1、化学复习学习资料化学学习资料模块综合检测题(二)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1若溶液中由水电离产生的OH 110 14 molL1 ，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl 3 、Na 、NO 、Cl 3B K 、Na 、Cl 、NO 3CK 、Na 、Cl 、Al(OH) 4DK 、NH 、SO 、NO 4 24 3解析：由水电离产生的OH 110 14 molL1 ，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A 项，Al 3 在碱性条件下不能存在；C 项，Al(OH)4 在酸性条件上不能
2、存在； D 项，NH 与 OH 不能大量 4共存。答案：B2下列措施对增大反应速率明显有效的是( )ANa 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B Zn 与 25%的稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%的浓硫酸C在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A 错误。制取氢气时，把稀硫酸改为 98%的浓化学复习学习资料化学学习资料硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出 H2，B 错误。K 2SO4 与 BaCl2 在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C 错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大
3、碳与 O2 的接触面积，反应速率加快，D 正确。答案：D3下图表示的是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是( )ACO BHCO23 3CNa DNH 4解析：离子 X 水解显酸性，所以只能是 NH 。 4答案：D4下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H = = = = = B用小苏打治疗胃酸过多：HCO H =CO2H 2O 3C实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2：MnO 22H 2Cl Cl2Mn 2 H 2O= = = = = D用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3
4、Cu= =Fe2 Cu 2解析：A 项要表示 Fe3 水解生成 Fe(OH)3 胶体而非沉淀；C 项两边电荷数、氧原子个数不相等；D 项得、失电子不等导致两边电化学复习学习资料化学学习资料荷不守恒。答案：B5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe2e =Fe2B正极发生的反应为：2H 2OO 22e =4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：吸氧腐蚀过程中，1 mol O2 应得到 4 mol 电子，B 错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C 错
5、。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D 错。答案：A6合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)催 化 剂 H 0，反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度 D使用催化剂 解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断 A 项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大 CO的转化率，B 项正确；增大 CO 的浓度，平衡虽然向正反应方向移化学复习学习资料化学学习资料动但 CO 的转化率
6、会降低，因此 C 项与题意不符；D 项催化剂对化学平衡无影响，因此 D 项也不符合要求。答案：B7已知：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 。对于下列稀溶液或固体之间的反应：HCl(aq)NH 3H2O (aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l) H a kJmol1H Cl(aq) NaOH(s)=NaCl(aq) H2O(l) H b kJmol 1HNO 3 (aq)NaOH (aq)=NaNO3 (aq)H 2O(l) H c kJmol1下列有关 a、b、c 三者的大小关系中正确的是( )Aabc57.3 Babc57.3Cbc 57.4a D无法比
7、较解析：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证 H (aq)OH (aq)=H2O(l)的中和热为 57.3 kJmol1 ，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于 57.3 kJmol1 ；以生成 1 mol 水为标准，反应中 c57.3，反应中 a57.3，中由于 NaOH (s)溶解会放出热量，故 b57.3，C 项正确。答案：C8某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH)放 电 充 电34KOH，以下说法不正确的是( )化学复习学习资料化学学习资料A放电时负极反应式为 Zn2e
8、 2OH =Zn(OH)2B放电时正极反应式为 FeO 4H2O 3e =Fe(OH)2 43 5OHC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化D充电时阳极附近的溶液的碱性减弱解析：选项 A，放电时，在碱性条件下，Zn 失去电子为电池的负极：Zn2e 2OH =Zn(OH)2；选项 B，根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO 4H 2O3e =Fe(OH)35OH ；选项 C，放电时，24K2FeO4 被还原；选项 D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗 OH ，导致阳极附近的溶液的碱性减弱。答案：C9下列有关说
9、法正确的是( )A0.1 molL1 NH4C1 溶液加蒸馏水稀释，溶液的 pH 不断减小B常温下，pH2 的醋酸溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHH H2AA2 答案：B10下列叙述与图象对应符合的是( )化学复习学习资料化学学习资料A对于达到平衡状态的 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在 t0 时刻充入了一定的 NH3，平衡逆向移动B P2P1，T 1T2C该图象表示的方程式为：2A= =B3CD对于反应 2X(g)3Y(g) 2Z(g) H P1，T 1T2，B 项正确；C 表示的是可逆反应，C 项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y 的百分含量将增大，
10、D 项错误。答案：B11归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是( )常温下，pH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，则有Na H OH CH 3COO ；对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；化学复习学习资料化学学习资料常温下，AgCl 在同物质的量浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为 Ka，醋酸根水解平衡常数为 Kh，水的离子积为 Kw，则有：K aKhK w；电解精炼铜时，电解质溶液中铜
11、离子浓度不变。 A BC D解析：本题考查离子浓度比较、平衡常数、铜的精炼、平衡移动原理。根据电荷守恒可知正确，比如减小该生成物的浓度，则平衡正向移动，但该生成物的百分含量减小，错误，同物质的量浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的Cl 前者大，因此 AgCl 在前者溶液中的溶解度小些，错误，K aCH 3COO H /CH3COOH，KhCH 3COOHOH /CH3COO ，因此 正确，电解精炼铜时，阳极是铜、铁、锌等金属溶解，阴极是铜析出，因此电解质溶液中铜离子浓度减小，错误，故选 A。答案：A12下列离子方程式书写正确的是( )A显蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2 后变成无色溶液：
12、I2SO 22H 2O=2I SO 4H 24B已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，向 NaClO 溶 3液中通入少量二氧化碳：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23CNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH OH = 4NH3H 2O化学复习学习资料化学学习资料DFeI 2 溶液中通入过量Cl2：2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl 解析：碘水与 SO2 发生氧化还原反应：I2SO 22H 2O=2I SO 4H ，A 项正确；根据电离平衡常24数：H 2CO3HClOHCO ，则向 NaClO 溶液中通入无论少量还是 3过量二氧化碳都应生
13、成 HCO ，B 项错误；NH 4HCO3 溶液与过量 3NaOH 溶液反应，还有 HCO 与 OH 的反应， C 项错误；过量 3Cl2 将 Fe2 的 I 全部氧化， Fe2 与 I 物质的量为 12 的关系，D项错误。答案：A13如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )A甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中 ZnSO4 溶液和 CuSO4 溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e =2NaD乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口解析：甲装置为原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 为正化学复
14、习学习资料化学学习资料极，发生还原反应，A 错；乙装置中铁为阴极，2Na 2e =2Na，C 错；石墨为阳极，2Cl 2e =Cl2，A为 Cl2 出口，B 是 Na 出口，D 错。答案：B14.I2 在 KI 溶液中存在下列平衡： I2(aq)I (aq) I (aq)。 3测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/ 5 15 25 35 50K 1 100 841 680 533 409下列说法正确的是( )A反应 I2(aq)I (aq) I (aq)的 H0 3B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数
15、K 小于 680解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，A 错；向混有碘单质的硫粉中加入含有 I 的溶液，碘单质能溶解，B 对；向平衡体系中加入苯，I 2 能溶于苯，c(I 2)减小，平衡向逆反应方向移动，C 错；25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，D 错。答案：B15.某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图化学复习学习资料化学学习资料分析，下列判断错误的是(
16、)AK spFe(OH)3K spCu(OH)2B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点Cc 、 d 两点代表的溶液中H 与OH 乘积相等DFe(OH) 3、Cu(OH) 2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和答案：B二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(9 分)(1) 实验测得 5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2) 已知反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) Ha kJmol1 .试根据表中所列键能数据估算 a 的数值：_。化学键 HH NH NN键能/(kJmol 1 ) 436 391 945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，已知：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H 1393.5 kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 2571.6 kJmol 12C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g)2H 2O(l)H 32 599 kJmol 1
