精选优质文档-倾情为你奉上第二章 吸收1.从手册中查得101.33kPa、25时，若100g水中含氨1g，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987kPa。已知在此浓度范围内溶液服从亨利定律，试求溶解度系数H kmol/(m3kPa)及相平衡常数m解：液相摩尔分数 x =（1/17）/（1/17）+（100/18）= 0.0105 气相摩尔分数 y = 0.987/101.33 = 0.00974 由亨利定律 y = mx 得 m = y/x = 0.00974/0.0105 =0.928 液相体积摩尔分数 c =（1/17）/（10110-3/103）= 0.5824103 mol/m3 由亨利定律p= c/H 得H = c/p =0.5824/0.987 = 0.590 kmol/(m3kPa)2. 101.33kPa,10时，氧气在水中的溶解度可用= 3.31106 x表示。式中：为氧在气相中的分压kPa；x为氧在液相中的摩尔分率。试求在此温度及压强下与空气充分接触的水中每立方米溶有多少克氧
