1、基本概念和原理(一)物质的组成和结构一、学习目标：1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。3.掌握化合价法则的应用。4 培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。5.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。6.培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点、难点：教学重点：1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。2.化合价法则的应用。教学难点：分子、原子、离子的相互关系。三、教学过程：基础知识归纳与整理(师生讨论，采用问答
2、的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)(一) 物质的组成和结构(二)关键知识点拨(一) 分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二) 几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。2.等式(1)质子数= 核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量= 质子数 +中子数(3)离子所带电荷数= 其化合价数值(4)元素最高正价数= 原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8- 原子的最外层电子数(6)原子团的化合价= 其中各元素化合价的代数和(三) 化学
3、变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。(四) 物质的微观构成与宏观组成典型例题讲解 例 1.下列关于分子的说法正确的是( )A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子解析 构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A 错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故 B、C 错。根据分子的定义可以确定本题答案为 D。例 2.根据生
4、活报报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH 2Cl2)的叙述正确的是( )A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的解析 描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微
5、观上讲，它是由 CH2Cl2 的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故 A、C、D 均错。答案为：B 。例 3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是( 填序号，下同)_。(2)表示同一种元素的粒子是_。(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是_，易获得电子的粒子是 _。解析 此题集识图、概念于一题，考查同学们对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识关键要明了核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为 8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于
6、4 个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于 4 个，在化学反应中容易获得电子。因此，本题答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例 4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为 M，该元素的硫酸盐的相对分子质量为 N，则该元素的化合价可能为( )A. B. C. D.解析 同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程可解得化合价的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是偶数，需讨论有两种情况。设该元素为 R，相对原子质量为 a，化合价为 x。当 x 为奇数时，化学式为 R(NO3)x、R 2(SO4)x 则：a+62x=M，2a+96x=N解得：当 x 为偶数
7、时，化学式为 R(NO3)x， 则： a+62x=M，a+48x=N解得： 所以，答案为 A、C例 5.锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如下表所示：原子结构示意图 离子符号 Li+ Na+ K+ Rb+ 元素化合价 +1Li +1Na +1K +1Rb 请你分别从横向和纵向观察上表，写出其中的规律：_。解析 首先找准表中可以横向、纵向比较的内容。横向：(1)核电荷数、电子层数、最外层电子数；(2)离子所带电荷数；(3)元素的化合价。纵向可以比较上述三者之间的关系。答案：各元素原子的电子层数依次增加，最外层电子数相等；原子的最外层电子数与离子
8、所带电荷数及化合价数相等。测试题一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内 )1.分子和原子的主要区别是( )A.分子体积大、原子体积小 B.分子质量大、原子质量小C.分子之间有空隙、原子之间无空隙 D.在化学反应中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是( )A. B. C. D.3.甲醛(化学式为 CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是( )A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成D.甲醛是由碳原子和水分子构成的4.1803 年，道尔顿提出了原子学说，对化
9、学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是( )A. B. C. D.5.某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，则该元素的核电荷数为( )A.11 B.15 C.17 D.376.已知 X、Y 两种元素的核电荷数分别为 a、b，它们的离子 Xm+、Y n-核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n7.A、B、C 三种元素的化合价分别是 +1、+4、-2，这三元素组
10、成的化合物的化学式可能是( )A.ABC 4 B.A 4BC3 C.A 2BC3 D.A 3BC28.W、X、Y、Z 四种元素原子的最外层电子数依次为 4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是( )A.W 2Z、Y 2X B.ZW 2、XY 2 C.Z 2W、 X2Y D.WZ 2、YX 2二、填空题：1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为_。2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是_。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的_，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的_。3.某粒子的结构示意图为(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则 x=_， y=_。(2)若该
11、粒子为 R2+，则 x=_，y=_。(3)若该粒子为 Mn-，则 x=_，y=_。4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。(1)化学变化中的最小粒子是_。(2)氢气_是保持氢气化学性质的最小粒子。(3)带电的原子或原子团叫_。(4)具有相同_数的一类原子总称为元素。(5)Na 与 Na+属于同一种_。(6)铁原子核内含有 26 个质子和 30 个_。(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失_的数目。(8)酸在水中电离时能产生相同的氢_。(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢_。附：测试题答案一、1.D 2.C 3.C 4.D 5
12、.B 6.D 7.C 8.C二、1.Al 2O3 2.水分子 氧元素 氧原子 3.(1)18 8 (2)20 8 (3)18-n 84.(1)原子 (2) 分子 (3) 离子 (4)质子 (5)元素 (6) 中子 (7) 电子 (8)离子 (9)元素基本概念和原理(二)物质的分类一、教学目标：知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点。二、
13、教学重点、难点：教学重点：1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。三、教学过程基础知识的归纳与整理(组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类，教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系)(概括出物质分类的知识体系后，教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类，诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业)。关键知识点拔(以投影形式打
14、出表格，鼓励学生经过讨论比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容)。(一) 纯净物和混合物项目 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质 两种或两种以上物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质 联系 (二) 单质和化合物项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原
15、子构成 由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成 联系 (三) 氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系 ) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO 2 除外)与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 (四) 酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H +酸根离
16、子 碱= 金属离子+OH - 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+ 碱盐+水(中和反应) 典型例题讲解例 1.下列物质为纯净物的是( )A.水煤气 B.冰水混合物 C.生铁 D.食盐水解析 解决本题的关键在于把握纯净物与混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中 A、C、D选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实为同种物质水。故答案为：B。例 2.下列物质中一定属于氧化物的是( )A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物C.氧气跟某物质反应的生成物 D.由氧元素和另一种元素组成的化合物解析
17、对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。A 中的元素种类无法确定为几种， B、C 同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：D。例 3.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )A.肯定是纯净物 B.可能是混合物C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体解析 混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有 O、H 、N 等多种元素；O 2 和 O3 的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。正确答案应为：B。例 4.下列物质属于混合物的是
18、_，属于化合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于非金属的是_。水银 空气 氯酸钾 五氧化二磷 糠水 硫粉加热碱式碳酸铜后的剩余固体 氨气解析 解决本题的关键是物质分类的依据以及对相关概念外延的把握。其答案为：；例 5.现有 Ba、H、C、O 四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物( 填化学式)(1)酸性氧化物_ (2)碱性氧化物_ (3) 碱_ (4) 酸_ (5)盐_解析 根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(1)CO 2 (2) BaO (3)Ba(OH)2 (4)H 2CO3 (5)BaCO 3综合测试一、选择题：1.下列各组物质中，
19、从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )A.纯净物、混合物 B.金属、非金属C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.稀有气体、浓硫酸、胆矾 B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )A.亚硝酸钠、NaNO 2、盐 B. 氧化铁、Fe 3O4、氧化物C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH 3OH、有机物4.下列说法中，正确的是( )A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素5
20、.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( )A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金二、填空题：1.下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醇C 60甲烷纯碱。其中属于单质的是_(填序号，下同 )；属于酸性氧化物的是 _；属于盐的是_，属于酸的是_；属于有机物的是_。2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO 2、NaOH 、 Fe2O3，_；(2)O 2、N 2、Al、C_ ；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸_；(4)食盐，蔗糖，
21、酒精，醋酸_。3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质 )名称 氢氯酸 生石灰 铜绿 硫酸 化学式 Zn NaOH 类别 4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是_，一定只含有两种元素的是_。综合测试参考答案一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.D二、1. 2.(1)NaOH (2)Al (3)氢气 (4)食盐3锌 氢氧化钠 HCl CaO Cu2(OH)2CO3 H2SO4 酸 单质 氧化物 碱 盐 酸 4.碱 氧化物基本概念和原理(三)物质的性质和变化一、教学目标：知识目标：1.通过复习，使学生加深对物理性质、化学性质、催化剂、氧化反应、燃烧、缓慢氧化等概念的了
22、解。2.通过复习，加深学生对物质变化的本质区别与联系、反应基本类型、质量守恒定律等概念和理论的理解。3.形成知识网络并能利用基本概念和原理解决一些实际问题。能力目标：培养学生抽象思维能力、多角度思维能力；提高学生综合运用知识解决问题能力。情感目标：1.培养学生内外因辩证关系等辩证唯物主义观点。2.培养学生的科学意识和良好学习品质。3.激发学生学习化学的兴趣。二、教学重点、难点：教学重点：1.化学变化、质量守恒定律。2.四种化学反应类型。教学难点：对重要概念的理解和综合运用。三、教学过程：基础知识的归纳与整理(学生在教师指导下展开讨论，交流后，由教师总结，归纳出这部分知识的知识结构( 投影)(一
23、) 物质的性质判断依据：是否需要发生化学变化来表现。化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、 “可以”、 “会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。(二) 物质的变化 (三) 催化剂、催化作用关键知识点拨(对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化)(一) 燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。3.4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低.(二) 从质量守恒的角度认识化学反应
