1、1 1无机及分析化学试题（1）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分 100 分。考试时间 120 分钟。总 分 题 号 一 二 三阅卷人 题 分 60 15 25核分人 得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题 2 分共 50 分）1. 含有 Cl-和 Br-的混合溶液，欲使 Br-氧化为 Br2 而不使 Cl-氧化，应选择( )（ /Sn24=0.15 V， =1.3583 V ， =1.087 V ， =1.33 V， =1.51 /Cl2/Br2
2、/CrOr327/MnO4V , =0.771 V） /Fe3A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp (1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp (2)反应 PbSO4+S2- PbS+SO4- 的 K 为 ( )A. KSP (1) . Ksp (2) B. Ksp (1) /Ksp (2)C. Ksp (2) /Ksp (1) D. ( Ksp (1) /Ksp (2) )23. 0.04molL-1 的 H2CO3 的水溶液 , K1 K 2 分别为它的电离常数，该溶液的 c(H+)浓
3、度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , 04.104.104.2C. , K2 D. , K2.21 .14. 已知某一元弱酸的浓度为 c，用等体积的水稀释后，溶液的 c(H+)浓度为 ( )2 2A. B. 2c cKa2C. D. 2Ka1a5. 的数值随 pH 的升高而 ( )/CrOr327A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用 AgNO3 处理Fe(H 2O)5ClBr 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr 和 AgCl D. Fe(OH)37. 已知 Kf Ag(NH3)2+2。三、计算题（每题 15
4、 分，共 45 分）1. 在 298.15 时，两电对 和 组成原电池，其中 23FeCuc(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 molL-1已知 =0.771 V =0.337 V 求：Fe23Cu2（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使 0.05 mol 的 AgCl(S) 溶解在 500ml 氨水中，NH 3 的浓度至少应为多大？已知： 7)Ag(NHf1023K10AgClsp2K3. 一含有 H2SO4 和 H3PO4 的混合液 50.00ml 两份，分别用 0.1000molL-1 的NaOH 滴定，第一份
5、用甲基红作指示剂需 26.15ml 滴至终点 ；第二份用酚酞作指示剂需 36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（ = 6.2310-8， )POH(43a2K=2.210-13） )PO(43aK7 7无机及分析化学试题（1）答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17
6、. 18. 19. 20. 三：1 （1） （1 分）Pt|(0.1)Fe(.),|(0.1)Cu| 232负极：Cu-2e=Cu 2+ 正极：Fe 3+e=Fe2+ （2 分）电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+ （1 分）（2）. 正 = lg （1 分）10592.Fe237.0 负 = （1 分）3.lg.Cu2E= 正 - 负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1 分）（3）.lgK = 6.140592.)37(0592. nK =4.571014 （3 分）2设：NH 3的平衡浓度为 xmolL-1 （1 分）Ag(NH3)2+=Cl-=0.1 molL-1 （1 分）Kj =KSP Kf =210-101107=210-3= （6 分）2r32r3rNH0.Cl)Ag(NH3= （1 分）5102.3（1 分）)L(mol4.1NH3 c8 83. （5 分）96.10528.9)1.603.(15.260.(g/L)SOH42 POM(HVNac()/P4343 （5 分）936.1.).
