精选优质文档-倾情为你奉上国光中学2018届物质结构与性质说理题归纳1、氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是砷原子半径较大，原子间形成的键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成键。AsH3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107,AsH3分子键角较小的原因是砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小。2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键3、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子与乙醇间能形成分子间氢键。4、硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是：CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成5、SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为_，该结构中SO键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因：形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小（相当于一心两用）6、碳元素可形成多种结构和性质不同
