中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性]-山东大学期末考试知识点复习(共4页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上第七章 元素与元素性质的周期性 1周期表与元素 周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道，周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns12，p区的价电子构型为ns2np16，d区的价电子构型为(n-1)d19ns12，ds区的价电子构型为(n-1)d10ns12，f区的价电子构型为(n-2)f014(n-1)d02ns2。构造原理：基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 6s4f5d6p7s5f6d7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常，亚层轨道为全满或半满时比较稳定。2原子性质的周期性 (1)原子半径一般规律