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1、1初中化学中考复习基础知识要点 一、熟练运用下列知识1、前二十号元素名称及符号1 氢(H) 2 氦(He) 3 锂(Li) 4 铍(Be) 5 硼(B) 6 碳(C) 7 氮(N) 8 氧(O) 9 氟(F) 10 氖(Ne)11 钠(N a) 12 镁(M g) 13 铝 (Al) 14 硅 (Si) 15 磷 (P) 16 硫 (S) 17 氯 (Cl) 18 氩 (Ar) 19 钾 (K) 20 钙 (Ca) （1）元素符号的书写规则一个字母表示的元素符号必须大写。两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。（2）元素符号所表示的意义宏观：表示一种元素微观：表示该种元素的一个原子注意：金属

2、元素、固态非金属元素、稀有气体元 素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；金正非负单质零， 左正右负要记清； 为零归则牢记住，未知价数快速求。 3、常见的原子团（一正四负）OH- 氢氧根离子 CO3 2- 碳酸根离子 SO4 2-硫酸根离子 NO3 - 硝酸根离子 NH4+ 铵根离子4、离子与化合价的关系 阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价

3、书写化学式： （1）判断元素化合价的依据是：”为零规则” 即化合物中正负化合价代数和为零。 （2）根据元素化合价写化学式的步骤： 正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。注意：写完化学式定要用为零规则判断是否正确！6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl、BaSO 4(不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色沉淀：Cu(OH) 2 红褐色沉淀：Fe(OH) 3 白色沉淀：Mg(OH)2 等弱碱7、 金 属 性 活 动 性 顺 序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au

4、谐 音 记 忆 ： 嫁 给 那 美 女 新 帖 喜 钱 轻 统 共 赢 百 斤应用： 金属位置越靠前，化学性质越活泼。 【应用可判断金属活 动 性 的 强 弱 】活泼金 属 在 氢 前 ， 放 入 酸 中 可 得 氢 （ H2 ） 。 金 属 之 间 前 置 后 ， 反 应 需 在 溶 液 中 。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 。 注 意 ： 单 质 铁 在 置 换 反 应 中 总 是 为 2 价 的 亚 铁 。8、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子

5、构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 双原子分子化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气）Cl2（氯气） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等.（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 。氧化物：读成“氧化某”， 如 MgO 氧化镁 Al2O3 氧化铝 Fe2O3 氧化铁酸 H+ + 酸根离子（C1 、SO 42、

6、CO 32、NO 3 ） “某酸”如 HCl（盐酸） H2SO4（硫酸） HNO3（硝酸）H 2CO3 （碳酸）碱 金属离子（或 NH4+） + OH “氢氧化某”如 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 四种强碱， 弱碱都要是难溶物（NH 4OH 除外）盐 金属离子（或 NH4+）+ 酸根离子 “某酸某”如NaCl、 BaSO4、 KNO3 、 NH4Cl、 NaHCO39、原子（离子）结构示意图属于原子；属于离子；最外层达到稳定结构； 属于同种元素；属于金属元素。10、几个重要的概念混合物：含多种物质 纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）单质：由一种单质：只由一种元素组成的纯

7、净物 化合物：多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子 碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子 氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物 无机物：不含碳元素的化合物 有机物：大多数含碳元素的化合物(不包括 CO CO2 H2CO3 碳酸盐)11、其他缺维生素 A夜盲症 缺维生素 C坏血病 缺维生素 D佝偻病2缺铁元素贫血 缺碘元素甲状腺 老年人缺钙元素骨质疏松二 素符号或化学式周围数字的意义 1、元素符号前面的数字表示原子个数。2、元素符号上方的数字表示化合价数。3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。4、离子前面的数字表示离子的个数。5、化学式前面的数字表示分子

8、的个数。6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质个分子中某原子的个数。注意：“1” 的正确使用，只有在表示化合价时“1” 才写出！三 中化学各类物质间的相互关系1、书写化学方程式的步骤：左反应右生成 中间写两横，写完化学式 接着就配平，条件挨等号 气沉要注明。2、酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（1）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2等 质 量 金 属 跟 足 量 酸 反 应 ， 放 出 的 氢 气 与 化 合 价 /Mr 有 关 等 质 量 的 不 同 酸 跟 足 量 的 金 属 反 应 ， 酸

9、 的 相 对 分 子 质 量 越 小放 出 氢 气 越 多 。 等 质 量 的 同 种 酸 跟 足 量 的 不 同 金 属 反 应 ， 放 出 的 氢 气 一 样 多 。反 应 后 ， 溶 液 质 量 变 重 ， 金 属 变 轻 。（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （4）非金属氧化物

10、+ 碱 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （5）酸 + 碱 盐 + 水( 中和反应 )HCl + NaOH = NaCl +H2O （6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 （7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3 （8）盐 + 盐 两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO 3 3、初中化学重要化学方程式（按基本反应类型归纳）（）化合反应 A+B CC + O2 点燃 CO 2 3Fe + 2O2 点 燃 Fe 3O42H2 +

11、O2 点燃 2H 2O CO2+C 高温 2CO（）分解反应 A B+C2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 H 2CO3 =H2O + CO2 2H2O 通电 2H 2+ O 2 CaCO 3 高温 CaO + CO 2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O2（）置换反应 A+BC B+AC 氢气和碳还原金属氧化物 金属性活动顺序表的应用两类方程Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 H 2 + CuO= Cu + H2O（）复分解反应 AB+CD AD+CB酸碱盐 双交换 价不变 气水淀CaCO3 + 2HCl= CaCl2

12、 + H2O + CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（）其它反应（不属于四大基本反应类型）CH4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO 2四、化学计算归纳(基本要求)1、有关化学式的计算 计算相对分子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和。计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。计算化合物中某元素的质量分数。化合物中某元素的质量百分比()。2、根据化学方程式的简单计算 化学方程式表示的意义:反应物、生成物、反应条件各是什么。 反应物和生成物各物质间的质量关系。反应物和生成物之间的粒子个数关系

13、。解题步骤（18 字）：设未知 写方程 找关系 列比例 求结果 写答案。牢记：根据方程式 已知一种物 其余都可求。有关反应物和生成物的计算； 不纯物的计算； 注意: 化学方程式一定要配平。相对分子质量一定要准确。在计算时，化学式前面的系数(化学计量数 )与相对分子质量要相乘。 相关物质质量比一定要准确。3、有关溶液的计算 在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是： 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。 溶质质量分数的计算主要题型有： 已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。 )已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含

14、溶质和溶剂的质量。 （配制溶液） 有关溶液的稀释或浓缩的计算。关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。题型：对已知浓度的溶液，求变化后溶液的溶质质量分数。a.加一定量的水稀释。b. 蒸发一定量的水。c. 加一定量固体溶质。有关溶液质量、密度、体积之间的换算。3与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和） 。与化学方程式有关的综合计算。a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。b.求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中 CaCO3 的纯度） 。c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数。注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。五、重要的实验及注意事

15、项1、熟悉常用化学实验仪器。（1） 、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（2） 、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。（3） 、不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 等。（4） 、测容器量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。2、熟练掌握 O2 和 CO2 的实验室制取装置（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固体，加热型，如高锰酸钾制 O2 的发生装置。固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制 O2 的发

16、生装置。收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 气体的相对分子质量与 29 比较气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。（2）氧气制法：工业制氧气：分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化） ；实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾（熟记反应原理） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查 装定点收移熄b、注意点

17、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒 流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束后，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部c、氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。（3）二氧化碳的实验室制法原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2发生装置：固液不加热型，与用双氧水制氧气的装置相同。 气体

18、收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。3、几种离子的检验4、物质的除杂（除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 ） CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜； CO（CO 2）通过足量的氢氧化钠溶液；Cu (Fe)加入足量的稀硫酸或盐酸； Cu (CuO)加入足量的稀硫酸或盐酸；FeSO 4 (CuSO4)加入足量的铁粉；NaCl (Na2CO3)加入足量的盐酸； NaCl (Na2SO4)加入足量的氯化钡溶液；Na

19、Cl (NaOH)加入足量的盐酸； NaOH（Na 2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液；NaCl（CuSO 4） 加入足量的氢氧化钡溶液5、离子的共存问题（溶液中不能共存的常见离子对）隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是:Cu 2+（蓝色） Fe 2+(浅绿色)Fe3+(黄棕色) MnO 4 (紫红色)。 (1)与 H+不能共存的离子：OH -、CO3 2-、HCO 3-等。(2)与 OH-不能共存的离子：H +、NH 4+及与 OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如 Cu2+、Fe 3+、Mg 2+等。(3)与 CO32-不能共存的离子：H +及与 CO32-结合

20、生成不溶性碳酸盐的金属离子，如 Ca2+、Ba 2+等。(4)与 Cl-不能共存的离子：Ag +。 (5)与 SO42-不能共存的离子：Ba2+。6、多功能瓶 （1）作为洗气瓶（除杂质气体的作用）时，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气体从长端进、短端出（即长进短出）。（2）作为集气瓶时如用排空气法收集气体连接方式由气体的密度决定（密度大于空气则气体从长端进，空气从短端出。反之）但装置倒着放连接方式正好相反；如用排水法收集气体，在瓶内先装满水气体应由短端进水由长端出。可以在长端接一个量筒，量得的水的体积就是收集到的气体的体积。 【思考】若要除去 O2或 CO2和水蒸气，则瓶内应盛装 ；若要检验某

21、气体是否为 CO2，则瓶内应待检离子 加 入 试 剂 现 象CO32 稀盐酸、澄清石灰水 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊SO42 BaC12 溶液、稀 HNO3 产生白色沉淀C1 AgNO3 溶液、稀 HNO3 产生白色沉淀4盛装 ；若要检除去 CO 气体中的 CO2，则瓶内应盛装 ；7、气体的干燥：（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，碱性干燥剂（固体 NaOH 碱石灰）不能干燥酸性气体（2）酸性气体：CO 2、SO 2、SO 3、HCl 气；碱性气体：NH 3；中性气体：H 2、O 2、CO、N 2（3）气体检验与除杂：检验（先验水后其他）除杂（先其他后水）检验氢气前先除水 检验一氧

22、化碳前先除二氧化碳。8、实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 12cm，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验，长颈漏斗的末端口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡

23、是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” （用一氧化碳还原时必须对尾气进行处理）七、初中化学常见物质俗称 氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钙 Ca(OH) 2 熟石灰 消石灰碳酸钠 Na 2CO3 纯碱 苏打 氧化钙 CaO 生石灰 碳酸氢钠 NaHCO 3 小苏打 八、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）（1）显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液， pH7。pH 越小,酸性越强；（2）显碱性的溶液：碱和某些盐溶液 pH7 。碱性,pH越大,碱性越强（3）显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，pH7。（4）加水稀释只能使酸性或

24、碱性溶液的 pH 无限靠近 7，但不能改变溶液的酸碱性。 （5）测定 pH 的最简单方法是使用 pH 试纸。pH 试纸的使用步骤：在白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将 pH 试纸与标准比色卡比较。使用 pH 试纸时的注意事项：不能把 pH 试纸浸在待测液体中。pH 试纸不能用水润湿。pH 试纸测出的 pH 值是整数。九、初中化学中常见的“ 三” （1）三个决定：质子数决定原子的种类；核电荷数决定元素的种类；原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。（2）空气中的三种气体污染物：一氧化碳 氮的氧化物 二氧化硫 。 （3）构成物质的三种微粒：分子 原子 离子。（4

25、） 构成原子的三种微粒：质子 中子 电子。（5）不带电的三种微粒： 分子 原子 中子。 （6）具有可燃性还原性的三种物质：氢气， 一氧化碳， 单质碳。（7）具有可燃性的三种气体是：氢气 一氧化碳（有毒） 甲烷（8）CO 的三种化学性质：可燃性， 还原性， 毒性。 （9）当今世界上最重要的三大化石燃料 煤 石油 天然气。 （10）酒精灯火焰的三部分：内焰， 外焰， 焰心。 （11）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 搅拌、 引流、 蘸取 。（12）液体过滤操作中的三要领：一贴 二低 三靠。（13）配制溶液的三个步骤：计算，称量（量取） ，溶解。 （14）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 （15

26、）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 （16）三种遇水放热的物质：浓 H2SO4 NaOH CaO 。（17）燃烧三条件：可燃物 氧气 着火点。（18）农业上使用的三大化学肥料：N、P、K 。(19)过滤所得滤液仍浑浊的三原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 （20 饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低） 。 （21）酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 (22)品取用的三不原则：不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（扇闻） ，不尝任何药品的味道。 十、元素或物质之最质子数最

27、少的元素是 H。密度最小的气体是 H2 。 人体中含量最多的元素是 O。人体中含量最多的物质是 H2O。相对分子质量最小的物质是 H2 。空气里含量最多的气体是N2地壳中含量最多的元素是氧地壳中含量最多的金属元素是铝。相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。人体中含量最多的金属元素是钙。十一、其他（1） 、物质特征颜色固体的颜色 红色固体：铜、氧化铁 红磷（暗红色） 蓝色固体：氢氧化铜 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 火焰颜色：S 在 O2中燃烧（蓝紫色） ；S、H 2在空气中燃烧（淡蓝色） ；CO、CH 4在空气中燃（蓝色） 。有刺

28、激性气味的气体：NH 3 、SO 2 。液体的颜色 凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈黄色 色液体： 水、双氧水、稀硫酸、稀盐酸（2） 、物质特征状态常见固体单质有 Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、N 2、O 2；无色气体有 H2、N 2、O 2、CO、CO 2、CH 4、SO 2；常温下呈液态的物质有H2O。（3） 、物质特征反应条件5点燃（有 O2参加的反应） ；通电（电解 H2O） ；催化剂（KClO 3分解制 O2） ；高温（CaCO 3分解，C、CO 还原 CuO） ；加热 （4） 、反应特征现象 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

29、是 CO2。 能使黑色 CuO 变红的气体是 H2或 CO，固体是 C。 能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2，熄灭的气体是 CO2或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2。 能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在 O2中燃烧火星四射的物质是 Fe。 在空气中燃烧生成 CO2和 H2O 的物质是有机物，如CH4、C 2H5OH不溶于稀 HNO3的白色沉淀有 AgCl、BaSO 4。（5） 、元素或物质之最质子数最少的元素是 H。密度最小的气体是 H2 。 最常用的溶剂是 H2O。未来最理想的燃料是 H2 。人体中含量最多的元素是 O。人体中含量最多的物质是 H2O。相对分子质量最小的物质是 H2。天然物质最硬的是 金刚石 。 相对分子质量最小的氧化物是 H2O。地壳中含量最多的元素氧 地壳中含量最多的金属元素是铝。空气里含量最多的气体 N2 。