 （17） （填“酸性”、“中性”或“碱性 ”）溶液，白醋 pH （18） 7； 图 2 是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是 （19） （填“A”、 “B”或“C” ，下同） ，可能导致被测溶液 pH 发生改变的错误操作是 （20） 。32下表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温度时的溶解度（单位： g/100g 水）。温度()
12、0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100KNO3 13.3 20.9 316 45.8 639 85.5 110 138 169 202 246NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170九 年 级 化 学 第 5 页 共 9 页 10时，NaNO 3 的溶解度是 （21） g/100g 水。 从表中数据看出 KNO3 与 NaNO3 溶解度随温度升高而 （22） （填“增大”或“ 减小”）； 从 KNO3 饱和溶液中 提 取 KNO3 晶体常采用 的 方 法 是 （ 23） 。 20时，向 100g 水中加入 35gKNO
13、3，要使其完全溶解，应 （24） （填“升高”或“ 降低”）溶液温度。 现有 80的 NaNO3 饱和溶液 250g，要使其析出晶体 70g 应降温至 （25） ； KNO3 和 NaNO3 在 t时的溶解度均为 W g/100g 水，分析上表可推知， W 数值所在的最小范围是 （26） ；现将溶剂质量相同的 KNO3 和 NaNO3 的饱和溶液从 t1降温到t2，前者析出的晶体比后者多，则 t1、t 2 的取值范围正确的是 （27） （填字母）。A仅 0t2t1t B仅 tt2t1100 C0t 2t1100 D0t 1t210033化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应
14、) ，向 6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为 （28） mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至 0.1） （29） 。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 （30） 。三、简答题（本题含 4 题，共 39 分） 请根据要求在答题纸相应的位置作答。34下图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验，根据图示实验回答。A B C D 实验 A 中观察到红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧， （1） ，放出大量热，生成黑色固体熔化物。该反应的化学方程式是 （2） 。 实验 B 中
15、反应的化学方程式为 （3） ，若集气瓶的容积是 100mL，实验成功则量筒里的水将会减少约 （4） mL。 实验 C 是通过水的分解证明水的组成，其中 （5） （填“a”或“b”）管内的气体能使带火星的木条复燃，a、b 管内产生气体的质量比是 （6） ；科学家还用化合的方法证明水的组成，反应化学方程式为 （7） ；上述两种方法都证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 实验 D 说明：在通常情况下，二氧化碳具有的化学性质是 （8） 。35下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。九 年 级 化 学 第 6 页 共 9 页 A B C D E F 写出指定仪器的名称：a. （9） ；b.
16、 （10） ； 实验室制取二氧化碳气体，装置 A、B 都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是 （11） （填序号，下同），可选用的收集装置是 （12） 。 用装置 C 作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 （13） ；用装置 D 收集氧气，气体收集完毕时，应先 （14） （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （15） （填序号）氯酸钾中加入了二氧化锰 收集前，集气瓶中未注满水收集后，集气瓶中仍有少量水 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速
17、率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （16） ；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从 （17） (填“m”或“n”)端管口通入。36某化学兴趣小组的同学利用下图实验对碳酸钙高温加热，一段时间，发现石灰水变浑浊，停止加热，同学们对剩余固体的成分进行探究。【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【提出猜想】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为 （18） ，做出该猜想的依据是（用化学方程式表示） （19） 。猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为 （20） 。【方案与结论】实验步骤 实验现象 实验结论步骤 1 将少量剩余固体放入盛有水的烧杯中，搅拌、静
18、置，滴加少量酚酞 （21） 步骤 2 向步骤 1 中的烧杯中滴加盐酸至过量 （22） 猜想二成立37甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃 B 处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。九 年 级 化 学 第 7 页 共 9 页 CO 气体在使用或点燃前要进行 （23） ；C 中反应的化学方程式是 （24） ； 实验过程中，B 中的现象是 （25） ，该反应的化学方程式是 （26） ；D 处点燃的目的是 （27） ； 对该实验的分析正确的是 （28） （选填编号）实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯 C 中增加的质量与 B 中固体减少的质量相等反应
19、开始后通入 0.1mol 一氧化碳可生成 0.1mol 铜反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 甲同学认为 A 为 C 的对照实验，通过 A、C 现象的不同证明 B 装置中有 CO2 生成，乙同学认为省略 A 可达到同样的目的，理由是 （29） 。 通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是 （30） 。2015 学年第一学期教学质量调研九年级化学学科参考答案 201601【评分说明】1化学式或专用名称写错不得分。2除特别注明外，每空 1 分，化学方程式 2 分，化学式写错不得分，漏配平或状态或条件有误扣 1 分。一、选择题（本题含 28 题，共 28 分）题号 1 2 3 4 5 6
20、 7 8 9 10答案 B C D A B D B C A B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D A B A C D A B C题号 21 22 23 24 25 26 27 28答案 C B C D C D B C二、填空题（本题含 5 题，共 33 分）29（本题共 8 分）（1）氧气（或 O2） （2） 吸附 （3）三（或 3） （4）15：22：5 九 年 级 化 学 第 8 页 共 9 页 （5）282g/mol（漏单位不得分） （6）90 （7）1.50510 24（科学计数法） （8）分子结构不同30 （本题共 7 分）（9）CO （10
21、）A（石油气） （11）C （煤气） （12）太阳能、氢能、风能等（13）CH 4 （14）ACD（化学式或名称表示均可，错漏不得分） （15）1：331（本题共 5 分）（16）红色 （17）碱性 （18）小于 （19）B （20）C32（本题共 7 分）（21）80 （22）增大 （23）降 温 （冷却）结 晶 或 冷却热饱和溶液 （24）升高（25）10 （26）125-136 （27）C33（本题共 6 分）（28）0.05（29）设碳酸钙的物质的量为 x mol。（利用质量计算也可以）CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2（1 分）1 1x 0.051/ x=1/0.05（
22、1 分） x=0.05 mol（1 分）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05100）/6100%=83.3%（1 分）答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。（30）盐酸的质量分数三、简答题（本题含 4 题，共 39 分）34（本题共 11 分）（1）火星四射 （2）3Fe+2O 2 Fe3O4（2 分） 点 燃（3）4P+5O 2 2P2O5（2 分） （4）20 或 21 （5）b （6）1：8 点 燃（7）2H 2+O2 2H2O（ 2 分） （8）不能燃烧也不支持燃烧 点 燃35（本题共 11 分）（9）锥形瓶 （10）铁架台 （11）B （12）F（13）2KClO
23、 3 2KCl+3O2（2 分） （14）从水中取出导气管九 年 级 化 学 第 9 页 共 9 页 （15）、（2 分，答对一个得 1 分，有错得 0 分） （16）A （17）n36（本题共 7 分）（18）CaO（或氧化钙） （19）CaCO 3 CaO+CO2（2 分） （20）CaO 和CaCO3（21）烧杯中液体变红 （22）液体由红色变无色（1分），有气泡产生（1分）37（本题共 10 分）（23）检验气体的纯度 （24）CO 2+Ca(OH)2CaCO 3+H2O（2 分）（25）黑色固体变成红色 （26）CO+CuO Cu+CO2（2 分） （27）燃尽 CO，防止污染空气 （28）（29）点燃酒精灯前，已经先通一段时间 CO，可知 CO 通过澄清石灰水没有明显现象（30）还原性、可燃性（共 1 分）
