图像类离子浓度大小比较100题.doc

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1、试卷第 1 页,总 34 页图像类离子浓度大小比较一、选择题 1常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入 0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的 pH 变化B酸溶液的体积均为 10 mLCa 点: c(CH3COOH)c(CH 3COO )Da 点:c(H )c(Na )c(OH )c(CH 3COO )2室温下,将 1000mol/L 盐酸滴入 2000mL1000mol/L 氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa 点由水电

2、离出的 c(H )1010 14 mol/LBb 点时 c( NH4 )c(NH 3H2O)c(Cl )Cc 点时消耗的盐酸体积:V(HCl )l07 mol/L6亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO 2)在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 2-、Cl 等,其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用,但 ClO2 是有毒气体。经测定, 25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示(Cl 没有画出) 。则下列分析不正确的是( )A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时,HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka10 6C使用该漂白剂的最佳

3、 pH 为 3D25时,同浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合,混合溶液中有c(HClO 2)2c (H )c(ClO 2-)2c(OH )7常温下,用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 10.0mL 浓度为 0.1molL-1Na2CO3 溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当 V=0 时: c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当 V=5 时:c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当 V=10 时:c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)试卷第 3 页,总 34

4、 页D当 V=a 时:c(Na +)=c(Cl-)c(H +)=c(OH-)8H 2C2O4 水溶液中 H2C2O4、HC 2O4 和 C2O42 三种形态的粒子的分布分数 随溶液pH 变化的关系如图所示已知 Ksp(CaC2O4)=2.3109 下列说法正确的是( )A曲线代表的粒子是 HC2O4B0.1 molL 1 NaHC2O4 溶液中 :c(C 2O42 )c(H 2C2O4)CpH=5 时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C 2O42 )c(H 2C2O4)c(HC 2O4 )D一定温度下,往 CaC2O4 饱和溶液中加入少量 CaCl2 固体,c(C 2O42 )将减小,c

5、(Ca2+)不变9室温下,将 1.000molL1 盐酸滴入 20.00mL 1.000molL1 氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是:Aa 点由水电离出的 c(H +)=1.010 14 mol L1Bb 点 :c( NH4+)+c(NH 3H2O)= c(Cl )Cc 点: c(Cl )=c (NH 4+)Dd 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热10298 K 时,在 20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸,溶液的 pH 与1 1所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为

6、 1.32%,下列有关叙1L述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pH1211常温下,将 CO2 通入 2LpH=12 的 KOH 溶液中,溶液中水电离的 OH-离子浓度()与通入的 CO2 的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa 点溶液中:水电离出的 c(H+)=110-12mol/L试卷第 4 页,总 34 页Bb 点溶液中:c(H +)=110-7mol/LCc 点溶液中:c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D

7、d 点溶液中:c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12298K 时,在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL-1 氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0mLCM 点处的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN 点处的溶液中 pH121340时,在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )A在 pH=9.0 时,c(NH 4+) c

8、(HCO3-)c(NH 2COO-)c(CO 32-)B不同 pH 的溶液中存在关系:c(NH 4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着 CO2 的通入, 不断增大32()cOHND在溶液 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COO-的中间产物生成14体积为 1ml、浓度均为 010mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为V,pH 随 lgV 的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是 ( )试卷第 5 页,总 34 页AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c(X+):XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO

9、3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2,则 Ka2 约为 1010 -102D当 lgV=2 时,若 X2CO3 溶液升高温度,溶液碱性增强,则 c(HCO3-)/c(CO32-)减小1525下,向 20mL0.1mol/LH2A 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) AH 2A 电离方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 时,溶液显碱性 C已知 25时 K2(H2A)=1.010-9.1 ,则 VNaOH(aq)=VmL 时,pH=9.1DVNaOH(aq)=20mL 时,溶液中存在关系:(HA -

10、)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1molL-1KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL-1 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图( 混合溶液体积变化忽略不计 )下列有关判断不正确的是A曲线代表 0.1 molL-1 KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线B在 A 点的溶液中有:c(CH 3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在 B 点的溶液中有:c(K +)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H

11、 +)D在相同温度下,C 点水电离的 c(H+)大于 A 点水电离的 c(H+)17常温下,用 0.1molL-1HCl 溶液滴定 10.0mL 浓度为 0.1molL-1Na2CO3 溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是试卷第 6 页,总 34 页A当 V=0 时: c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B当 V=5 时:c(CO 32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当 V=10 时:c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)D当 V=a 时:c(Na +)=c(Cl-)c(H +)=c(OH-)

12、18在常温下,0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液 25 mL 用 0.100 0 molL1 盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )Aa 点:c(CO 32-)c (HCO 3-)c(OH )Bb 点:5c( Cl )4c(HCO 3-)4c(CO 32-)Cc 点: c(OH )c(H )c(HCO 3-)2c(H 2CO3)Dd 点:c(H )c (CO 32-)c(HCO 3-)c(OH )19向 0.1mol/I.的 NH4HCO3 溶液中逐渐加入 0.1mol/LNaOH 溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所

13、示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数) 。根据图象,下列说法不正确的是( )A开始阶段,HCO 3-反而略有增加,可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3 发生的主要反应是 H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当 pH 大于 8.7 以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5 时,溶液中 c(HCO3-)c(HN 3H2O)c(NH 4+)c(CO 32-)D滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为 2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO320常温下,向 10ml 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1molL-1 的 N

14、H3H2O 溶液,所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是试卷第 7 页,总 34 页Aab 点导电能力增强,说明 HR 为弱酸Bc 点溶液存在 c(NH4+)c(R-)、c(OH -)c(H+)Cb 点溶液 pH=5,此时酸碱恰好中和Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1421常温下,用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL-1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中: c(CH3COO-)c(CN -)B点和点所示溶液中: c(Na+)c(OH -)

15、c(CH 3COO-)c(H +)C点和点所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22常温下,向 1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶液,所得溶液中含 A元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中正确的是AH 2A 的电离方程式为:B0.1mol/LNaHA 溶液中存在 c(A2 )c(HA )c(H 2A)0.1mol/LC常温下,等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后溶液 pH=3.

16、0D. pH=4.0 时,图中 n(HA )约为 0.0091mol23将足量的 CO2 慢慢通入一定体积的 NaOH 溶液中,溶液的 pH 随 CO2 的体积(已经折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的 CO2 在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化) ,则下列说法不正确的是( )试卷第 8 页,总 34 页ANaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/LBNaOH 溶液的体积为 2LCM 点离子浓度的大小关系满足 c(HCO3-)c(CO 32-)DM、N 点对应的纵坐标均大于 724常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA -、A 2- 三者中所占物质的量分

17、数 (分布系数)随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )0 1 2 3 4 5 6 7 800.10.20.30.40.50.60.70.80.91pH中中中中H2A中中中中中中中中中H2A A2-HA-(1.2中0.5) (4.2中0.5)AH 2A 2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)c(HA -)c(H +)c(A 2-)c(OH -) C已知 25时 HF 的 Ka=10-3.45,将少量 H2A 的溶液加入足量 NaF 溶液中,发生的反应为: H2A+F- HF+HA-D将等物质的量的 NaHA

18、、Na 2A 溶于水中,所得溶液 pH 恰好为 4.225常温下,向 1L0.1NH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH 后,NH 4+与 NH3H2O 的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发 ),下列说法正确的是AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大B在 M 点时, n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC随着 NaOH 的加入, 不断增大D当 n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有:c(Cl -)c(Na +)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)26亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白,NaClO 2 溶液中存在 C

19、lO2、HClO 2、ClO 2-、Cl -等四种含氧微粒,经测定,25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示 (Cl-没有画出) 则下列分析不正确的是试卷第 9 页,总 34 页A向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中 n(ClO2)增大BHClO 2 的电离平衡常数 Ka=1.010-6CNaClO 2 溶液中:c(Na +)+c(H+)c(ClO 2-)+c(Cl-)DpH=5 时含氯元素的微粒浓度大小关系为:c(HClO 2)c(ClO 2-)c(Cl -)c(ClO 2)27常温下,向 10mL 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液,所

20、得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab 点导电能力增强,说明 HR 为弱酸Bb 点溶液 pH=5,此时酸碱恰好中和Cc 点溶液存在 c(NH4+)c(R-)、c (OH-)c(H+)Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=KW=1.010-1428常温下,用 010molL 1 NaOH 溶液分别滴定 2000mL 浓度均为 010 molL 1CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点 和点所示溶液中:c(CH 3COO )c (CN )B点和点所示溶液中: c(Na )c(OH )c( CH3COO )c(H )C点和点所示溶液中:

21、 c(CH 3COO )c(CN )c(HCN)c(CH 3COOH)D点 和点所示溶液中都有:c(CH 3COO )c (OH )c(CH 3COOH)c(H )29室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时,c(CH 3COOH)、c(CH 3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是试卷第 10 页,总 34 页ApH=5.5 的溶液中: c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H+)c(OH-)B向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通人 0.05molHCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(C

22、H3COOH)+c(OH-)CW 点所表示的溶液中:c(Na +)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-DpH=3.5 的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL -l30常温下,向 10mL 0.1 molL-1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 的 NH3H2O 溶液,所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是Ab 点溶液 pH=5,此时酸碱恰好中和Ba b 点导电能力增强,说明 HR 为弱酸Cc 点溶液存在 c(NH4+)c(R-)、c (OH-)c(H+)Dbc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=Kw

23、=1.010-1431已知:常温下,H 2CO3 Ka1=4.210-7,K a2=5.610-11,某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中,H 2R、HR -、R 2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A在 pH=4.4 的溶液中:3c(HR -)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水小 C在 pH=3 的溶液中存在 D向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液,发生反应:CO 32-+H2R=HCO3-+HR-32常温下,用 0.10molL-1KOH 溶液滴定 10.00ml0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和) 下列说法正确的是( )

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