1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第 1 课时 化学实验安全 夯实基础一、1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法二、1.(1)药匙 镊子 (2) 胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.(1)试管 烧杯 烧瓶 蒸发皿 (2)试管 坩埚3向上排空气法 向下排空气法 排水法 4.(1)湿布或沙土 (3) 大量水冲洗 (4)Na 2CO3 溶液 稀醋酸 (5) 大量水冲洗 NaHCO 3 溶液 随堂训练1A 安全因素包括人身安全和仪器的安全，A项，酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽，是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑；B 项，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，是防止产生的水流倒流回热的试管
2、或试管受热不均匀而炸裂；C 项，外壁干燥后再预热，是防止试管受热不均匀而炸裂；D 项，先通一会氢气，再加热氧化铜是排除空气，防止爆炸。2A 烧碱具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。3C 在实验过程中如果不慎将酸(浓 H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛) ，要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。所以、说法是正确的；浓碱具有腐蚀性，的说法不正确；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在
3、烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，错；酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)；因水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，故错误。4B 量筒读数应平视凹液面；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH 有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒搅拌。5D 根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流
4、动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。6A 中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体；、正确。 课后检测1B2A 浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。3B 给 150 mL 的液体加热，需要 250 mL 以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。4D 本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。5B 矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃 )的浓度必须控制在很低的范围内，为了防止瓦斯爆炸，煤矿要有很好的通风设施，要
5、控制瓦斯的涌出；杜绝一切非生产火源；同时也要注意用电安全，防止出现电火花等。瓦斯不溶于水，也不会与石灰反应。6C 利用托盘天平称量物品时，若物品和砝码放颠倒，则有 m(砝码)m( 物品) m(游码)，即 m(物品)m(砝码)m (游码)15.0 g0.5 g14.5 g。7(1)A (2)防止生成的 H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管 使 CuO 与 H2 充分接触 防止回火，引发爆炸解析 (1)反应后的气体中 O2的体积分数增大，为防止还原的 Cu 被氧化，还原宜从左向右进行。(2)石棉绒疏松，可使 CuO 与 H2接触得更充分，有利于还原反应的进行。b 管中 H2的体积分数有可能达到爆炸极限，
6、Cu 网可使多余热量迅速散失，防止回火，引发爆炸。8(1)试管应竖直，胶头滴管应悬空，其下端不能插入试管中 (2) 试管中液体不应超过其容积的 、13大拇指不应按在短柄上 (3)试管口应略向下倾斜 (4)标签应向着手第一节 化学实验基本方法第 2 课时 过滤与蒸发 离子检验 夯实基础一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸 漏斗内壁二低：滤纸边沿 漏斗边沿 液面 滤纸边沿三靠：漏斗下端 烧杯内壁 玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒二、2.铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 3.搅拌大量固体出现三、1.溶解 过滤 蒸发 (1)加速 (3)搅拌、防止
7、液体溅出 2.BaCl 2 溶液 Na2SO4BaCl 2=2NaClBaSO 4NaOH 溶液 MgCl 22NaOH =Mg(OH)22NaCl Na 2CO3 溶液 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl Na 2CO3 溶液 NaOH 溶液 稀盐酸 Na2CO3 2HCl=2NaClCO 2H 2O、NaOHHCl=NaClH 2O四、1.BaCl 2 溶液 2.白色 随堂训练1C2C 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C 项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。3B 操作上错误的地方有 3 处：液体未能沿玻璃棒转移；标签没有对手心；漏斗颈的末端未
8、与烧杯的内壁相接触。4B 安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发 NaCl 溶液最后用余热蒸干。5D 根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A 项，液体浑浊说明没有过滤完全；B 项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以 B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。6D 先加稀盐酸提供 H ，可排除杂质离子的干扰，再加 BaCl2溶液发生反应：Ba2 SO =BaSO4。247B 课后检测1D A
9、、B、C 三个选项中是过滤操作中 “三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。2D A 项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B 项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C 项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D 项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。3B 首先滴加足量 Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CO ，同时除去 CO ；过滤后，23 23在滤液中加入足量 Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH ，同时除去 OH ；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白
10、色沉淀，证明有 Cl 。4C 除去 H2SO4中的 HCl 用 AgNO3溶液，会使 SO 和 Cl 同时沉淀，同时还引入了 NO 新杂24 3质；单纯用 Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO 与水反应生成微溶的 Ca(OH)2不易与 CaCO3分离；CuO 溶解于盐酸中。5D 要从海水中得到无水 MgCl2，首先要加熟石灰得到 Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到 MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选 D。6(1)A (2)D (3)B (4)C7(1)滴加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，则证明有 SO 加过量 BaCl
11、2 溶液，24过滤(2)除去 Ca2 、少量的 Mg2 及过量的 Ba2(3)Mg2 不能除净解析 (1)由于 SO 可与 Ba2 生成 BaSO4白色24沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1) 中除 SO 时所加入的可溶性钡盐应过量。加24Na2CO3的目的是为了除去 Ca2 和少量 Mg2 及过量的Ba2 。(3)由于 MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2大，除Mg2 一般用 NaOH 溶液，所以此时 Mg2 不能除净。8(2) 去除铁，而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)解析 题给的两种方案都可以去
12、掉铁屑杂质，而方案(2) 去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2) 好一些，但不足之处是消耗了 CuSO4，产生了 FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。第一节 化学实验基本方法第 3 课时 蒸馏与萃取 夯实基础一、1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发 2.(2)几滴稀硝酸和 AgNO3 溶液 白色沉淀 1/3 碎瓷片 几滴稀硝酸和 AgNO3 溶液 无沉淀二、1.(1)不同 溶解度 (2) 互不相溶 2.铁架台 烧杯 分液漏斗 3.(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞 (3)水 碘的四氯化碳溶液 紫 (4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口
13、 随堂训练1A 蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。2A 制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。3D4C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压力。应选 C。5D 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为 12 充分混合后，
14、四氯化碳层在试管下面。 课后检测1B 蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。2D3A 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39% 的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。4B5A 酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。6(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A7 8(1)C A (2) 萃取 四氯化碳 分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下
15、溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和 I2在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2后，水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。第二节 化学计量在实验中的应用第 1 课时 物质的量的单位摩尔 夯实基础一、1.一定数目粒子 n 2.(1)0.012 kg 12C 6.021023(2)mol (3)原子 分子 离子 微观粒子 3.1 mol 任何粒子的粒子数 6
16、.0210 23mol1 N A 4.N/NA二、1.单位物质的量 M g/mol gmol 1 2.相对原子质量 相对分子质量 随堂训练1A 根据物质的量的概念要点分析：A 项，每摩尔物质约含有 6.021023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C 、D 错误。2A3B n(OH )0.6 mol6.021023 mol 127.2210 23。4B5C 摩尔质量的单位是 g/mol，在质量以 g 为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故 A 项错误，C 项正确；1 mol H2O 的质量是 18 g，B 项错误；D 项中 2 g H2的物质的量是 1
17、mol，含有 2 mol H，D 项错误。6B 1 mol 氧原子的质量是 16 g,1 mol 氧原子的原子数约为 6.021023，故 1 个氧原子的质量约为g；相对原子质量是一个原子的实际质量166.021023与 12C 原子质量的 相比所得的数值，单位为 1(常省112略)，摩尔质量的单位是 g/mol。7B 课后检测1B 质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。2B 阿伏加德罗常数就是 0.012 kg 1
18、2C 中所含有的原子数，符号为 NA，近似值为 6.021023 mol1 ，故 B 正确， A 项未说明 12 g 碳原子为 12C。3B A 选项，纯净物并不都是由原子组成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是 6.021023 mol 1，并不就是 6.021023，所以 D 选项错误。4C 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及 1 mol 原子的质量数值相等，故 1 mol 该原子的质量为 M g，而 1 mol 原子的数目为 6.021023个，故 1 个原子的质量为 g。M6.0210235B H 2
19、的摩尔质量为 2 g/mol,8 g H2的物质的量 n 4 mol。mM 8g2 g/mol6A 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是 n0.1 mol，所以 M mn16 g/mol，所以该物质的相对分子质量为1.6 g0.1 mol16。7A 由反应可得：X2Y= =R 2MM(R) 2M(M)44 g m由题意知 M(R)2M (M)22184.4gm，解得 M3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的 Y 的质量为 4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以 Y 与 M 的质量比6.4 g3.6 g169。81.50
20、510 24 3.0110 24 427.5解析 1 mol Ba(OH)2含有 1 mol Ba2 和 2 mol OH ，1 mol 的粒子数为 6.021023，用 Ba2 和 OH的物质的量分别乘以 6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是 171 g/mol，所以其质量为 2.5 mol171 g/mol 427.5 g。9(1)2.40810 23 (2)0.6 mol解析 (1)设 0.3 mol NH3与 x 个 H2O 分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol4 3，则x6.021023x6.02 10230.42.40810 23。(2)根据 Al2(S
21、O4)3中 Al3 与 SO 物质的量之比24为 23，已知：Al 3 为 0.4 mol，则 SO 为 0.4 24mol 0.6 mol。321018 g/mol解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和 32 g B 恰好完全反应生成 22 g C，生成 D 的质量为8 g 32 g22 g18 g，则 ；16 g A 与mDmA 18 g8 g 9470 g B 反应时，B 过量，A 完全反应，生成 D 的质量为 16 g 36 g，则 M(D) 18 g/mol 。94 36 g2 mol第 2 课时 气体摩尔体积 夯实基础一、1.O 2 H 2 12 1.6 g 0.05 0
22、.2 0.1 12 物质的量 2.(1)数目 大小 粒子间的距离(2)数目 大小 (3) 粒子数目 粒子间的距离 3.相同二、1.物质的量 体积 2. 3.(1)温度 压强 Vn(2)0 和 101 kPa 22.4 L/mol 随堂训练1D 2.C3C 求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以 22.4 L/mol 即可。4B 12 g H2的物质的量为 6 mol，则 N2的物质的量也为 6 mol；6 mol N2的质量为 168 g；体积约为 134.4 L(标准状况)；分子数约为 3.6121024。故应选 B。5A 只要物质的量相等，则气
23、体的分子数必相等。等质量的 N2和 CO，摩尔质量也相等，都是 28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。6B 相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量 )，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。7A81.75 0.75 57.1解析 (1)两种气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气中 CO 的物质的量39.2 L22.4 L/mol为 x， CO2的物质的量为 y，则有 xy1.75,28 g/molx44 g/moly61 g，解得： x1 mol，y0.75 mol。 (3)CO 的体积分数即为物质的量分数，为100%57.1
24、%。1 mol1.75 mol 课后检测1B 本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是 1 mol 气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2D 22.4 L 是 1 mol 气体在标准状况下的体积，A 没有指明状态，所以错误；B 中 H2O 在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体体积达到
25、22.4 L，所以 C 错误。3B 常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L，其分子数为 NA，B 正确；标准状况下，H 2O 为液体，所以 C 不正确；未指明标准状况，所以 D 不正确。4B 标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n( 总) mol 0.12 3.264mol mol0.15 mol，Vn(总) 22.4 L/mol3.36 2.244L。5A 方法一：按常规思路，设瓶重 m g。某气体的相对分子质量为 Mr，由 ，因为容器体积不V1V2 n1n2变，所以有 ，得 m1
26、00，然116 g m g32 g/mol 122 g m g44 g/mol后由 得 M(某)28 g/mol，116 g 100 g32 g/mol 114 g 100 gM某 即相对分子质量为 28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即： ，M( 某)122 g 116 g44 g/mol 32 g/mol 122 g 114 g44 g/mol M某 28 g/mol，即 Mr28。6C7A m g 气体的物质的量为 mol，则 n g bNA气体的物质的量为 mol，则 n
27、g 气体的体积为bnmNAL。22.4nbmNA834 611 34解析 n(O 2)4.8 g/32g/mol0.15 mol，m(CO 2)0.2 mol44 g/mol8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol0.2 mol34，质量之比是 4.8 g8.8 g611，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即 34。913 25% 17.5% 47 40 1.79解析 气体的总物质的量为 nV/V m6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol，所以 n(CO)n(CO 2)0.3 mol； n(CO)28 g/moln(CO 2)44 g/mol12 g，求得n(CO)0.0
28、75 mol，n(CO 2)0.225 mol。第 3 课时 一定物质的量浓度溶液的配制 夯实基础一、1.单位体积 物质的量 c mol/L molL 1 2.nBV二、1.托盘天平 100 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2.(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)23 容量瓶(6)12 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切 随堂训练1D 根据公式 c ，n 为溶质的物质的量， VnV为溶液的体积。A 项溶液的体积不等于 1 L；B 项22.4 L HCl 的物质的量不一定是 1 mol；C 项，盐酸与水混合后，溶液体积不是 10
29、 L；D 项 n(NaOH)0.25 mol， VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol /L。2C3B 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2 mol/L。2 g/40 g/mol0.25 L4A 浓溶液配稀溶液过程为：计算所需浓溶液体积：5.3 mL，选用合适量筒量取浓溶液：10 mL 量筒，并用滴管滴加浓 H2SO4到刻度线，稀释浓 H2SO4：将少量水放入 50 mL 烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓 H2SO4注入水中， 将冷却至室温的稀溶液转移至 100 mL 容量瓶中，定容。 课后检测1D 根据物质的量浓度的定义，A 选
30、项说法错误，不是 1 L 水，应该是 1 L 溶液；B 选项，溶液的体积为 1 L 时含有 2 mol H ； C 选项的错误仍在 98 g H2SO4溶于 1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D 选项正确，因硫酸的相对分子质量为 98，故 98 g 就是 1 mol。2B3A B 项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C 项托盘天平只能准确到 0.1 g，应称量 5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。4B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A 项极易出错，以为 0.5 mol/L1 L0.5 mol 是Na2CO3的物质的量，所以 10
31、0 g53 g 视为偏高。实际上应是 Na2CO310H2O 的物质的量，应为 286 g/mol0.5 mol143 g。所以 A 项应偏低；B 项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C 项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D 项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。5(1) (2) 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低
32、偏低 (5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做6(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1解析 14.2 g 无水硫酸钠的物质的量为 0.1 mol，所以 c(Na2SO4)0.2 mol/L；取出 50 mL，其物质的量浓度仍为 0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为 0.2 mol/L 和 0.1 mol/L。7(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管解析 配制稀盐酸 450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 5
33、00 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12 mol/LV0.10 mol/L500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取 10 mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。第 4 课时 有关物质的量浓度的计算 夯实基础一、V V c B c B 二、从左至右、从上至下：mol g L g 100%溶 质 的 物 质 的 量 nB溶 液 的 体 积 L 溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量相同 不一定 相同 不一定物质的量浓度(c B)溶 质 的 质 量 分 数 w溶 液 的 密 度 1000 mL/L溶 质 的 摩 尔 质 量 M三、c 2V2
34、 m 2w2对点训练1A2C c1 000wM1 000 mL/L1.18 g/cm336.5%36.5 g/mol11.8 mol/L3A 原溶液的物质的量浓度为 c nV mMV5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分60 g40 g/mol0.3 L别为 x、 y 则有 5 mol/Lx(x y )1 mol/L，解得：xy1 4。4B c(HCl) nHClV溶 液 VVmV溶 液 50022.4 L/mol1mol/L。50022.45A 所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c mol/L。nV V22.4 L/molV 122.4 随堂训练1C 据 ncV，所以具有相等的溶
35、质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的 H 数不能确定，故 A、B、 D 不一定相等。2C3C 此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。设溶液体积为 1 L，SO 的物质的量为 x。24根据 NaCl=Na Cl MgCl 2=Mg2 2Cl MgSO4=Mg2 SO 2401 mol0.25 mol22x0.2 mol x0.2 molc(SO )0.2 mol/L 。244D 设三种溶液的物质的量浓度为 c，则 Cl的物质的量之比为：c13：c22：c 31343。5B6C 设需要 12 mol/L 的盐酸的体积为 x，
36、则有：12 mol/Lx1 mol/L0.25 L，解得：x0.021 L21 mL。 7(1) g (2) mol/L (3)17.1 dw mol/L100 w1 w 17.1 mV8(1)36 10% 36.4 mL 2.75 mol/L本章复习课网络构建一、过滤：分离难溶性固体和液体 一贴、二低、三靠 蒸发：可溶性固体和液体分离 玻璃棒不停搅拌余热蒸干 坩埚钳夹持 蒸馏：液体混合物分离 防暴沸 测蒸气温度 分液：下口放出 上口倒出二、n NnN A mn M nNNA mMV nVm n c nc VVVm nV三、1.c (浓)V( 浓) c(稀) V(稀) 2.(1)天平( 或量筒
37、) 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 (2)计算 称量(或量取) 溶解 (或稀释 ) 洗涤 定容单元检测卷答案解析第一章 从实验学化学1C 本题考查了初中化学中的基本实验操作。A 选项，给试管里的液体加热时，应使试管与桌面呈45夹角，并上下移动试管，以使试管受热均匀；B 装置属于洗气瓶，混合气体中的 CO2被 NaOH 溶液吸收，而 CO 气体从溶液中逸出，从而达到除杂的目的；C选项向试管中倾倒液体时，标签应向着手心，瓶塞应倒放在水平桌面上；D 项的操作是浓硫酸稀释时的正确操作。2B3C A 中常温常压下 33.6 L 氯气小于 1.5 mol，铝有剩余，转移电子数小于 3NA，A 不正确；B项
38、标准状况下己烷为非气态，其物质的量远大于 1 mol，故共价键数目远大于 19 NA，B 不正确；C 中因每个 CO2、O 2中均有两个氧原子，则其混合物中 NA个分子必含有 2NA个氧原子，正确；D 中因 CO 水23解，则 1 L 1molL1 Na2CO3溶液中 CO 离子数小23于 NA，不正确。4D 5.C 6.D7D 加 BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，这种白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，故选D。8A9B 用稀盐酸来排除 CO 的干扰。2310C 物质在发生化学反应前后，各元素的原子个数不变，各种原子数之比等于各种原子的物质的量之比。11B 5 mol/L
39、的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL 时，c(HCl)5 mol/L 0.25 mol/L，取出溶液的10 mL200 mL浓度与取出的体积无关，仍与取出前浓度相同。12C 13.C14B 只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中进行；用剩的药品一般不能放回原试剂瓶；取用砝码应先大后小。15B NaOH 潮解，则称取 NaOH 的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量 NaOH 溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D 项中实际质量只有 2.0 g0.4 g1.6 g。16B 标准状况下的 22.4 L HCl(气)的物质的量为 1 mol，质量为 36.5
40、 g，溶液质量为 36.5 g100 g，溶液体积为 mL，而溶液的密度 未知，则无136.5法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。17(1)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 (2)A (3)溶解 过滤 加入的 MnO2 的质量18(1) (2) (3) (4)19(1)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层” ，反之，则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水
41、溶于上层，则上层为“水层” ，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)(2)取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体 12 mL，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为 CCl420(1)60 g/mol 8 mol 11 11 8N A (2) 411N A 22N A21(1)78 g/mol (2)10 片胃舒平 (3)0.6 mol22(1)ABDCE (2) 量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)ad解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗
42、涤、定容、摇匀。(2)还应有 500 mL 容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a 俯视使 V 减少，故使 c 偏高；b 未进行洗涤，使 n 减小，故使 c 偏低；c 项使 V 增大，故浓度偏小；d 使 m 增大，故使浓度偏高；e 无影响。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第 1 课时 物质的分类夯实基础一、1.(1)不同 (2)钠 碳酸 可溶性 2.(1) 不同 分类(2)纯净物 金属单质 Na 非金属单质 C 酸 H2SO4 碱 KOH 盐 FeCl 3 Al 2O3二、2CaO 2=2CaO CaOH 2O=Ca(OH)2 Ca(OH) 2CO 2=CaCO3 H2O CO 2CO2
43、CO 2H 2OH2CO3 Ca(OH)= = = = =点 燃 2H 2CO3=CaCO32H 2O随堂训练1B 本题考查了酸、碱、盐的分类。A 项中纯碱为 Na2CO3，属于盐，错误；C 项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D 项苛性钠为 NaOH，属于碱，错误，故选 B。 2B 3.D4(1)Fe H 2SO4 CO 2 CaO Na 2CO3(2)FeH 2SO4=FeSO4H 2CaOH 2SO4=CaSO4H 2ONa2CO3 H2SO4=Na2SO4CO 2H 2OCO2 CaO=CaCO3解析 该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质
44、即为铁，而酸只有稀 H2SO4，即 为稀 H2SO4，则氧化物应为金属氧化物，即为 CaO，则氧化物为酸性氧化物，即 CO2，属于盐且既能与 H2SO4反应，又能与 CaO 反应，则应为 Na2CO3。课后检测1B 符合钠盐集合的是 B、C、D，符合正盐集合的是 A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B ，Na 2CO3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故 B 正确。2D3A 由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。4C 熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。5D 已知题干中的氧化物均为酸性氧化物。6D 水银是液态汞，属于
45、金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是 H2、CO 的混合气体。7A A 中的均是碱，而 B、C、D 中的各项均不同类。8(1)A 其余均为酸性氧化物( 或 D 其余均为气体) (2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体解析 物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。9(1)SO 2 (2)NaClO 3 (3)HCl (4)K 2CO3解析 (1)SO 2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO 3是氯的含
46、氧酸盐，其他三种是金属氯化物( 或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl 中 Cl 为1 价，其他为5 价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K 2CO3为正盐。10(1)从左往右：Fe、Cu S、H 2 HCl、H 2SO4 NaOH、Ba(OH) 2 NaCl、NaHCO 3 K 2O、CuO(2)分类标准 1：是不是化合反应：化学反应为一类，都是化合反应；反应不是化合反应。分类标准 2：反应物的特点：化学反应为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应是化合物与氧气反应。分类标准 3：是不是氧化还原反应：化学反应为一类，都是氧化还原反应。11(1)七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌 (2)C第 2 课时 分散系及其分类夯实基础一、1.一种(或多种) 另一种 分散质 分散剂 2.溶液 浊液 胶体 溶液 浊液 胶体二、1.沸水 饱和 FeCl3 溶液 红褐 2.(1) 溶液 浊液 介稳 (2) 一束光亮的通路 散射 溶液和胶体(3)加热 加入电解质溶液 加入胶粒带相反电荷的胶体随堂训练1B 2.C 3.D4Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O(1)FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl复分解 (2)红褐 氢氧化铁胶体解析 Fe 2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐。(1
